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【化学】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一3月月考试题（解析版）
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黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高一3月月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )
A. 一定是离子键 B. 一定是共价键
C. 可能是离子键也可能是共价键 D. 以上说法都不正确
【答案】C
【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。
2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是( )
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数，核外电子数一定相同
【答案】A
【解析】考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果A＝Z，则就不含有中子。所以正确的答案是A。
3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )
A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z＞W
C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
【答案】D
【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A．X有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z
A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【详解】A.K层电子为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；
B.L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故B正确；
C.L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氦、氖以及第三周期的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故C错误；
D.M层电子为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。
故选C。
5. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是( )
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 原子及离子半径：Z>Y>X
【答案】B
【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。
6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )
A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B. X是第二周期第ⅤA族元素
C. X是第二周期第ⅥA族元素
D. X的最高正化合价为＋4
【答案】A
【解析】
【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，可能是H2SO4，也可能是H3PO4，氢化物的分子式不是H2X，则不会是H2SO4，一定是H3PO4，X是磷（P），据此分析。
【详解】A.P的最高价含氧酸的分子式可表示为H3PO4，故A正确；
B.P是第三周期第ⅤA族，故B错误；
C.P是第三周期第ⅤA族，故C错误；
D.P的最高正化合价为＋5，故D错误。
故选A。
7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
【答案】A
【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。
8.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。
【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；
B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C、WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，破坏的是离子键，不相同，故C错误；
D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。
故选D。
9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A. 对应简单离子半径X
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】D
【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，A正确；B、非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，B正确；C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，C正确；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，D错误。答案选D。
10. X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（ ）
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B. 原子半径由小到大的顺序为W
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
【答案】D
【解析】试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H
11.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中___________周期____________族
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。
【答案】(1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8).
【解析】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.
(1)通过以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此，本题正确答案是:碳;氧;钠;硫;
(2)S质子数为16,有3个电子层,最外层6个电子,处于第三周期第VIA族,因此，本题正确答案是:第三;VIA;
(3) AB2为CO2，C2B2 为Na2O2，两者反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此，本题正确答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示Na2S的形成过程为，
因此，本题正确答案是:．
12.下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，双核分子
单质，双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
【答案】(1). K (2). (3). F2＋2HCl===2HF＋Cl2 (4). (5). H2O2
【解析】
【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件解答。
（1）阳离子中，原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数，阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，据此书写B2-的结构示意图；
（2）单质，双核分子为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法书写，F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2。
【详解】（1）含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，所以A元素为K，B元素为S，S2-的结构示意图为，故答案为：K；。
（2）18e-微粒，为单质双核分子，所以182182=9，为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2，故答案为：F2+2HCl═2HF+Cl2。
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，电子式为，含有18e-的过氧化氢为常用的消毒剂，所以F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2，故答案为：；H2O2。
13.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
(1)X、Y、Z元素的名称及符号_________、___________、____________。
(2)写出ZX2的化学式______________。
(3)写出Y2X对应水化物的电子式_________，并指出其中存在的化学键_____________。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______________________________。
【答案】(1). 氧(O) (2). 钠(Na) (3). 碳(C) (4). CO2 (5). (6). 离子键和极性共价键 (7). 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3
【解析】
【分析】根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，利用原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层（即最外层）为4个电子，由此可得出Z原子的原子序数为6，为碳元素；再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，列式计算出元素的质子数，推出X、Y为何种元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。
【详解】由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为两个电子层时，推出Z为碳元素，再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：6+x+y=25，6+y=2x+1，解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。
（1）由上述分析可知，X为氧元素（O），Y为钠元素（Na），Z为碳元素（C），
故答案为：氧（O）；钠（Na）；碳（C）。
（2）ZX2是CO2，故答案为：CO2。
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键，故答案为：；离子键、共价键。
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3，
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3。
14.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。
(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。
(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________。
(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。
【答案】(1). 第二周期 (2). 第ⅣA族 (3). Na>C>N>O>H (4). (5). (6). NH4NO3 (7). 离子键、共价键 (8). H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑ (9). N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O (10). 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
【解析】
【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答。
【详解】根据分析可知X、Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。
（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H；故答案为：第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为；在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是；故答案为：；。
（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、共价键。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案为：N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。
（6）NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-表现氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案为：3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )
A. 一定是离子键 B. 一定是共价键
C. 可能是离子键也可能是共价键 D. 以上说法都不正确
【答案】C
【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。
2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是( )
A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B. 化学性质几乎相同
C. 一定都由质子、中子、电子构成
D. 核电荷数，核外电子数一定相同
【答案】A
【解析】考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果A＝Z，则就不含有中子。所以正确的答案是A。
3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )
A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z＞W
C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
【答案】D
【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。A．X有CO、CO2两种氧化物，错误；B．由于元素的非金属性：W>Z，所以气态氢化物的稳定性Z
A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【详解】A.K层电子为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；
B.L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故B正确；
C.L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氦、氖以及第三周期的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故C错误；
D.M层电子为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。
故选C。
5. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是( )
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 原子及离子半径：Z>Y>X
【答案】B
【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。
6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )
A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B. X是第二周期第ⅤA族元素
C. X是第二周期第ⅥA族元素
D. X的最高正化合价为＋4
【答案】A
【解析】
【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，可能是H2SO4，也可能是H3PO4，氢化物的分子式不是H2X，则不会是H2SO4，一定是H3PO4，X是磷（P），据此分析。
【详解】A.P的最高价含氧酸的分子式可表示为H3PO4，故A正确；
B.P是第三周期第ⅤA族，故B错误；
C.P是第三周期第ⅤA族，故C错误；
D.P的最高正化合价为＋5，故D错误。
故选A。
7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
【答案】A
【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。
8.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。
【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；
B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C、WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，破坏的是离子键，不相同，故C错误；
D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。
故选D。
9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A. 对应简单离子半径X
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】D
【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，A正确；B、非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，B正确；C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，C正确；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，D错误。答案选D。
10. X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（ ）
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B. 原子半径由小到大的顺序为W
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
【答案】D
【解析】试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。A．根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B．在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S（H
11.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中___________周期____________族
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。
【答案】(1). 碳 (2). 氧 (3). 钠 (4). 硫 (5). 第三 (6). VIA (7). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (8).
【解析】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,所以A是C元素;C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以C是Na元素,B是O元素,D是S元素.
(1)通过以上分析知,A是C,B是O,C是Na,D是S,因此，本题正确答案是:碳;氧;钠;硫;
(2)S质子数为16,有3个电子层,最外层6个电子,处于第三周期第VIA族,因此，本题正确答案是:第三;VIA;
(3) AB2为CO2，C2B2 为Na2O2，两者反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此，本题正确答案是: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(4)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示Na2S的形成过程为，
因此，本题正确答案是:．
12.下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，双核分子
单质，双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
【答案】(1). K (2). (3). F2＋2HCl===2HF＋Cl2 (4). (5). H2O2
【解析】
【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件解答。
（1）阳离子中，原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数，阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，据此书写B2-的结构示意图；
（2）单质，双核分子为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法书写，F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2。
【详解】（1）含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，所以A元素为K，B元素为S，S2-的结构示意图为，故答案为：K；。
（2）18e-微粒，为单质双核分子，所以182182=9，为F2，氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl═2HF+Cl2，故答案为：F2+2HCl═2HF+Cl2。
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，电子式为，含有18e-的过氧化氢为常用的消毒剂，所以F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2，故答案为：；H2O2。
13.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：
(1)X、Y、Z元素的名称及符号_________、___________、____________。
(2)写出ZX2的化学式______________。
(3)写出Y2X对应水化物的电子式_________，并指出其中存在的化学键_____________。
(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______________________________。
【答案】(1). 氧(O) (2). 钠(Na) (3). 碳(C) (4). CO2 (5). (6). 离子键和极性共价键 (7). 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3
【解析】
【分析】根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，利用原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层（即最外层）为4个电子，由此可得出Z原子的原子序数为6，为碳元素；再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，列式计算出元素的质子数，推出X、Y为何种元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。
【详解】由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为两个电子层时，推出Z为碳元素，再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：6+x+y=25，6+y=2x+1，解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。
（1）由上述分析可知，X为氧元素（O），Y为钠元素（Na），Z为碳元素（C），
故答案为：氧（O）；钠（Na）；碳（C）。
（2）ZX2是CO2，故答案为：CO2。
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键，故答案为：；离子键、共价键。
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3，
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3。
14.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。
(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。
(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。
(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________。
(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。
【答案】(1). 第二周期 (2). 第ⅣA族 (3). Na>C>N>O>H (4). (5). (6). NH4NO3 (7). 离子键、共价键 (8). H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑ (9). N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O (10). 3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
【解析】
【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答。
【详解】根据分析可知X、Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。
（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H；故答案为：第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为；在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是；故答案为：；。
（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、共价键。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案为：N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。
（6）NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-表现氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案为：3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。
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