【化学】安徽省蚌埠一中2018-2019学年高二上学期十月月考 试卷

安徽省蚌埠一中2018-2019学年高二上学期十月月考可能用到的相对原子质量：H- 1  C- 12  N - 14  O -16  Na- 23  S -32  Cl- 35.5  Fe- 56    Cu -64     Mg -24   Al -27     Zn -65   Ag - 108一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)A．阴极 B．阳极C．正极  D．负极2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是 (       )A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量3. 下列关于焓变ΔH的说法正确的是（    ）A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“-”4．理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜05. 下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是(　　)A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等6．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是(　　)A．电解过程中阳极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶17．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(　　)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，   △H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，    △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，      △H2C．    C(s)+O2(g)＝CO(g)，   △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，      △H2D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H29．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ()10. 微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：Zn+2OH--2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+ 2OH-由此判断，下列说法中错误的是 (        )A.锌是负极，氧化银是正极B.在外电路中电流由氧化银流向锌极C.原电池工作过程中，电解质溶液的 pH 减小D.原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn2Ag+ZnO11. 镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是（ ）A．H2O作催化剂                       B．紫色蒸气是I2C．该反应是放热反应                   D．反应后物质的总能量升高12．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是 (　　) ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝13．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑14. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414 kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH ＝－317 kJ·mol－115.某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是（）A．充电时，Ni(OH)2为阳极B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性 D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)A．A＞B＞C＞D　　　　   B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D           D．B＞D＞C＞A17.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)A．④＞②＞①＞③      B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①      D．③＞②＞④＞①18. 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液一段时间后，溶液显浅蓝色，此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向其中加入适量的 (       )A.Na2SO4和CuSO4        B.CuO         C.Na2O和CuO       D.H2O和CuSO419. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+物质的量浓度为（）A. 2.0 mol·L-1     B. 1.5 mol·L-1    C. 1.0 mol·L-1     D. 0.5 mol·L-120．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1，P—O b  kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d  kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)。A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4c－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1二、填空题（本大题共5小题，共40分）21．(8分)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出____________kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是___________，碎泡沫塑料的作用是__________________。j (3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。22．(8分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是（2）放电时，正极反应式为（3）放电时电解质溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极23．(10分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：（1）电源A上的a为　_________　极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：　_________　（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：　_________　，电极f上发生的反应式为：　_________　．(4)若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84g，则电镀时电路中通过的电子为　_________　mol．24、(6分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                   ．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）  与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=              （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为                  25. (8分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：⑴  铁电极电极反应式为：                               ；（2）乙池的总反应式是                              ；（3）通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为__________________________。 （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标况）
参考答案题号12345678910答案ACDBDCDBCC题号11121314151617181920答案DDBDBBABAA21．（1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（2）故答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；22.（1）pb  （2）略（3）增大⑷ 负23.  （1）正极（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）Zn-2e-=Zn2+     Zn2++2e-=Zn；（4）0.224.⑴   CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol；⑵432kJ/mol⑶C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；  25. （1）故答案为：Fe；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O 电解 . 4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）n（Ag）=4.32g108g/mol=0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，
甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n（O2）=14×0.04mol=0.01mol，
V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案为：0.224．