【化学】福建省华安县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
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一、单选题 （每题3分，共60分）
1.下列说法正确的是（ ）
A． 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B． 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径
C． 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D． 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代
2.金属具有的通性是
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A． ①②③ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ①③⑤
3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的（ ）
A． 质子数 B． 质量数 C． 电子数 D． 中子数
4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是（ ）
A． N60和C60互为同素异形体 B． N60是一种新型化合物
C． N60和N2是同素异形体 D． N60和14N都是氮的同系物
5.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )
A． 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca B． 非金属性：F＞O＞S＞P
C． 碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2 D． 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是（ ）
7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A． F>N>O B． O>Cl>F C． As>P>H D． Cl>S>P
8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A． CaCl2和NaOH B． Na2O和Na2O2
C． CO2和CS2 D． HCl和NaOH
9.氯和硫都是重要的非金属元素．下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
A． 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B． 与氢气反应时，氯气比硫更容
C． 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D． 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4， ②1s22s22p63s23p3， ③1s22s22p3， ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A． 第一电离能：④>③>②>① B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>① D． 最高正化合价：④>③＝②>①
11.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（ ）
A． 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B． 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
C． 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D． 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似
12.下列叙述中正确的是( )
A． 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B． ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C． 室温时，0族元素的单质都是气体
D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
13.下列说法中正确的是（ ）
A． 2px2表示2px能级有两个轨道
B． 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1
C． 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D． 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
14.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是
A． 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B． 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C． 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱
D． 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
16.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A． X2YZ3 B． X2YZ4 C． X2Y2Z3 D． XYZ4
17.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C． Rb＞K＞Na＞Li D． 石墨＞金刚石＞SiO2
18.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A． SF6各原子均达8电子稳定结构 B． SF6易燃烧生成SO2
C． SF6分子是含有极性键的非极性分子 D． SF6是原子晶体
19.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( )
A． 晶胞是六棱柱 B． 晶胞是六面体
C． 每个晶胞中含4个原子 D． 每个晶胞中含17个原子
20..在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
二非选择题：
21（每空1分，16分）.
(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式 ，并标出电子转移的方向和数目
（二）.某元素的原子序数为33，请回答：
(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。
22(9分)．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。
23（每空2分，10分）.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。
24.（5分）下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a________。
参考答案
1、D 2、A 3、B 4、C 5、B 6、B 7、D 8、C 9、A 10、A 11、A 12、C
13、D 14、B 15、B 16、D 17、D 18、C 19、B 20、C
21.（一）（1）三；IA；2；1s22s22p63s23p2；（2）＜；＞；＜；＜；
（3）
（二）(1) 4 8 18 (2)4s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p3
22答案：(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)H3BO3 分子间作用力和氢键 (4)
23.(1)共价化合物 (2)Al2Cl6
(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物
24.【答案】(1)2 (2)3.16×10－8cm
