【化学】湖北省钢城四中2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

湖北省钢城四中2018-2019学年高二下学期期中考试
本卷可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 N -14 Cl -35.5 Br - 80
第I卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分 共42 分）
1.下列对相应有机物的描述不正确的是( )
A. 甲烷：天然气的主要成分,能发生取代反应
B. 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应
C. 苯：平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键
D. 淀粉：属于糖类物质,遇碘单质变蓝色
【答案】C
【详解】A、甲烷天然气的主要成分，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，选项A正确；
B. 乙烯一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，选项B正确；
C. 苯平面结构，但是每个分子中碳碳之间的键介于单键和双键之间，不是碳碳双键，选项C不正确；
D. 淀粉属于糖类物质，属于多糖，淀粉遇碘单质变蓝色，选项D正确。
答案选C。
2.下列叙述正确的是( )
A. 乙烯的最简式：C2H4
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. 四氯化碳的电子式：
D. 乙烯可以使溴水褪色
【答案】D
【详解】A. 乙烯的最简式为CH2，C2H4为乙烯的分子式，选项A错误；
B. 乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，选项B错误；
C. 四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，选项C错误；
D. 乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴水褪色，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学用语的应用，易错点为选项C，四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子达到8电子稳定结构，注意不要漏了氯原子最外层的孤对电子。
3.下列说法中正确的是(　　)
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D. s区均为金属元素
【答案】C
【解析】A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，A错误；B、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，B错误；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，C正确；D、s区均的氢为非金属元素，D错误；答案选C。
4.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)
A. Li2SO4难溶于水
B. Li与N2反应的产物是Li3N
C. LiOH易溶于水
D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解
【答案】B
【分析】元素周期表中，处于对角线位置元素具有相似的性质，则根据  MgSO4，Mg，Mg(OH)2， MgCO3的性质可推断Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。
【详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；
B，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成 Li3N，故 B正确；
C，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故C错误；
D，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误。
答案选B。
5.下列说法正确的是( )
A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1­-氯丙烷和2-­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
【答案】D
【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故A错误；
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C.1­-氯丙烷和2­-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；
D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；
本题答案为D。
6.下列有机物名称正确的是( )
A. 2-乙基戊烷 B. 1，2-二氯丁烷
C. 2，2-二甲基-4-己醇 D. 3，4-二甲基戊烷
【答案】B
【详解】先根据题给名称写出有机物的结构简式，然后按照正确的命名方法进行命名、比对。
A、2-乙基戊烷，主链选错，应为3—甲基己烷，错误；
B、1，2-二氯丁烷，正确；
C、2，2-二甲基-4-己醇，编号错误，应为4,4—二甲基—2—己醇，错误；
D、3，4-二甲基戊烷，编号错误，应为2，3—二甲基戊烷，错误。
答案选B。
7.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，则钒原子的价电子排布式正确的是（ ）
A. 3s23p6 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2
【答案】B
【详解】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s2sp63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其外围电子排布式为3d34s2，即价电子排布式为3d34s2。
答案选B。
8.下列反应中，属于取代反应的是（    ）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
B. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷
C. 实验室利用乙醇制取乙烯
D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
【答案】A
【详解】A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯中H被硝基取代，是取代反应，选项A正确；
B. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，选项B错误；
C. 实验室利用乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取乙烯，是消去反应，选项C错误；
D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，选项D错误。
答案选A。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 17 g羟基所含有的电子数目为7NA
B. 标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA
C. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
D. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
【答案】B
【详解】A.17 g羟基为1mol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9 NA，故A错误；
B.标准状况下，22.4 L甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2 NA，故B正确；
C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1 mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故C错误；
D.29 g乙烷所含碳原子数目小于2NA，29 g乙烯所含碳原子数目大于2NA，所以，29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA，故D错误；
本题答案为B。
【点睛】用极值法分析：若29 g均为乙烷，则乙烷物质的量n(C2H5)=29/301mol,所以含碳n(C)2mol，若29 g均为乙烯，则乙烯的物质的量n(C2H4)=29/281mol, 所以含碳n(C)2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。
10.下列4种醇中，不能被催化氧化的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【分析】当连羟基的碳原子上有2个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子，被氧化得到的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答。
【详解】A、连羟基的碳原子上只有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；
B、连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；
C、连羟基的碳原子上有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；
D、连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，
答案选D。
11.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)
A. 用食醋除去暖瓶内的水垢
B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C. 碘单质遇淀粉变蓝
D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
【答案】B
【详解】A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；
B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；
C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；
D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
12.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）

混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
氢气
加热
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析

【答案】D
【详解】A．苯酚与溴水反应生成的2,4,6—三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但易溶于有机物（苯），故无法用过滤的方法除去，A错误；
B．乙烯与氢气的加成需催化剂、加热，反应条件高，且氢气的用量不好控制，很可能除了乙烯，但又混入氢气，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；
D、淀粉胶体不能透过半透膜，氯化钠中的氯离子和钠离子能透过半透膜，故D正确。
答案选D。
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
【答案】B
【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑，故B正确；
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为：，故C错误；
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COO-NH4+＋H2O＋2Ag↓＋3NH3，故D错误；
本题答案为B。
14.下列说法不正确的是(　　)
A. π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B. 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C. s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D. 共价键一定有原子轨道的重叠
【答案】C
【详解】A．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。故A正确；
B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；
C．当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键，故C错误；
D．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故D正确。
答案选C。
15.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是( )
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH（CH3）CH3
C. （CH3）3CCH2CH3 D. （CH3）2CHCH2CH3
【答案】C
【分析】烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃，说明烷烃分子中含有3类氢原子，据此判断。
【详解】A．CH3CH2CH2CH3为正丁烷结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．CH3CH（CH3）CH3分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；
C．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故C正确；
D．（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了同分异构体的判断，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。解答时先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
16.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)
A. CH2=CH-C≡N B. CH2=CF-CF=CH2
C. D.
【答案】C
【详解】A．CH2=CHC≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C≡N取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，选项A错误；
B．CH2=CF-CF=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，选项B错误；
C．中间CH2，碳原子是正四面体，所有原子不可能处于同一平面，选项C正确；
D．乙炔是直线型结构，聚乙炔所有的原子可能在同一平面上，选项D错误。
答案选C。
17.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A. 1-溴丁烷 B. 2,2-二甲基-3-溴丁烷
C. 3-氯戊烷 D. 2-甲基-3-氯戊烷
【答案】D
【详解】A、1-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为1-丁烯，1-溴丁烷能发生水解反应生成1-丁醇，选项A错误；
B、2，2-二甲基-3-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃，为3，3-二甲基-1-丁烯，2，2-二甲基-3-溴丁烷能发生水解反应生成3，3-二甲基-2-丁醇，选项B错误；
C、3-氯戊烷发生消去反应生成一种烯烃，为2-戊烯，3-氯戊烷能发生水解反应生成3-戊醇，选项C错误；
D、2-甲基-3-氯戊烷发生消去反应生成两种烯烃，分别为2-甲基-2-戊烯，4-甲基-2-戊烯，2-甲基-3-氯戊烷能发生水解反应生成2-甲基-3-戊醇，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查卤代烃的消去反应和水解反应。卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应。
18.主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)
①Z可表示为XY　 ②熔融状态的Z一定导电　
③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　 ④Z的水溶液为中性
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】A
【分析】X原子的最外层电子构型为ns1，所以X元素位于第IA族，Y最外层电子构型为msm-1mpm+2，则s亚层上电子数一定是2，则m=3，所以Y最外层电子构型为3s23p5，为Cl元素，据此分析解答。
【详解】①X原子的最外层电子构型为ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外层电子构型为3s23p5，为Cl元素，所以X与元素Y形成化合物Z可表示为XY，可以表示HCl或者NaCl、KCl等，故正确；
②熔融状态的HCl不导电，故错误；
③电解盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液用惰性电极电解时，溶液的pH均升高，故正确；
④当Z为HCl时，溶液为酸性，若为NaCl或KCl时水溶液才为中性，故错误；
答案选A。
19.用下图所示装置进行实验，其中合理的是( )

A. 装置①能将化学能转化为电能
B. 装置②可用于实验室制乙烯
C. 装置③可除去甲烷中的乙烯
D. 装置④可用于实验室制乙酸乙酯
【答案】C
【详解】A.装置①中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；
B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B错误；
C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正确；
D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D错误；
本题答案为C。
20.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
+HCl
下列叙述正确的是( )
A. 用溴水可鉴别化合物X和Z B. 化合物Y的分子式为C6H14NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
【答案】D
【详解】A.X和Z中都含有碳碳双鍵,都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z ，选项A错误；
B.根据化合物Y的结构简式，确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；
C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据Z的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，选项C错误；
D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，选项D正确。
答案选D。
21.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列说法不正确的是( )
A. C中含氧官能团为醚键
B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
【答案】B
【分析】由题意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反应，说明A中含有一个C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，由路线图知：B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为,D和E分别为、。
【详解】A.根据上述分析，C中含有的官能团为醚键和溴原子，含氧官能团为醚键，选项A正确；
B.由分析知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，选项B不正确；
C.由分析知道D和E的结构中，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；
D,根据上述分析可知，①③的反应类型分别为加成反应、消去反应，选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查有机合成及推断，易错点为选项C，D和E分别为、，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
第II卷 非选择题(共58分)
22.按要求填些对应的化学符号
(1)质量数为37的氯原子符号为________。
(2)S2－的结构示意图________。
(3) N2的电子式________
(4)磷原子的核外电子排布式__________铬原子价电子排布图_____________
(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________
(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)
(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中，D元素在周期表中的位置____第一电离能最小的是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的是______
(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：
X元素原子的基态电子排布式为__________
Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________
若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。
【答案】 (1). Cl (2). (3). (4). 1s22s22p63s23p3 (5). (6). C或O (7). 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (8). F＞N＞O (9). 第四周期第VIII族 (10). K (11). F (12). 1s22s22p63s23p63d104s24p2 (13). (14). 共价键
【详解】（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为Cl;
（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：；
（3）氮气分子中氮原子之间以氮氮三键形成氮分子，其电子式为；
（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；
铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为；
（5）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，原子只能有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O；
（6）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，该三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（7）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，F、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能F＞N＞O；
（8）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，价电子排布式分别为3d64s2、3d84s2，则C是Fe元素，D是Ni元素。
D为Ni元素，在周期表中的位置第四周期第VIII族；
四种元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，故第一电离最小的是K，电负性最大的是F；
（9）由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。
Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子的轨道表达式为；
Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。
23.若气态烃A的相对分子质量为26，根据下列转化关系推断：
ABC；ADE。
(1)写出A～E的结构简式：
A___________B______________C_______________D____________E______________
(2)写出下列反应的化学方程式：
B C：_______________________________________。
【答案】(1). CH≡CH (2). CH2=CHCl (3). (4). CH2=CH2 (5). (6). nCH2=CHCl
【分析】相对分子质量为26烃应该是乙炔，即A是乙炔，乙炔与氯化氢反应生成的B能发生聚合反应，则B为氯乙烯，发生加聚反应生成C为聚氯乙烯；A与氢气发生反应生成的D也能发生聚合反应，则D为乙烯，乙烯发生加聚反应生成E为聚乙烯，据此分析。
【详解】相对分子质量为26的烃应该是乙炔，即A是乙炔，乙炔与氯化氢反应生成的B能发生聚合反应，则B为氯乙烯，发生加聚反应生成C为聚氯乙烯；A与氢气发生反应生成的D也能发生聚合反应，则D为乙烯，乙烯发生加聚反应生成E为聚乙烯。
(1)A～E的结构简式分别为CH≡CH、CH2=CHCl、、CH2=CH2、：
(2) 反应B C的化学方程式为：nCH2=CHCl。
24.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
+Br2+HBr
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是______________________，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_________。
A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是________________________________________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止____________________________。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_________。
(7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。_______________________________
例如：
【答案】 (1). 冷凝回流 (2). NaOH (3). C (4). Br2 (5). 除去有机层的水 (6). 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 (7). 40% (8).
【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，同时生成溴化氢，经冷凝回流可得间溴苯甲醛，生成的溴化氢用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有溴，加入氯化氢，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题。
【详解】(1)因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成ＨBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，则锥形瓶中应为NaOH溶液；
(２)适宜的温度范围为要确保反应物不能超过反应物的沸点即可，小于溴的沸点，＜58.8℃，答案选C；
(3)将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与溴、氯化氢反应，故步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的Br2；
(4)经洗涤的有机相含有水，加入无水MgSO4固体，可起取除去有机相的水的作用；
(5)间溴苯甲醛中含有醛基，易被氧化，所以采用减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化；
(6)依据 ，设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛，则有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率3.7g/9.25g 100%=40%;
(7) 在高锰酸钾溶液中氧化生成，与在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成，合成路线如下：
。
【点睛】本题考查有机合成的实验，注意苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，根据间溴苯甲醛所含官能团，根据性质进行分析，易错点为合成路线，应注意醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基。