【化学】江西省上栗中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列叙述中不正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和乙醇
B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精溶液清洗
D．用溴水除去苯中的苯酚
2．下列化学用语正确的是
A．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．氯化铵的电子式为：
C．有机物CH2＝CH–CH2–CH3的键线式为:
D．乙酸(CH3COOH)的最简式为:C2H4O2
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．一定温度下，0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COOH数为0.1NA
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
C．0.1 mol C5H12分子中含有的C–C键数为0.5 NA
D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA
4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O
C．实验室制乙炔反应方程式：
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH＋CO32─
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生 可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 检验制得气体是为乙烯 |
6．已知 C–C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A．该烃在核磁共振氢谱上有 6组信号峰
B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2
C．分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
7．下列说法不正确的是
A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．CH3CH=C (CH3)2系统命名法为：2﹣甲基﹣2-丁烯
8．下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
A．①②③④⑤ B．⑤②④①③ C．⑤④②①③ D．③①②⑤④
9．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是
A．X的含氧官能团是酯基和羟基
B．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有8种
C．1molX与足量Na完全反应生成11.2LH2
D．X的分子式为C7H6O3
10．苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对它结构与性质的推测错误的是
A．可作为加聚反应的单体 B．苯环上的一氯代物有5种
C．空气中燃烧将产生大量黑烟 D．分子中所有原子可能处于同一平面
11．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作： ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的 NaOH溶液 ⑦加入足量的 FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的步骤顺序是
A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③
12．树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成，化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．Y的分子式为C10H6O2Br3
C．2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色
D．X、Y均属于芳香族化合物
13．下列实验方法或装置正确的是
14．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是
A．①与2-丁烯互为同分异构体
B．①和②的二氯代物均有4种
C．②分子中所有碳原子处于同一平面内
D．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应
15．X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无 色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：W>X>Y>Z B．单质的稳定性：X>Y>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>W D．X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1
16．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二．非选择题（本题共5题，共52分）
17（8分）．按要求表达下列有机物
（1）的系统命名：________________________
（2）CH3CH2CH2OH的系统命名:_______________________________
（3）用甲苯与浓硝酸和浓硫酸制得的烈性炸药TNT的结构简式: _________________
（4）乙炔的电子式:_________________________
（5）利用芳香化合物A合成D的路线示意图如下：
写出B的结构简式：_______________；C的结构简式：_______________；
18（7分）．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____________________。
（2）由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。
（3）E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。
（4）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。
（5）写出A生成B的化学方程式____________________________________。
19．（14分）TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示 。回答下列问题：
（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是__________________；
仪器a的名称是___________。
（2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________________；
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是________________。
（3）装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。
（4）该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。
（5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。
20.(12分）I.有机物A可以制得B、C，结构简式如下图所示
（1）写出A生成B的化学方程式 。
（2）写出A生成D的化学方程式 。
II.有机物 E 常用于食品行业。已知9.0g E 在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g 和13.2 g，经检验剩余气体为 O2。
（3）E 分子的质谱图如下图所示，则 A 的分子式是_________。
（4）E能与 NaHCO3溶液发生反应， E一定含有的官能团名称是_____________。
（5）E分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是 1︰1︰1︰3，则 A 的结构简式是______________。
（6）写出由E生成高分子的结构简式 。
21．（11分）：
Ⅰ．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
Ⅱ．电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数（Ka） | 7.2×10–4 | 1.8×10–5
| K1=1.54×10–2 K2=1.02×10–7 | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K1＝9.1×10–8 K2＝1.1×10–12 |
（1）同浓度的F–、CO32–、CH3COO–、HS– 结合H＋的能力最强的为__________
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS–、SO32– b．HF、CH3COO– c．HS–、HCO3– d. HSO3–、HCO3–
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。
（4）已知pH= –lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。
（5）向 0.l mol•L-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F–) =5 ： 36，此时溶液pH = _____。
参考答案
1-5.DCBCD 6-10.CCBDB 11-16.BBBDDD
17（8分）答案．2—甲基—1,3—丁二烯（2分） 1—丙醇（1分） （2分） （1分）
（1分）
18（7分）答案．（1）CH3COOH （2） 取代反应 （3） 聚氯乙烯
（4）CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O （2分）
（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O （2分）
19（14分）答案．(1)防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收CO2的定量检测造成干扰；（2分） 分液漏斗 （1分）
(2) ① 2H2O22H2O+O2↑（2分）
②排除装置内原有的CO2和水蒸气 （2分）
(3) 使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2 （2分）
(4) (4)不需要（1分） 碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，无有毒气体排放 （2分）
(5) C16H20N2 （2分）
20（12分,每空两分）答案
（1）C3H6O3 ；（2）羧基；（3）；
（4）
21（11分）【答案】I.3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1（（2分）
II.（1）CO32- （1分）
（2） b （1分）
（3）H2S+CO32- =HCO3-+HS- （2分）
（4） 大于 （1分） 测定0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH，若pH>7，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质或测定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH>1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。（其它合理的方法均可） （2分）
（5） 4 （2分）
