【化学】福建省上杭县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

福建省上杭县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）说明：1、本卷由第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分组成；2、可能用到的相对原子量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5    Ca-40     Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是（ ）A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解2．下列说法错误的是（ ）A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质3．下列说法正确的是( )A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰4．下列叙述正确的是（ ）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4LC．浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NAD．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA6．对下列现象或事实的解释不正确的是（）  现象或事实解释ACO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末Na2O2 与 CO2  反应放出热量 的棉花，棉花很快燃烧起来 B将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物 其中滴入酚酞，最终溶液均变红色 CNa 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D工业上常用钠冶炼金属钛：Na 具有强还原性4Na+TiCl4Ti＋4NaCl  7．关于氯气的性质下列说法不正确的是（）A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理8．新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是（ ）A．次氯酸中氯元素呈 -1 价B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在9．下列在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B. Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D. H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣10．下列电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3Na+ + HCO3-B．CaCO3 = Ca2+ + CO32-C．Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2D．HClO = H+ + ClO-11．关于分散系的描述错误的是（）A．Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体12．化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是 （ ）包含关系       并列关系 交叉关系A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系13．现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是（     ）A．⑥⑧⑩ B．②④⑩ C．④⑦⑧ D．②③⑥14．下列离子方程式正确的是（ ）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag15．工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．Cl2 发生氧化反应B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1 D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱16．已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是（ ）A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl- ) =1:2第 II 卷（非选择题，共 52 分）17．（10 分）一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有     （2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g （3）配制时，正确的操作顺序是      （每个序号只用一次）A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是        a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c．在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为              mL18．（14 分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：                                       ，化学方程式为                    （4）写出物质 E 的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。19．（14 分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式                        （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)                                    。（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：①配平该反应的离子方程式： □Fe2+＋□NO3-＋□H+ = □Fe3+＋□NO↑＋□H2O ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为           A. 酸性 KMnO4  溶液    B.KSCN 溶液    C. Cl2③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）              L。20．（14 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出 B 装置中反应的化学方程式                   实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是        （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为             、          （填化学式）。（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）                   （5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为                      。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为                                   （用含 a、b 的式子表示）。                           【参考答案】一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678选项BADCDBBD题号910111213141516选项ABCDBDCC二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（2）26.5g（2分）（3）BCAFED（2分）（4）ac（2分）（5）40.0（或40）（2分）18.（14分）（1）Na、 Fe(OH)2 （各1分，共2分）（2）2Na＋2H2O == 2NaOH + H2↑（2分）；Fe2++2OH- == Fe(OH)2↓（2分）（3）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀（2分）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)3 （2分）（4）潜水艇供氧剂或漂白剂（2分）（5）NA或6.02×1023（2分）19．（14分）（1）C （2分）（2）2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2（2分）（3）Fe +2Fe3+ == 3Fe2+（2分）（4）① 3 1 4 3 1 2  （2分）② A（2分）③ 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 。（2分）④ 4.48（2分）；20.（14分）（1）Cl2＋H2O == HCl+ HClO（2分）  先变红后褪色（2分）（2）C（2分）（3）CaCl2、Ca(ClO)2（各1分，共2分）（4）Cl2＋2OH- == Cl-+ ClO-+H2O（2分）（5）CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO（2分） 143b/a（2分）