【化学】福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二10月月考可能用到原子量： Cu－64   Zn－65第Ⅰ卷(选择题，共54分)1.下列过程中△H＞0的是（    ）A.碳酸钙受热分解                   B.乙醇燃烧    C.铝粉与氧化铁粉末反应             D.氧化钙溶于水2.下列说法中不正确的是（    ）A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程可以导致体系的熵增大C. 吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大3.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H <0，下列叙述不正确的是（    ）A. 反应物能量高于生成物能量    B. △H的值与反应方程式的计量系数有关C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L氢气4.下列有关说法不正确的是（    ）A.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C.在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OD.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe - 2e-  = Fe2+5.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是 （    ）A.H2SO4       B.Na2SO4     C.AgNO3       D.KOH 6.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是（    ）A.若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液B.若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变C.可能产生Fe2O3·nH2OD.腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)27.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（    ）A.石墨　　　B.二氧化锰        C.锌       D.汞8.已知2Zn(s) + O2(g)===2ZnO(s)    ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l) + O2(g) ===2HgO(s)    ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s) + HgO(s)===ZnO(s) + Hg(l)的ΔH为（    ）kJ·mol－1A.＋519.4     B.＋259. 7      C.－259.7     D.－519.49.将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a + b2＋=== a2＋ + b，则下列说法正确的是（    ）A.常温下，a或b都可以与水发生反应B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中，能形成原电池且b极上一定有H2放出C.a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池D.用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极一定先析出b10.关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原11.用Pt电解2mol/L CuCl2溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是（    ）A.红色固体可能是Cu       B.棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关C.白色固体可能是CuCl     D.棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的12.镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是（    ）A.放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F 、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) + 3F2(g) =  SF6(g)的反应热ΔH/kJ·mol－1为（   ）A.－1780      B.－1220           C.－450     D.＋430 14.某反应：A == B + C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（    ）A.ΔH <0、ΔS <0            B.ΔH >0、ΔS<0     C.ΔH<0、ΔS>0             D.ΔH >0、ΔS>015.氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是（    ）A.可利用太阳能分解水制氢气      B.通入氧气一极为负极C.酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- ==2H2O      D.可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质或质子交换膜作为电解质16.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（    ）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能17.下列叙述正确的是 （    ）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关  C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.精炼铜时用粗铜作阳极18.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（    ）A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜第II卷(选择题，共46分)19.（10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。  （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是___________________________________。②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。A.镀铜铁     B.镀锌铁         C. 镀锡铁20.（12分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_________________。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____________________。“滤液”中的溶质主要是__________________。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____________________________（写出一点）。21.（10分）工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。（1）碳热还原法可合成氮化铝(AlN)已知：2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g)          △H1=+3351KJ•mol﹣12C(s)+O2(g)==2CO(g)          △H2=-221KJ•mol﹣12Al(g)+N2(g)==2AlN(s)         △H3=-318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________，（2）电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al2O3（加入Na3AlF6为助熔剂）①电解时铝在_____________产生（填阴极或阳极）②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。（3）二氧化碳甲烷化再利用①已知反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________②据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是________________________________________。22.（14分）电解饱和食盐水是氯碱工业基础。（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式：_____________________________。（2）当阴极产生1molH2时，通过阳离子交换膜的Na+有_________mol；（3）产生的氯气可用于制TiCl4，但TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO、CO2可使反应得以进行。回答：已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)   △H1=+175.4kJ•mol﹣12C(s) + O2(g)=2CO(g)          △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1 ①TiO2与Cl2难以直接反应的原因是_________________________②加碳生成CO、CO2后得以进行原因是___________________________（4）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。②     图中Y是________ (填化学式)；②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应：_____________________________________。③比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）   
参考答案1－18 ACDAB   CDCCD   DBBDB   ADC19. (1)BD；(2) ①铜；Cu2＋ + 2e－=== Cu；②0.08；③B。20.( 1)碘酸钾。(2)加热；KCl。 (3)① 2H2O + 2e－ = 2OH－+H2↑；② K+；③产生Cl2易污染环境（或其它合理作案）。21. (1)3C(s) + Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)  △H = +1026KJ/mol ；     (2)①阴极； ②和阳极产生的氧气反应。(3)①K= [CH4][ H2O]2/[ CO2][ H2]4 ； ②CO2+6H2O+8e﹣═ CH4+8OH﹣22. (1）2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑(2）2(3) ①△H - TΔS＞0；②TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) △H =-45.5kJ•mol﹣1，反应△H＜0，△H - TΔS＜0使反应得以进行。(4)①H2 ；②H2 + 2OH－ -2e- = 2H2O ； ③ a＜b。