【化学】贵州省正安县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列对电负性的理解不正确的是( )
A． 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B． 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C． 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D． 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
3.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A． 两粒子1s能级上电子的能量相同
B． 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同
C． 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同
D． 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同
4.下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A． 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B． 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C． 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D． 原子序数越大，原子半径越大
5.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是( )
A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3
C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2
6.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )
A．ns B．Np C． (n－1)d D． (n－2)f
7.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5
8.下列原子半径大小顺序正确的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p33s23p2
A． ③＞④＞②＞① B． ④＞③＞②＞①
C． ④＞③＞①＞② D． ④＞②＞①＞③
9.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )
A． 稀有气体 B． 过渡元素
C． 主族元素 D． 卤族元素
10.下列说法正确的是( )
A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
11.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )
A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族
C． 第六周期第ⅦB族 D． 第六周期第ⅢB族
12.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A． 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B． 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C． 能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
13.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于( )
A． s区 B． ds区 C． d区 D． p区
14.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )
A． 3、9、18 B． 4、12、24
C． 5、16、32 D． 4、16、32
15.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2
16.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
17.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅
A． ①③② B． ②③① C． ③①② D． ②①③
18.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（ ）
A． 正四面体形 B． 平面三角形 C． 三角锥形 D． V形
19.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
20.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( )
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． 全部
21.下列说法中正确的是（ ）
A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C． NH的电子式为，离子呈平面正方形结构
D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
22.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C． 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D． AB3型的分子空间构型必为平面三角形
23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
24.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )
A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键
C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键
25.下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤ B． ①②③⑤
C． ①②③④ D． ①②③④⑤
26.下列叙述中正确的是（ ）
A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子
27.下列有关化学键类型的判断不正确的是( )
A． ss σ键与sp σ键的对称性不同
B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
28.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )
A． 所有原子轨道都参与杂化
B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D． 杂化轨道中不一定有一个电子
29.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
30.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应
C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.(1)某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个能层，________个能级；
③它的电子排布式为_______________________________________________。
(2)写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；
⑥Mn2＋________。
32.已知H2O2的结构如下图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式。
（2）写出分子内的键型。
（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因。
（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。
33.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________。前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为__________，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，
该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
34.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
35.有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。
(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是。
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.B
14.D 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.A 21.D 22.C 23.D 24.D 25.B
26.B 27.C 28.A 29.D 30.B
31.(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6 ④1s22s22p63s23p63d8
⑤1s22s22p63s23p63d104s24p2 ⑥1s22s22p63s23p63d5
32.
（2）分子内既有极性键，又有非极性键。
（3）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H2O2难溶于CS2中。
（4）氧为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。
33.(1) 离子 离子 非极性(或共价)
(2) 离子 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(3) 极性 配位键
(4) 离子 极性(或共价)
(5)O2 O3 同素异形体
34.（1）1s22s22p63s23p2 （2）CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 （3） 非极性键 N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固 （4）H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。
35. (1)5∶1 sp2 (2)共价 原子 (3)C2H6 H2O2 < H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
