2018-2019学年湖北省钢城四中高二下学期期中考试化学试题 word版

钢城四中2018—2019（下）期中考试卷

本卷可能用到的相对原子质量： H -1  C -12   O -16   N -14   Cl -35.5    Br - 80

第I卷   选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分 共42 分）

1. 下列对相应有机物的描述不正确的是(  )
A.甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应
B.乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应
C.苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键
D.淀粉:属于糖类物质,遇碘单质变蓝色

2. 下列叙述正确的是(  )

A．乙烯的最简式C2H4                 B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式        D．乙烯可以使溴水褪色

3. 下列说法中正确的是(　　)

A. 所有金属元素都分布在d区和ds区

B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D. s区均为金属元素

4. 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（    ）

A.Li2SO4难溶于水                      B.Li与N2反应的产物是Li3N

C.LiOH易溶于水                       D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解

5．下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化

B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1­氯丙烷和2­氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者

D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯

6. 下列有机物名称正确的是(  )

A.2-乙基戊烷    B.1,2-二氯丁烷     C.2,2-二甲基-4-己醇    D.3,4-二甲基戊烷

7. 北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，则钒原子的价电子排布式正确的是（    ）

A.3s23p6                              B.3d34s2                                   C.3d64s2                             D.4s2

8. 下列反应中，属于取代反应的是（   ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

B．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷

C．实验室利用乙醇制取乙烯 

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．17 g羟基所含有的电子数目为7NA     

B．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA

C．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4 NA

D．29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA

10.下列四种醇中,不能被催化氧化的是(   )

A.             B.

C.            D.   

11.生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是(   )

A.用食醋除去暖瓶内的水垢
B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C.淀粉遇碘单质变蓝
D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  （   ）   

13．下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B．惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O  Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

14. 下列说法不正确的是（    ）

A.π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B.2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

C.s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

D.共价键一定有原子轨道的重叠

15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是(     )         

16. 下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　   )

17. 下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（   ）

A．1-溴丁烷                         B．2,2-二甲基-3-溴丁烷

C．3-氯戊烷                         D．2-甲基-3-氯戊烷

18．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)

①Z可表示为XY　                            ②熔融状态的Z一定导电　

③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　 ④Z的水溶液为中性

A．①③       B．②④       C．①④       D．②③

19．用下图所示装置进行实验，其中合理的是

①               ②                  ③                  ④

A．装置①能将化学能转化为电能       B．装置②可用于实验室制乙烯

C．装置③可除去甲烷中的乙烯         D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

20．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是

A．用溴水可鉴别化合物X和Z          B．化合物Y的分子式为C6H14NO2

C．化合物Z中含有手性碳原子          D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

21．四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列说法不正确的是

A．C中含氧官能团为醚键

B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

C．D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

第II卷   非选择题(共58分)

22.（28分）按要求填些对应的化学符号

(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3) N2的电子式________

(4)磷原子的核外电子排布式________________________________

铬原子价电子排布图_____________________________________

(5)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(6)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为___________

(7)O、N、F 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(8)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

四种元素中，D元素在周期表中的位置                   

第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化学式为XY4的物质。试回答：

X元素原子的基态电子排布式为__________________________________

Y元素原子最外层电子的轨道表示式为_______________________________

若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。

23.（12分）若气态烃A的相对分子质量为26，根据下列转化关系推断：

ABC；ADE。

(1)写出A～E的结构简式：

A．________，B._________，C．_________，D._________，E．___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

B    C：_________________________________________________________________。

24.（18分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

(1)    实验装置中冷凝管的主要作用是       ，锥形瓶中应为             

（填化学式）溶液。

(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）         。

          A．＞229℃       B．58.8℃~179℃      C．＜58.8℃

(3) 步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的        (填化学式)。

(4) 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是       。

(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止       。

(6) 若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为   。

(7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

2018-2019学年度下学期期中考试高二化学答案

一、选择题（42分）

二

22.（28分） (1)Cl　(2)（3）

(4)1s22s22p63s23p3　  略   (5)C或O　 (6) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(7)F＞N＞O（8）第四周期第VIII族  K　F

(9)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共价键　

23（12分）

(1). CH≡CH    (2). CH2===CHCl    (3).     (4). CH2===CH2    (5).      (6). nCH2===CHCl

2.（每空2分，最后一空4分。共18分）

（1）冷凝回流；NaOH；         （2）C

（3）Br2；（答HCl、HBr不扣分）（4）除去有机层的水

（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化           （6）40%

(7)