【化学】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二3月月考 试卷

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二3月月考

第I卷（选择题   共计48分）

1.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有

A. 0种           B. 3种            C. 2种          D. 1种

2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是       

A.K+  1s22s22p63s23p6                B.F  1s22s22p5
C.S2﹣  1s22s22p63s23p4               D.Ar  1s22s22p63s23p6

3.下列有关化学用语表示正确的是

A．K+的结构示意图：

B．基态氮原子的电子排布图

C．水的电子式：

D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

4.根据表中信息，下列叙述正确的是 

A.氢化物的热稳定性：H2T＜H2R     

B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C.离子半径：R2﹣＜L2+
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4，则下列有关比较中正确的是

A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T、R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．简单的气态氢化物的稳定性为：Y＞T

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

8.下列物质的分子中，键角最大的是

A. H2O         B. BF3            C. CH4         D. NH3

9.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl   ②H2O   ③N2   ④H2O2   ⑤C2H4   ⑥C2H2

A.①②③       B.③④⑤⑥       C.①③⑥       D.③⑤⑥

10.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是

A.Na2O2      B.NH4Cl      C.CH4       D.H2O2

11.下列说法正确的是

A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B．σ键就是单键，π键就是双键

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

12.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

13.有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是

A．X：3s23p1       Y：3s23p5            B．X：3d64s2       Y：2s22p4

C．X：3s23p2    Y：2s22p4           D．X：3s2    Y：2s22p3

15.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是     

A．CO32－和NO3－   　B．O3和SO2       C．CO2和NO2－       　D．SCN－和N3－

16.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

第II卷（非选择题   共计52分）

17. （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）基态O原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为       。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是                         。

（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序     （用元素符号表示），第一电离能由大到小排序                    （用元素符号表示）。

18.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为　  　，该元素的符号是　  　；

（2）Z元素在周期表处在　  　区（填s、p、d），迄今该元素有　  　种同位素；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为　　；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是　　；

（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性是（用化学式表示）　　  　。

19. (16分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

（1）预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：　    　（放射性元素除外）．

（2）根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是　       　

通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：

　 　＜X（P）＜　 　，　 　＜X（Mg）＜　 　．

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为　      　（填离子键或共价键）

（4）根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格

20.(10分) [Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，1mol [Zn(CN)4]2－含  ________mol  σ键。

参考答案

一、   选择题

二、   填空题

17（16分）

(1)    3s23p63d5         3p    2   

(2)O或S    (3)    Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定   

(4)Si> Al > Mg >Na     Si>Mg>Al>Na

18（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 4p3  或   3d104s24p3，As；

（2）s，3 ；（3）三角锥形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；

（5）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3。

19（16分）（1）第六周期第IA族；铯；

（2）随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；

（3）共价键、离子键；

（4）

20（10分）

（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）

（2）3

（3）sp3和sp

（4）NH2－；

（5）8