【化学】广西南宁市第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试（文）试题
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本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）
1．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能
2．下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
3．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
4．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是（ ）
A．C B．O C．P D．S
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）
A B C D
6．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）
A B C D
7．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（ ）
A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2
8．下列属于天然高分子化合物的是（ ）
A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．油脂
9．下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．C12
10．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Mg2+ D．K+
11．下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3
12．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液
13．下列各组微粒互为同位素的是（ ）
A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+
14．下列属于放热反应的是（ ）
A．C + CO22CO
B．CaCO3CaO + CO2↑
C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
15．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（ ）
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质
16．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4Cl
C．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑
17．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
18．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
19．某反应的生成物D浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以D表示该反应在2 min 内的平均反应速率为（ ）
A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
20．下列电子式表示的物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A B C D
21．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4═H22++SO42- B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
22．下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
23．对可逆反应2SO2 + O22SO3的描述错误的是（ ）
A．开始时正反应速率大于逆反应速率
B．平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时正、逆反应速率都为零
D．平衡时SO2的转化率小于100%
二、填空与简答（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分）
24．（4分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
25．（3分）科学研究表明，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。
①其中硒元素（Se）的化合价是______。
②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_____________________________。
26．（3分）以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
（1）Ⅰ的分子式为________，Ⅱ的结构简式为________。
（2）由Ⅱ变成Ⅰ的化学反应类型为________________。
三、实验与探究（化学方程式和离子方程式每空2分，其余每空1分，共11分）
27．某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
四、化学与生活（每空1分，总计10分。）
28．（1）下列常用物质：
A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄
请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。
（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。
①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是 。葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是 和 。
②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是 ，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是 。
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | A | C | C | D | B | B | B | A | B | B | B |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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答案 | A | C | A | B | B | B | C | D | D | C | C |
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24．（1） （2）＞ （3）钠 （4）H2CO3
25．①+4 ②Na2SeO3+CuSO4=CuSeO3↓+Na2SO4。
26．（1）C2H6，CH2=CH2。 （2）加成反应。
27．（1）E；还原、酸；2 （2）品红溶液褪色；溶液变红；
（3）吸收多余的SO2和Cl2； （4）Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
（5）SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
28．（1）B、C、D、A
（2）①果糖 还原性 二氧化碳（或CO2） 水（或H2O）
②羟基（或—OH） H2
