【化学】云南省丘北县民族中学2018-2019学年高二10月月考（解析版） 试卷

云南省丘北县民族中学2018-2019学年高二10月月考
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共30分)
1.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)

A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
2.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)
A． 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C． 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D． 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
3.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是(　　)
A． 1 mol冰中含有4 mol氢键
B． 1 mol冰中含有4×5 mol氢键
C． 平均每个水分子只含有2个氢键
D． 平均每个水分子只含有个氢键答案　C解析　由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶角)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4×＝2。
4.下列说法不正确的是(　)
A． 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3
B． 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1
C． 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4
D． 基态铜原子中未成对电子数是1
5.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（　　）
A． 直线形 B． 平面三角形
C． 平面正方形 D． 正四面体形
6.下列说法中一定正确的是(　　)
A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
7.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
8.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)
A． 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
B． 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C． 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D． 1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—O键
9.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)
A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B
10.下列元素原子半径最接近的一组是(　　)
A． Ne、Ar、Kr、Xe B． Mg、Cu、Sr、Ba
C． B、C、N、O D． Cr、Mn、Fe、Co
11.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子
B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面
C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
12.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
13.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则．下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（　　）

A． ⅢA B． ⅣA C． ⅤA D． ⅥA
14.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　　)
A． 核内无中子的原子
B． 外围电子排布为3s23p3的原子
C． 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D． N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
15.有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是(　　)
A． 若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强
B． 若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素
C． 若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物
D． 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区
16.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)
A． Na、K、Rb B． F、Cl、Br
C． Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D． Cl－、Br－、I－
17.关于晶体和非晶体的说法，正确的是（　　）
A． 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B． 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C． 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D． 晶体和非晶体之间不可以相互转化
18.下列说法中不正确的是(　　)
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
19.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

①R的最高正价为＋3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A． ①② B． ②③
C． ③④ D． ①④
20.下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)
A． 铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B． 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
21.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　)
A． 第9列元素中不完全是金属元素
B． 第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C． 最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D． 第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
22.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　
A． 冰的密度比水小，能浮在水面上
B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D． H2O比H2S稳定
23.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）

A． 4：1 B． 1：1
C． 2：1 D． 1：2
24.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)
A． 构造原理 B． 泡利原理
C． 洪特规则 D． 能量守恒原理
25.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)
A． S B． Al C． Si D． Cl
26.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
27.下列说法中不正确的是(　　)
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
28.下列叙述正确的是
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 分子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 分子晶体中可能不含有共价键
D． 分子晶体的熔点和沸点都很高
29.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（　　）
A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol
30.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(　　)
A． CH3CH(CH3)2 B． CH3CH2OH
C． CH3CH2CHO D． CH3CHClCH2CH3

分卷II
二、非选择题
31.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。
32.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。
33.现有六种元素，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了　　原理．
（3）F位于　　族　　区，其基态原子有　　种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　．检验E元素的方法是　　
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为　　，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　．

34.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________________________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________________。


参考答案
1.【答案】C
【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键。N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体。因含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定，可做炸药或高能材料。
2.【答案】A
【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
3.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×＝2。
4.【答案】C
【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；，基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；基态铜原子最外层的电子排布图为，未成对电子数为1，同主族元素原子最外层电子排布式相同，未成对电子数相同。
5.【答案】D
【解析】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型
6.【答案】D
【解析】四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:

另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。
7.【答案】B
【解析】根据“相似相溶”原理，与溶剂极性相似的溶质的溶解度相对极性不同的溶质要大，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；结构分子晶体熔沸点比较：（1）氢键使熔沸点升高（2）结构组成相似的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点就越高；虽然NH3和H2O的分子量是四种物质中最小的，但它们分子间的氢键比较牢固，使得熔沸点升高的较多而大于CS2和SO2熔沸点，CS2常温下是液体，SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了由于NH3分子有极性，还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键，D项错误。
8.【答案】B
【解析】解析　已制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以B正确。
9.【答案】C
【解析】由题意知，A，B为ⅥA族元素，且非金属性：A>B。C，D为ⅠA族元素，且金属性：C>D。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。
10.【答案】D
【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。
11.【答案】D
【解析】尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点表示的不是电子，而表示电子曾经出现过的位置。
12.【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
13.【答案】A
【解析】观察分子结构图，发现该分子中，一个原子与另外5个原子成键，形成5个共价键，再根据“8﹣N”规则，有8﹣N=5，则N=3，即该元素位于第IIIA族．
14.【答案】D
【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。
15.【答案】B
【解析】A项，如I1(Al) 16.【答案】C
【解析】同主族元素，从上到下原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项不符合。
17.【答案】C
【解析】A，晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不同，非晶体和多晶体具有各向同性，故A错误；B，晶体在熔化过程中需要不断的吸热，但需要破坏化学键，具有固定的熔点，故B错误；
C，普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同，故C正确；D，理论和实验证明非晶体具有不稳定状态，在适当的条件下会变成晶体，故D错误。
18.【答案】D
【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
19.【答案】B
【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确、②正确、④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。
20.【答案】B
【解析】从表中的数据可以看出，AlCl3是分子晶体，AlF3不是分子晶体，所以A项对，B项错；干冰是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C、Si是同主族元素，C项对；Na2O与Al2O3，虽属于不同族元素的氧化物，但都不是分子晶体，D项对。
21.【答案】B
【解析】第9列元素为第Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第ⅤA族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。
22.【答案】D
【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
23.【答案】B
【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：1．
24.【答案】C
【解析】Si原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了洪特规则，14Si正确的电子排布式为1s22s22p63s23p3p。
25.【答案】B
【解析】该元素原子的价电子排布为3s23p1，此元素是Al。
26.【答案】C
【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的元素原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是第ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。
27.【答案】D
【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
28.【答案】C
【解析】分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；分子晶体中可含有极性共价键，如二氧化碳；分子晶体的熔沸点都不高，如常温下大都为气态。
29.【答案】C
【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。
30.【答案】D
【解析】D中与Cl相连的碳原子连有4个不同的原子或基团。
31.【答案】(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
【解析】B和D属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布式为ns2np1，即C为铝元素。
32.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
　
(2)共价键　(3)正四面体　sp3杂化　非极性
(4)范德华力　(5)GeCl4　二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高
【解析】由题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。
(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子排布图为
　。
(2)Ge，Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。
(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。
(4)分子间存在的作用力为范德华力。
(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。
33.【答案】（1）3；纺锤形；
（2）泡利；
（3）第三周期第ⅦB；d；25；
（4）sp3；三角锥形；焰色反应；
（5）12；面心立方堆积．
【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn
34.【答案】(1)SO3
(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)
(3)直线形　(4)共价键　原子晶体
(5)Mg3N2　Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(或Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)
(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力
【解析】前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4，三角锥形的有NH3和PH3，角形的有H2O和H2S，直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加，这样就可以确定D为C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，该元素可以形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2，由二氧化碳的结构迁移，确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2，Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大，造成熔点前者低后者高。