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    【化学】湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

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    湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期第二次月考

    时间:90分钟   分值:100

    一、选择题(本题共16小题,3分一题,共48分)

    1.下列说法或表示法正确的是(  )

    A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多

    B.需要加热的反应说明它是吸热反应

    C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

    D1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,热化学方程式为SO2===SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol1

    2.已知在25101 kPa条件下:

    4Al(s)3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol1

    4Al(s)2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol1

    由此得出的结论正确的是(  )

    A.等质量的O2O3能量低,由O2O3为放热反应

    B.等质量的O2O3能量高,由O2O3为吸热反应

    CO3O2稳定,由O2O3为放热反应

    DO2O3稳定,由O2O3为吸热反应

    3.已知反应I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH <0,下列说法正确的是(  )

    A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

    B.升高温度将缩短达到平衡的时间

    C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正逆反应速率同等倍数增大

    D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

    4.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,(  )

    A.变大  B.不变  C.变小  D.无法确定

    5.在25时,某NH4Cl溶液的pH4,下列说法中正确的是

    溶液中c(H+) > c(OH) c(H+)c(OH)=1×1014

    由水电离出的 c(H+)约为1×1010  mol/L

    溶液中c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH)

    A①②         B①③         C②③        D①②③

    6.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    ApH = 1的溶液中: Fe2NO3SO42Na

    Bc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中:KClOSO42SCN

    Cc(H+)c(OH) = 1012的溶液中: NH4Al3NO3Cl

    D.由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2KClHCO3

    7.下列说法正确的是(  )

    A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同

    B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度

    C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3

    D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

    8.常温下,下列有关叙述正确的是 (  )

    A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

    B.NaHCO3Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关

    C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

    D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HC)>c(C)

    9.现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确.下列说法不正确的是(  )

    A1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

    B.元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析,其特点是样品量小,速度快

    C.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

    D.同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

    10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )

    A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl2e===Cl2

    B.氢氧燃料电池的负极反应式:O22H2O4e===4OH

    C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:

    Cu2e===Cu2

    D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe2e===Fe2

    11.如下图所示的装置,CDEFXY都是惰性电极。将电池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是(  )

    A.电源B极是正极

    B.甲、乙装置的CDEF电极均有单质生成,其物质的量之比为1221

    C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

    D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷

    12.密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为(  )

    A25%    B50%     C75%  D80%

    131 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成COH2O时,放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成COCO2H2O,并放出731.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为(  )

    A40 g  B56 g

    C60 g  D.无法计算

    14.已知某温度下,Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012,当溶液中离子浓度小于1×105mol·L1时,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(  )

    A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)

    B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小

    C.向0.000 8 mol·L1K2CrO4溶液中加入等体积的0.002

    mol·L1AgNO3溶液,则CrO完全沉淀

    D.将0.001 mol·L1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1KCl

    0.001 mol·L1K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀

    15.一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25 )

    8.0×1016

    2.2×1020

    4.0×1038

    25 时,对于含Fe2(SO4)3FeSO4CuSO40.5 mol1 L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是(  )

    A.在pH5的溶液中,Fe3不能大量存在

    B.混合溶液中c(SO)[c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)]>54

    C.向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH34过滤,可获较纯净的CuSO4溶液

    16.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I26KOH===5KIKIO33H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法中正确的是(  )

    A.电解过程中OHa极区通过离子交换膜c进入b极区

    B.随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小

    Ca电极反应式:I6e6OH===IO3H2Oa极区的KI最终转变为KIO3

    D.当阳极有0.1 mol I放电时,阴极生成6.72 L H2

    二、填空题(本题空52分)

    17、(10分)(1)已知:Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)  ΔH=-25 kJ·mol1  

    3Fe2O3(s)CO(g)===2Fe3O4(s)CO2(g)  ΔH=-47 kJ·mol1  

    Fe3O4(s)CO(g)===3FeO(s)CO2(g)ΔH=+19 kJ·mol1  

    请写出CO还原FeO的热化学方程式:

    ___________________________________________________________

    2).某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)2B(g)D(g)E(g) ΔHQ kJ·mol1。在T1 时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

    时间(min)

    物质的量(mol)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    T 时,该反应的平衡常数K________

    30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

    a.通入一定量的B          b.加入一定量的固体A

    c.适当缩小容器的体积     d.升高反应体系温度

    若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知,Q________0(大于小于”)cv________v(大于小于等于”)

    18.按要求回答下列问题(14分)

    (1)常温下,H2SO3的电离常数Ka11.0×102Ka21.0×107

    NaHSO3的水解平衡常数Kh________,其溶液pH________(“>”“<””)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2I2能氧化+4价的硫),则溶液中________(增大”“减小不变”)

    (2) 已知25 时,Ksp[Mg(OH)2]1.8×101125 时,向0.01 mol·L1MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的cH+)为________;当Mg2完全沉淀时,溶液的pH________(忽略溶液体积变化,已知  lg 7.70.9)

    3)量取10.00 mL密度为1.13 g·mL1H2O2溶液至烧杯中稀释,冷却后转移至250 mL容量瓶中,加水定容,摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样,重复滴定三次,平均耗用1 mol·L1KMnO4标准溶液11.30 mL,则

    滴定到达终点的现象_                                          _

    H2O2溶液中H2O2的质量分数为________

    19.8)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________________________________

    电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:___________________________________________________________

    (2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3ZrO2晶体,在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为___________________

    20. 按要求填空:(20分)

    1)用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式

    ____                    _

    CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3   ___                       _

    344-三甲基-1-戊炔_____________

    2)指出下列物质中的官能团

                  _               _               _

    3 C5H10Cl2的同分异构体有         _

    苯环上含 -C3H6Cl   -CH3  -C4H9三个取代基的同分异构体有    _

    4)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究.

    步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,        再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水.
    步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106

    步骤三:用核磁共振仪测出X1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为23 (如图

    步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图  试填空:

    X的分子式为___________X的习惯命名为___________

    步骤二中的仪器分析方法称为___________


    参考答案

    1—5  CDBBB    6—10  CDBAB    11—16  DCCDDC

    17.(1)CO(g)FeO(s)===Fe(s)CO2(g)  ΔH=-11 kJ·mol1

    20.25 a   小于 等于

    18. (1) 1.0×1012 < 增大

    224×1010    pH11.1

    3) 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色

    85%

    19. (1)Cl- 5e-+2H2O===ClO24H

    0.01

    在阴极发生2H2e===H2H浓度减小,使H2OHOH的平衡向右移动,OH浓度增大,pH增大

     (2)O24e===2O2

    20.15-甲基-2-庚烯   2,3,5-三甲基己烷    CHCCH(CH3)C(CH3)3

    2)羰基(或酮基)、酚羟基   羧基   醛基、醇羟基

    321     2003分)

    4C8H10     对二甲苯    质谱法

     

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