【化学】四川省遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二下学期期中考试
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考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
B：11 Pb--207
第Ⅰ卷(选择题48分)
一．选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
4．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
5．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
6．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
7．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多
④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
8．甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为( )
A．1 000∶1 B．1∶1 000 C．2∶5 D．5∶2
9．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m>n B．m<n C．m＝n D．不能确定
10．下列关于原电池的说法正确的是( )
A．所有的氧化还原反应都能设计成原电池
B．原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
11．下列装置不能形成原电池的是( )
12．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
C．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
13．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M相接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
14．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )
A．Zn为电池的负极，被还原
B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH－向负极迁移
15．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为。则下列说法正确的是( )
A．放电时，NiOOH发生氧化反应
B．充电时，a电极的pH减小
C．充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
17．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
18.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
19．40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)
B．不同pH的溶液中都存在：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
20.①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变成X点
C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定
20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO先沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×108
第II卷(非选择题 52分)
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
21．（14分）按要求填空。
(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)：___________________。加热后颜色变深，原因__________________________。
（2）FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)：___________________。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：__________________。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11。向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH－)为________mol/L。
(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1]，则溶液的pH应大于__________。
(6)25 ℃时，在2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。
则25 ℃时，HF电离平衡常数为K(HF)＝________。
22．（14分）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液。回答下列问题：
(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗
(2)反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)是否需要指示剂，并说明理由：__________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4 溶液体积________(填“偏多”或“偏少”)。
Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－
2S2O＋I2===S4O＋2I－
（5）以上滴定过程可选用___________作指示剂，滴定终点的现象为________。
（6）在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
23．（13分）(1)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的电极反应式为________________________________。
(2)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，电解质溶液是NaOH和NaAlO2混合液，其原理如图所示。该电池负极的电极反应式为_______________。
(3)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。电解质溶液应该呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，负极的电极反应式：_________________________________________。
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是____片，此时，正极的电极反应式是_________，溶液中的H＋向________极（填“正”或“负”）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________。
24．（11分）(1)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；外电路中的电子是从________(填电极材料，下同)电极流向________电极。
(2)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的电极反应式是_________________________________________。
(3)某种银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式：______________。
(4)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是_____反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：_____________。
参考答案
一、选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
ABCBA BCABC CBCDC DDCCD
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
21、（14分，每空2分）答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－ 随温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，碱性增强，故溶液的红色加深
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)4×10－5 （5）3 （6）4×10－4
22、（14分，每空2分）答案：Ⅰ.(1)ABD
（2）2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
(3)否，因为KMnO4被还原成Mn2＋，紫红色褪去，自身可作为指示剂，所以不需要指示剂 (4)偏少
Ⅱ．（5）淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
（6）
23（13分）答案：(1)O2+4e－＋2H2O===4OH－（2分）
(2)Al-3e－+4OH-===AlO2-＋2H2O（2分）
(3)碱性（1分） 2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2分）
（4）Al（1分） NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O （2分）
正（1分）Al在浓硝酸中发生钝化，生成的氧化膜阻止了Al的进一步反应（2分）
24、（11分）答案：
(1)铜（1分） AgNO3溶液（1分） 铜（1分） 银（1分）
(2)CH4-8e－+10OH－===CO32-+7H2O（2分）
(3)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（2分）
(4)①还原（1分） ②NO＋O2－－2e－===NO2（2分）
