【化学】安徽省定远县育才学校2018-2019学年高二上学期11月考评试 试卷

安徽省定远县育才学校2018-2019学年高二上学期11月考评试

一、选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）

1.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（   ）

A. 升高溶液的温度                        B. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL

C. 将锌块换成锌粉                       D. 滴加几滴硫酸铜溶液

2.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为： CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）  热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（   ）
A.△H1＜△H3      B.△H2＞△H3        C.△H1+△H3=△H2           D.△H1+△H2＞△H3

3.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（   ）
A.v（W）=3v（Z）                B.2v（X）=3v（Z）

C.2v（X）=v（Y）                D.3v（W）=2v（X）

4.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）
A.由C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C.由H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ

5.如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（     ）

A.正反应是吸热反应                             

B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.改变物质浓度，平衡不会移动           D.A，B，C，D均为气体

6.1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是(      )

A．a=2，b=1                 B．a=1，b=2                 

C．a=2，b=2                D． a=3，b=2

7.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（   ）

A．放热1940 kJ  B．吸热1940 kJ   C．放热485 kJ   D．吸热485 kJ

8.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（   ）

A.化学反应的熵变与反应的方向无关

B.化学反应的墒变直接决定了反应的方向

C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D．熵值增大的反应都能自发进行

9.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的（   ）

A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应

D、A、C均为气体，正反应为吸热反应

10.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（   ）

A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

11.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（   ）

A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol

12.反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有（   ）

①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)  △H1        H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

②S(g)+O2(g)==SO2(g)   △H3           S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

③N2O4(g)==2NO2(g)   △H5  2NO2(g)==N2O4(g)  △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)  △H7  CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s)   △H8

⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H9

HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

⑥C(s)+O2(g)==CO(g)   △H11    C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

A. 2项          B. 3 项         C. 4 项           D. 5项

14.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物      B. N4分子中存在非极性键

C. N4分子中N—N键角为109°28′  D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

15.下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（      ）

A. 242KJ    B. 442 KJ    C. 484 KJ    D. 448KJ

16.一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

A. ①④⑤⑥    B. ①②③⑤    C. ②③④⑥    D. 以上全部

二、实验题（本大题共4题，52分）

17.氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为    ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=    ．
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P0,第2.00min时体系压强为p则p：p0=    ；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为    ．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=           （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由    ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有    （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=           ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由    ．

18.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

则△H=                                   ．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将   （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是                 ， 其原因是            ．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）             vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=   （保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是   （填序号）．

①混合气体的压强不变    ②混合气体的密度不变    ③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变   ⑤NH3的体积分数不变．

19.50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      ；装置有一处错误是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是         。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量        （填“相等”“不相等”），所求中和热          （填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会        （均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度          次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H=          。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

20.I. NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)  △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)  +6H2O(g)   △H=-1266.6 kJ·molˉ1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：____________________________。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。

A.使用催化剂，可加快反应速率

B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：__________________________________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是______________________。

（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：

参考答案

1.B   2.A   3.C   4.A   5.B   6.A   7.A   8.C   9.C   10.A   11.D   12.C   13.A 14.B   15.C    16.B

17.（1）N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+；△H=△H2﹣ △H1﹣△H3﹣ △H4
（2）1.75；0.090mol/L﹣1/min﹣1
（3）115.2；吸热反应，温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移；减小体系压强、移出NO2；；B点与D点，满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）
18.（1）﹣91.3KJ/mol
（2）不变
（3）p1＞p2＞p3；温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大；＜；5925.9L2/mol2
（4）①②③
19.（1）环形玻璃搅拌棒     大小烧杯口未平（2）保温隔热减小热量损失

（3）偏小（4）不相等  相等（5）偏小     偏小（6）9     [0.418(t2-t1)/0.025] kJ/mol

20.  2NO（g）=N2（g）+O2（g） △H=-180.8KJ·mol-1  AD  试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃  甲  过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂  起催化作用的不是Cl-  试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃  起催化作用的是Fe3+