【化学】贵州省安顺市普定县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A． 二氧化氮中混有NO（水）
B． NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］
C． 氯气中混有水蒸气（浓硫酸）
D． 氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )
A． 容量瓶中原有少量蒸馏水
B． 溶解所用的烧杯未洗涤
C． 定容时仰视观察液面
D． 定容时俯视观察液面
3.下列有关物质的分类正确的是（ ）
A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C． 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸
D． 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子
B． 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C． 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D． 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
5.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
6.同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是( )
A． 气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B． 所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C． 密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D． 所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A． 用敞口容器称量KOH且时间过长
B． 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C． 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D． 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
8.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )
A． 氯化镁晶体B． 氯化钠溶液
C． 液态氯化氢D． 熔融氢氧化钾
9.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是( )
A． 四氯化碳和水B． 汽油和食用油
C． 浓硫酸和浓硝酸D． 酒精和水
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A． 干冰、铁、氯化氢B． 生石灰、白磷、纯碱
C． 烧碱、液态氧、碘酒D． 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）
11.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
B． CaO＋H2O===Ca(OH)2
C． CaCO3CaO＋CO2↑
D． 2CO＋O22CO2
12.下列说法正确的是( )
A． 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质
C． 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D． 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
13.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是( )
A． 1∶2 B． 2∶1 C． 1∶1 D． 3∶2
14.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是（ ）
A． 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B． 反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br﹣被还原
C． 氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D． 还原性强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
15.40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A． 135 g B． 135 g·mol－1 C． 64 g D． 64 g·mol－1
16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol所含的质子数和电子数都为10NA
B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C． 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA
D． 1 mol CO所含电子数是28NA
17.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
18.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（ ）
A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B． 氢氧化镁溶于盐酸
C． 澄清石灰水与硝酸混合 D． 醋酸除去水垢
19.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的( )
A． 质量B． 密度C． 体积D． 均不能确定
20.离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 ( )
A． 碳酸盐与盐酸之间的反应
B． 一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C． 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D． 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
21.下列变化过程中失去电子的是( )
A． Fe3＋→Fe2＋ B．MnO2→ Mn2＋
C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2
22.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )
A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰
C． 石油、液氧 D． 盐酸、水
23.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C． 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
24.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是( )
A．B．
C．D．
25.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是( )
A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C． H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
26.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )
A． 溶液B． 胶体C． 悬浊液D． 乳浊液
27.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是( )
A． ①③B． ①④C． ②③D． ③④
28.下列逻辑关系图中正确的是( )
A．B．
C．D．
29.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A． 一定被氧化
B． 一定被还原
C． 可能被氧化，也可能被还原
D． 既不被氧化，也不被还原
30.下列离子方程式正确的是（ ）
A． 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2O
B． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓
C． 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
D． Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO4—；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3 SO42—；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO42—。
属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________。
32.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________________________________，这样做的主要目的是______________________________________________，熄灭酒精灯停止加热的根据是__________________________________________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是______________________________________。
33.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________________________________________________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。
34.现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。
【参考答案】
1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.C
11.D 12.D 13.B 14.D 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.C
21.C 22.C 23.C 24.A 25.C 26.B 27.A 28.D 29.B 30.C
31.(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO32—
32.(1)用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体
(2)静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子及过量的钡离子
33. (1)蒸馏
(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
(3)接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出
34. (1)②③⑥⑤ a (2)① 分液漏斗 萃取
35.(1)①②③④⑤
(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子
(4)碳酸钙、碳酸镁
(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出
