【化学】江西省金溪县第一中学2018-2019学年高二12月月考 试卷

江西省金溪县第一中学2018-2019学年高二12月月考

可能用到相对原子质量：Na:23  S:32   O:16   Ag:108    Cl:35.5

一、选择题（3×16分）

1.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是(     )

A. 40 s                 B. 15 s                     C. 48 s                  D. 20 s

2.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2       N2（g）+  H2（g）=NH3（g）△H3
则反应2NH3（g）+  O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　）

A. 2△H1+2△H2﹣2△H3                                            B. △H1+△H2﹣△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3                                             D. 3△H1+2△H2﹣2△H3

3.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（    ）

A. A是固体、C是气体，正反应吸热            B. A是气体、C是液体，正反应放热
C. A是气体、C是气体，正反应放热          D. A是气体、C是气体，正反应吸热

4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（   ）

A. v（NH3）=0.1 mol/（L•min）                         B. v（NH3）=0.2 mol/（L•min）   
C. v（H2）=0.3 mol/（L•min）                            D. v（H2）=0.4 mol/（L•min）

5.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（    ）

A. NaHSO4                  B. Na2CO3               C. SO2                        D. NaOH

6.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（   ）

A. [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]      B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]
C. [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]        D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]

7.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（    ）

A. 4℃时，纯水的pH=7   B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

8.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（   ）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                               B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变                             D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）

A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

10.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）

A. 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B. NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6
C. 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
D. 反应混合物中NH3的体积分数不再改变

11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A. 0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)

B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1
C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性

D. 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)

12.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：  C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：
①C的浓度不变    ②H2O和H2的浓度相等   ③恒温时，气体压强不再改变
④绝热时反应体系中温度保持不变  ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

A. ①②                             B. ①⑦                        C. ③⑥                  D. ④⑤

13.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（　　）

A. （c-a-b）kJ            B. （a+b-c）kJ           C. （2c-a-b）kJ          D. （2c-a-b）/2 kJ

14.25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2  ， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A. 16xQ                        B. 8xQ                     C. 4xQ                        D. 2xQ

15.下列说法中正确的是（　　）

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣

16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（   ）

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
C. 将0.2 mol•L﹣1NaA溶液和0.1 mol•L﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO）

二、非选择题(52分)

17（每空2分，共8分）(1).25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．   (2) .某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　________ ．

(3)已知 Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________ ．
18(6分)．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为                    mol。

(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围                     。

(3)若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围                     。

19．(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

(1)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

20（每空2分，共8分）.现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号）  ①CO2②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液态HCl．

21．（10分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_________________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

（4）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

22．(10分)（1）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：

①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

②A点溶液的pH值。

（2）某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10

试求：

①       在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)

②若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。

参考答案

一、选择题（3×16=48分）

1.B  2.D  3.B  4.D  5.B   6.C  7.C  8.C  9.A  10.B  11.A  12.A  13.D  14.A  15.B  16.B

二、非选择题（52分）

17.（2×4=8分）900；1000   9×1010    0.0018 mol/（L•min）（刘省军）

18、（2×3=6分）(1)3.5mol     (2)2.0<x<3.0      (3)1.5<x<2.0（汪欢）

19 （2×5=10分） (1)变小　不变　(2)逆向（欧阳文生，何鑫）

(3)向左移动　小于

20. （2×4=8分）②③④⑦⑩；⑧；①⑤；④⑥⑨  （洪永军）

21（共10分）（邓达斌，吴爱琴，付平辉）

(1) 避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)（1分）

(2) 2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2（2分）

(3) 容量瓶（1分）　氧气（1分）

(4) 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）

80ab（2分）

(5) 低（1分）

22（2×5=10分）（1）答案　(1)c(H2SO4)＝0.05 mol/L（唐建华，徐锦辉）

c(HCl)＝0.2 mol/L　(2)pH＝1

(1)1.9×10－4g　(2)①＞②＞④＞③