【化学】云南省双柏县一中2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省双柏县一中2018-2019学年高二上学期期中考试
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共40分)
1.下列叙述中正确的是(　　)
A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子
2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)
A． 7个 B． 9个 C．19个 D． 不能确定
3.下列说法正确的是(　　)
A． 基态氧原子中未成对电子数是0
B． 基态氮原子中未成对电子数是3
C． 基态碳原子中未成对电子数是4
D． 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道
4.下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2
5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C． 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D． 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
6.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)
A． 1s B． 2s C． 2px D． 2pz
7.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
①金属原子　②金属阳离子　③自由电子 ④阴离子
A． 只有① B． 只有③ C． ②③ D． ②④
8.下列说法正确的是(　　)
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动
9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)
A． 金属晶体和离子晶体都能导电
B． 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C． 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D． 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
10.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)
A． 原子序数为8
B． 在同周期元素中非金属性最强
C． 在同周期元素中，其原子半径最大
D． 在同周期元素中，元素的第一电离能最大
11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)
A． 金属 B． 非金属 C． 可溶性碱 D． 可溶性盐
12.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）
A． sp杂化轨道的夹角最大
B． sp2杂化轨道的夹角最大
C． sp3杂化轨道的夹角最大
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
13.下列说法正确的是(　　)
A． 3p2表示3p能级有2个轨道
B． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C． M能层中的原子轨道数目为3
D． 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
14.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． X元素可能为＋4价
B． X可能为非金属
C． X为第五周期元素
D． X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
15.下列共价键的键能最大的是(　　)
A． H—F B． H—O C． H—N D． H—C
16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)
A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF
17.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A． 该反应为吸热反应
B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，
C． HCHO分子中既含σ键又含π键
D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
18.下列说法正确的是(　　)
A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B． 由共价键形成的分子一定是共价化合物
C． 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D． 只有非金属原子间才能形成共价键
19.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)

A． Tl是铊的元素符号
B． 铊元素的中子数81
C． 铊位于第六周期ⅢA族
D． 铊属于金属元素
20.下列大小关系正确的是(　　)
A． 晶格能：NaClCaO
C． 熔点：NaI>NaBr D． 熔、沸点：CO2>NaCl
21.下列含氧酸酸性最强的是(　　)
A． HClO B． H2CO3 C． H2SO4 D． H2SO3
22.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是(　　)
A． B．
C． D．
23.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)
A． 1s22s22p2和1s22s22p4
B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5
D． 1s22s22p5和1s22s22p4
24.下列说法正确的是(　　)
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C． 所有共价键都有方向性
D． 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
25.关于金属性质和原因的描述正确的是(　　)
A． 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是(　　)
A． 酯化反应 B． 水解反应
C． 催化氧化 D． 消去反应
27.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

28.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)
A． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B． 原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C． 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D． 基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
29.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )
A． 氮原子不能形成阳离子
B． 铵离子不能单独存在
C． 常温下，氨是气态物质
D． 氨极易溶于水
30.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )
A． C60是一种新型的化合物
B． C60和石墨都是碳的同素异形体
C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体
D． C60相对分子质量为720g/mol
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：___________________________________________________；
离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
32.有如图所示的离子晶体空间结构示意图。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________，B________，C_________，D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
33.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3　　，COCl3•5NH3　　，COCl3•4NH3（绿色和紫色）　　．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是　　．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是　　．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供　　，SCN﹣提供　　，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是　　．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：　　。
34.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。


参考答案
1.【答案】B
【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且C—H，C—Cl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HF>HCl>HBr>HI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。
2.【答案】B
【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为。
3.【答案】B
【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，A项，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；B项，基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；C项，基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；D项，基态铜原子最外层的电子排布图为，3d全充满，未成对电子排布在4s。
4.【答案】D
【解析】A．K3[Fe（SCN）6]中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误。
5.【答案】B
【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：N＞O、Mg＞Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。
6.【答案】C
【解析】s轨道无论沿何轴结合，均对称。
7.【答案】C
【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
8.【答案】A
【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
9.【答案】C
【解析】金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。
10.【答案】B
【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。
11.【答案】A
【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。
12.【答案】A
【解析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，
sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，
sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；
所以sp杂化轨道的夹角最大，
13.【答案】B
【解析】A项，3p2表示3p能级上有2个电子，错误；B项，2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上，故表示的是激发态原子，正确；C项，M能层中有s、p、d 3种能级，含有的轨道数分别为1、3、5，故M能层中共有9个原子轨道，错误；D项，处于同一轨道上的电子最多有2个，而且它们的自旋状态相反，错误。
14.【答案】D
【解析】由图像知，该元素的I4≫I3，故该元素最外层有3个电子，易形成＋3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。
15.【答案】A
【解析】因为原子半径C>N>O>F，H原子半径相同，键长由大到小依次为H—C> H—N> H—O> H—F，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EH—F>EH—O>EH—N>EH—C。
16.【答案】A
【解析】碱金属离子半径：r(Li＋) 17.【答案】C
【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。
A．通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B．CO2的结构式为O===C===O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C．甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键。D．根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。
18.【答案】C
【解析】　在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物质是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。
19.【答案】B
【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。
20.【答案】B
【解析】对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：Cl－ 21.【答案】C
【解析】HClO可写成HOCl；H2CO3可写成(HO)2CO；H2SO4可写成(HO)2SO2；H2SO3可写成(HO)2SO；HClO中n为零；H2CO3中n为1；H2SO4中n为2；H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强。
22.【答案】C
【解析】汤姆生最早提出了电子学说，道尔顿最早提出了原子学说，卢瑟福最早提出了原子核，玻尔最早提出了原子的行星模型。
23.【答案】D
【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A项，C和O可以形成CO2；B项，S和O可以形成SO2；C项，Mg和F可以形成MgF2；D项，F和O不能形成AB2型化合物。
24.【答案】A
【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
25.【答案】B
【解析】金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。
26.【答案】B
【解析】若与甲酸发生酯化，则该物质仍有手性；水解后原手性碳上连有相同的“—CH2OH”结构，无手性；发生催化氧化和消去反应后仍有手性碳，故只有B项正确。
27.【答案】D
【解析】A、C项原子的电子排布处于激发态，能量较高；B项违反洪特规则。
28.【答案】C
【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(7＜x＋y≤10)、还可能为y(x＝10)，D错误。
29.【答案】C
【解析】只有分子晶体在常温下才可能呈气体，反之，常温下呈气态的物质形成的晶体一定是分子晶体。所以，只有C正确。
30.【答案】B
【解析】C60是单质，A不正确。C60中存在共价键，是分子晶体。C不正确。C60相对分子质量是720，D不正确。
31.【答案】(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于
(3)3　p　哑铃
(4)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
32.【答案】(1)MN　MN2　MN3　MN　(2)①离子键、非极性共价键②60/a3NA
【解析】(1)A中阳离子M的个数为4×1/8＝1/2个，阴离子N的个数为4×1/8＝1/2个；B中阴离子N的个数为4×1/2＋2＝4个，阳离子M的个数为8×1/8＋1＝2个；C中阳离子M有4×1/8＝1/2个，阴离子N有4×1/8＋1＝3/2个；D中阳离子M有8×1/8＝1个，阴离子N有1个。(2)FeS2晶体中的化学键为离子键和S中的非极性共价键。1个立方体中有1/2个FeS2，其密度为ρ＝＝60/a3NAg/cm3。
33.【答案】（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；
③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
【解析】（1）①1molCoCl3•6NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl3•6NH3中有3molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）6]Cl3；
1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）5（Cl）]Cl2；
1molCOCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl3•4NH3中有1molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl﹣，所以其化学式为[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，
②CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）的化学式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同
③这几种配合物的化学式分别是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位数都是6，
（2）①Fe3+与SCN﹣反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN﹣提供孤对电子；
②Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，
③Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2﹣，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]2﹣与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
34.【答案】(1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12 (4)C　离子　8　(5)B　分子　12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有12个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与8个Cs＋紧邻，每个Cs＋与8个Cl－紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×＝2(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na＋