【化学】黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷

黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高二上学期11月月考

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书       写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Al27

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是             

A．1.6 mol       B．2.8 mol       C．2.4 mol         D．1.2 mol

3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

4．下列水解离子方程式正确的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

5．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大   

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

6．在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

7．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断：①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<b，下列说法正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值  

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

9．下列事实不属于盐类水解应用的是

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

10．下列各组离子可能大量共存的是

A．NH4＋Al3＋、Cl－、AlO2―

B．Na＋、HCO3―、Cl－、Fe3＋

C．能使pH试纸变红的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋

D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42—

11．常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A．浓度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液，NH4+浓度的较大的是NH4Cl溶液

B．NaHA溶液显碱性，证明HA—的水解程度小于其电离程度

C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3−)的值将增大

D．已知电离平衡常数k(HF)>k(CH3COOH)，则水解程度F—>CH3COO—

12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― ) 

B．c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3― )＋c(H2CO3) 

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3― )＋c(ClO― )＋c(OH― )

14．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A．在A点:c(Na+)>c(OH― )>c(CH3COO― )>c(H+)

B．在B点:c(OH― )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO― )

C．在C点:c(CH3COO― )>c(Na+)>c(H+)>c(OH― )

D．在C点:c(CH3COO― )+c(CH3COOH)=2c(Na+)

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－akJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。

（1）a　　　(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。（填序号，下同）

a．v(C)=2v(B2)  b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是；能使B的转化率增大的操作是；使平衡向逆反应方向移动的操作是。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

16．(14分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积  B．扩大反应容器的容积

C．升高温度  D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）

②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）

17．（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）如何判断该实验的滴定终点_______；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

18．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀释      B．加入少量CH3COONa 固体

C．加入少量冰醋酸气体   D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3  b．NaClO  c．CH3COONa

①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为（填化学式）用离子方程式和必要的文字解释原因。

参考答案

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

15. (1)>　(2)减小　(3)=　(4)bc　(5)c；a；b

16. (1)吸热　(2)　(3)K3＝吸热　

(4)CE　(5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或设法分离出H2

17.（1）锥形瓶（2）酸式滴定管

（3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)

（4）26.90mL  （5）0.1052mol/L (3分)（6）A

18.（1）AD

（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋ ,使溶液的pH=5；9.9×10－6或者（10－5-10－7）

（3）①b>a>c；②>

（4）Al2O3；略