【化学】四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高二上学期第三次月考理综 试卷

四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高二上学期第三次月考理综

7．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

8．已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)减小

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

9.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 （   ）

A．X元素是电负性最大的元素

B．p能级未成对电子最多的是Z元素

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同    

D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

10.环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是（   ）

A.NaCl的作用是增强溶液的导电性                 

B.正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

12．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大  

B．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)  ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

13某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（   ）

A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大     B.a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.C点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L        D.C点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

27．(14分)

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用      形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为      ，有      个未成对电子， 白磷(P4)的立体构型为      ，其键角为      。

（2）[Cu(NH3)4]SO4的配体为      ，[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子的是      原子。（填元素符号）

（3）有下列六种物质：①MgCl2晶体  ②石墨③SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是      ，属于分子晶体的是      ，属于原子晶体的化合物是      。（填序号）

（4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是      。

28．（14分）用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是             

（3）到达滴定终点的标志是            。

（4）根据上述数据计算X=                。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值         ；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值       。

29.（15分）某探究性学习实验小组做了如下实验：

实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。

实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤：

（a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；

（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图右图)。

（3）根据反应的图像(右图)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。

（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。

实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。

问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

30．（15分）下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因                    。

（2）25℃时，向0.1mol•L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝      。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式                            。

（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为                 。

（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法          （填“可行”或“不可行”），理由是                   。

（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑  H+ + CO32-，加水稀释时溶液中的c(H+)将       （填“增大”或“减小”）

【参考答案】

7.   C    8.C     9.A    10.C    11.B    12.A     13.C

27．(14分，没注明的每空1分)

（1）电子云    1s22s22p63s23p3     3     正四面体     600    

（2） NH3      O   

（3） ①   ④    ③     

（4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   ΔH=-624 KJ.mol-1 (4分) 

28（共14分）

（1）酸式（1分） 

（2）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑（3分）

（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（3分）

（4）2（3分）     （5）偏高(2分)       偏低(2分)

29.(15分)

（1）浓度（1分）  5（1分）  293（1分）  B、C（1分）

（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大) （3分） 

（3）盐酸(或H+) 浓度较大（2分） 

（4）会（1分）不合理（1分）用一根导气管将锥形瓶和分液漏斗的上部分连接(或将分液漏斗换成恒压分液漏斗或将发生装置换成Y 型管；(答案合理即可给分。) （2分）

30．（15分）

（1）NO2— + H2OHNO2 + OH— （2分）    

（2）5 （2分） 

（3）A— + CO2+H2O= HA + HCO3— （2分）   

（4）c(Na+)＞c(A—)＞ c(OH-)＞c(H+)（3分）

（5）可行（1分），NaNO2 + CH3COOHCH3COONa+HNO2,  2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断向生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。（3分）

（6）增大 （2分）