【化学】四川省雅安中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
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可能用到的相对原子质量：Mg-24 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（40分）
1．将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 ( )
A．NaClO B．KMnO4 C．FeSO4 D．Na2CO3
2．下列叙述中与盐类的水解有关的是 ( )
A．自来水杀菌、消毒 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞
C．铁在潮湿的环境下生锈 D．酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低
3．下列方程式书写正确的是 ( )
A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C．AgCl电离方程式：AgCl（s）Ag+ (aq)+ Cl-(aq)
D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
4．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3
A．② B．②③ C．①③④⑤ D．③④⑤
5．常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 ( )
A．溶液的pH大小顺序是③>①>②
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
C．分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①
D．分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
6．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )
A．pH＝0的H2SO4溶液与1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相同
B．0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍
C．室温时，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
7．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x<1），下列关于该电池的说法错误的是 ( )
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- ═ xLi++C6
C．充电时，若转移1mol e-，石墨（C6）电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- ═ Li1-xCoO2 + xLi+
8．25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．当V=10mL时，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B．A、C间任一点，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在C点，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)
D．在D点，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)
9．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体
10．25 ℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．溶解度：S(FeS)＜S(ZnS)
B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2＋)＞c(S2－)
C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大
二、非选择题（60分）
11．(18分)按要求完成下列各小题。
（1）等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为 （填序号）。
（2）常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)（填“>”，“<”或“=”）。
（3）小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因： ，溶液中离子浓度大小顺序： 。
（4）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置（填装置序号）原理进行防护；
装置③中总反应的离子方程式为__________________________________________。
检验石墨电极产物气体的方法： 。
12．(14分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)步骤④中调节pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。
(3)步骤⑤的操作为________________________________________________________。
(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4应先加 ，再加入过量 ，过滤即可把杂质除尽；请用离子方程式以及文字说明除杂原理
。
(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH | <8.0 | 8.0～9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____________（已知25 ℃时 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 ）。
13．(12分)草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：
①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：（1）高锰酸钾标准液用________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
（3）滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是
。
（4）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
a．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
b．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（5）0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)
14．(16分)（1）用电解法分开处理含有Cr2O及含有NO的酸性废水[最终Cr2O转化为Cr3+，NO转化为无毒物质]，其装置如图所示。
①阴极电极反应： ，
左池中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式是 。
②当阴极区消耗2 mol NO时，右池减少的H＋的物质的量为________ mol。
③若将铁电极换成石墨棒，阳极电极反应式为： 。
（2）由甲醇（CH3OH）、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为___________________________________________，
正极电极反应式 。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有2mol·L－1HCl与0.5mol·L－1CuSO4的混合溶液。当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的质量为_____g，总共转移 mol电子。
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | B | A | A | C | D | C | B | D | B |
11.（18分）
（1）② > ③ >① ； (2) >， = ， <；
(3) HCO3- 的水解程度大于电离程度 c(Na+)>c(HCO3--)>c(OH)-)>c(H+)>c(CO32-)；
(4) ②③ ， 2Cl- + 2HO =电解== 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑，
用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2。
12 （14分）（1）2NH4++MgO==加热==Mg2++2NH3↑+H2O；
（2）抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品；
（3）蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）过氧化氢, 镁粉（或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁）
利用 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ， 加入镁粉（或 氧化镁 或碳酸镁或氢氧化镁）消耗 Fe3+水解出的H+，促使平衡右移，使Fe3+为转化Fe(OH)3而除去
（5）蓝色
13 （12分）
（1）酸式
（2） 2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
（3） 锥形瓶中溶液颜色变化；当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
（4）a d （5）43.2%
14(16分)①2NO＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O,
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe2＋＋7H2O ②2
③4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(2)①CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O O2+4e－＋2H2O===4OH－
②3.2 g 0.8mol
