【化学】四川省雅安中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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可能用到相对原子量：H—1 O—16 Si—28 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题，总共40分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，总共40分）
1．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．Al、Mg、Na B．K、Na、Li
C．N、O、C D．Cl、S、P
2．下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D．在所有分子中，σ键都比π键牢固
3．列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )
A．CS2 B．CH4 C．H2O2 D．CH2=CH2
4．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
5．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
6．不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
7．列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 （ ）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．邻羟基苯甲酸> 对羟基苯甲酸 D．金刚石> MgO > Mg >Na
8．列说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC
C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子
D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ② ③ ④C2H2 ⑤N2H4 ⑥C6H6
A．①②③ B．①②⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
10．下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键；
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体的晶胞结构如上图所示（其中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面
心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2-相紧邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦ H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；
⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
第Ⅱ卷（非选择题，总共60分）
11．（14分）按要求填空。
(1) 金刚石晶体中1个碳连接 个C原子，C杂化类型为 ，形成的六元环最多 个原子共面，12g金刚石中含有 molC-C键。
(2) 石墨晶体为层状结构，其中一个C连接 个C，C杂化类型为 ；12g石墨中含有 mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为 。
(3) SiO2晶体中一个Si连接 个O，Si杂化类型为 ；
Si与O个数比 ，60g SiO2晶体中含有 mol Si-O键。
(4) 黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1 (Zn) Ⅰ1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。
12．（16分）按要求完成下列问题。
(1) 利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：PO ；SeO3 。
(2) 与SeO3互为等电子体的一种离子为 (填化学式)。 SCN-电子式 。
(3) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。
(4) 硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号比较）。
(5) 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是 ，晶体类型为 ，推测其 （填“难”或“易”）溶于水。
(6) CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有 个。
(7) 酸性比较：H2SeO3 H2SeO4 ，原因 。
(8) 向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式 ，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因 。
13．（15分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(元素符号)。
(2)写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。
(3)某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。
(6) ⑩的基态原子有 种能量不同的电子；上图 (填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有 个。
若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为 g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。
14．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称
为 。六棱柱底边边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为 g·cm－3（列出计算式）。
参考答案
一、选择题
选项 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | C | C | C | B | D | C | B | D |
二、填空题（60分）
11、（14分）．
（1） 4 sp3 4 2
（2） 3 sp2 1.5 0.5NA（或3.01×1023）
（3） 4 sp3 1:2 4
（4） 大于 ； Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
12、（16分，除标注外，每空1分）
（1） 正四面体 平面三角形
（2） NO3- 或
（3） sp3
（4） Br＞As＞Se
（5） c 分子晶体 难
（6） 12
（7） ＜ H2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于H2SeO3
（8） Cu(OH)2 + 4NH3 = [ Cu(NH3)4] 2++ 2OH－ （2分）
电负性O＞N，给电子能力N＞O，配位能力NH3＞H2O （2分）
13、（15分，除标注外，每空1分）
（1） Fe
（2） [Ar]3d104s24p5
（3） 3
（4） 三角锥形 sp3
（5） Si Cl
（6） 7 乙 12 （2分） （2分）。
14、(15分，除标注外，每空1分)
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 O Mn
（2）sp sp3
（3）H2O>CH3OH>CO2>H2 （2分）
H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 （2分）
（4）离子键和π键（或键）（2分）
（5） 六方最密堆积 （2分） 65/( 6×a2b NA /4)（2分）
