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【化学】福建省华安县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷
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福建省华安县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
一、单选题 (每题3分，共60分)
1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B. 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径
C. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D. 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代
【答案】D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，用火焰上灼烧后闻气味的方法可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是鉴别金属离子的；
B．不正确，1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，有机化学才真正成为一门学科。
C．不正确，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
2.金属具有的通性是
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
金属具有良好的导电、导热性，还具有良好的延展性，部分金属熔点较高，如钨；部分金属常温下就是液态，如汞；部分金属硬度较高，如铬，也有部分金属硬度较低，如钠。
综上所述，本题正确答案为A。
3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的( )
A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数
【答案】B
【解析】
【详解】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14”是指碳原子中的质量数。
故选B。
4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是( )
A. N60和C60互为同素异形体 B. N60是一种新型化合物
C. N60和N2是同素异形体 D. N60和14N都是氮的同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A.N60和C60是不同同种元素的单质，所以不是同素异形体，故A错误；
B.N60中只含一种元素，所以是单质，故B错误；
C.N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，故C正确；
D.N60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，故D错误。
故选C。
5. 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
A. 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B. 非金属性：F＞O＞S＞P
C. 碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
D. 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属活动顺序表可知，A不正确，金属性是Ca＞Na＞Mg＞Al；B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项C不正确，碱性应该是KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Al(OH)3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则选项D不正确，氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S＞pH3＞SiH4，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故A错误；
B.3d轨道的轨道表示式正确，故B正确；
C.有空轨道，违反了洪特规则，故C错误；
D.同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故D错误。
故选B。
7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. Cl>S>P
【答案】D
【解析】
【详解】A.N的非金属性弱于O，所以，电负性F＞O＞N，故A错误；
B.Cl的电负性小于F，故B错误；
C. As的电负性小于P，故C错误；
D.同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大，故D正确。
故选D。
【点睛】同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大。
8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH
【答案】C
【解析】
A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。
点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。
9. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是
A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易
C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强
【答案】A
【解析】
试题分析：A项：氢化物的沸点是物理性质，不能用来判断非金属性强弱的比较，故错。故选A。
考点：非金属性强弱比较
点评：判断非金属性强弱的规则，一般为与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱、氧化还原反应中的非金属单质置换。
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4， ②1s22s22p63s23p3， ③1s22s22p3， ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
【答案】A
【解析】
【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为N元素；④为F元素。
A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N
C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P
故选A。
11.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )
A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
C. 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】
【详解】A.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故A正确；
B.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故B错误；
C.3p能级上的两个电子应优先占据不同轨道，故C错误；
D.元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子与磷原子的价层电子数不同，性质不同，故D错误。
故选A。
12.下列叙述中正确的是( )
A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
【答案】C
【解析】
【详解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；B.在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；C.室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确D.同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
13.下列说法中正确的是( )
A. 2px2表示2px能级有两个轨道
B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1
C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
【答案】D
【解析】
【详解】A.2px2表示2px轨道有2个电子，故A错误；
B.CS2含有2个C=S键，双键中一个为α键，一个为π键，所以含有2个α键和2个π键，α键与π键的数目之比是1：1，故B错误；
C.电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C错误；
D.一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D正确。
故选D。
14.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
物质
NaCl
AlF3
AlCl3
MgCl2
CO2
SiO2
熔点/℃
801
1291
190(2．5×105Pa)
714
-56．5
1723
A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
【答案】B
【解析】
A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确，答案选B。
点睛：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。
15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是
A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C. 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱
D. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此答题。
【详解】由分析可知：X为O元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，W为S元素。
A.非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A正确；
B.非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；
C.钠和冷水能够发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，而镁与沸水反应缓慢，故可根据单质与水反应置换出氢的难易程度判断元素的金属性强弱，故C正确；
D.同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确。
故选B。
【点睛】元素金属性强弱的判断方法：
（1）在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；（2）常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；（3）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（4）依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
16.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ4
【答案】D
【解析】
【分析】
X原子的最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。
【详解】A.Y的化合价为+4价，符合，故A不选；
B.Y的化合价为+6价，符合，故B不选；
C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故C不选；
D.Y的化合价为+7价，不符合，故D选。
故选D。
17.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C. Rb＞K＞Na＞Li
D. 石墨＞金刚石＞SiO2
【答案】D
【解析】
A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。
18.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A. SF6各原子均达8电子稳定结构
B. SF6易燃烧生成SO2
C. SF6分子是含有极性键的非极性分子
D. SF6是原子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据结构可知，S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；
B.在高温下仍有良好的绝缘性，说明不易燃烧，故B错误；
C.难溶于水，根据相似相溶原理可知，应该是非极性分子，故C正确；
D.SF6形成的是分子晶体，故D错误。
故选C。
19.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( )
A. 晶胞是六棱柱 B. 晶胞是六面体
C. 每个晶胞中含4个原子 D. 每个晶胞中含17个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,故A错误；
B.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体,故B正确；
C.每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；
D.每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子, 晶胞中绝对占有2个原子,故D错误；答案：B。
20..在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；B．含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；C．同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；D．N-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；故选C。
21.(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为__．
(2)用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si______S
O2-______Na+
NaCl ______ Si
H2SO4____HClO4
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___
(二).某元素的原子序数为33，请回答：
(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。
【答案】 (1). 三 (2). IA (3). 2 (4). 1s22s22p63s23p2 (5). ＜ (6). ＞ (7). ＜ (8). ＜ (9). (10). 4 (11). 8 (12). 18 (13). 4s24p3 (14). 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (15).
【解析】
【详解】（一）、
（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2。
（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；
故答案为：＜；＞；＜；＜。
（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：。
（二）、
（1）根据核外电子排布规律写出33号元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以该元素原子核外有4个电子层，有8个能级，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有3×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个，故答案为：4；8；18。
（2）该元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为，故答案为：4s24p3； 1s22s22p63s23p63d104s24p3；。
22.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。
【答案】 (1). 8 (2). 12 (3). O (4). 1∶6 (5). H3BO3 (6). 分子间作用力和氢键 (7). 183.2/a3
【解析】
【详解】（1）CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1：2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；故答案为：8；12。
（2）中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键；故答案为：O；1∶6。
（3）H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，受热熔化时克服了分子间作用力和氢键；故答案为：H3BO3；分子间作用力和氢键。
（4）一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而阴离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78 g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]＝183.2/a3g·cm－3，故答案为：183.2/a3。
【点睛】根据均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算。
23.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。
【答案】 (1). 共价化合物 (2). Al2Cl6 (3). (4). 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟” (5). 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物
【解析】
【分析】
（1）共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；
（2）根据ρ=M/Vm计算氯化铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；
（4）熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电。
【详解】（1）由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，故答案为：共价化合物。
（2）M氯化铝=11.92g·L-1×22.4L·mol-1=267 g?mol-1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，结构式为，
故答案为：Al2Cl6；。
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象，
故答案为：氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。
（4）离子化合物是由阴阳离子构成的，共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电，
故答案为：在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。
24.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a________。
【答案】 (1). 2 (2). 3.16×10－8cm
【解析】
【分析】
（1）利用均摊法计算；
（2）根据ρ=m/V计算体积，根据体积计算边长。
【详解】（1）晶胞中钨位于晶胞的顶点和体心，晶胞平均含有8×1/8+1=2个钨原子，故答案为：2。
（2）设晶胞的边长为x，已知金属钨的密度为dg•cm-3，钨的相对原子质量是M，则晶胞的体积为x3cm3，晶胞的质量为2M/NA，则有d=2M/NA/x3，x=∛2M/NAdcm=∛2×183.9/6.02×1023×19.30=3.16×10-8cm，故答案为：3.16×10-8cm。
【点睛】应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V=a3计算晶胞边长。
一、单选题 (每题3分，共60分)
1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B. 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径
C. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D. 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代
【答案】D
【解析】
正确答案：D
A．不正确，用火焰上灼烧后闻气味的方法可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是鉴别金属离子的；
B．不正确，1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，有机化学才真正成为一门学科。
C．不正确，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
2.金属具有的通性是
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
金属具有良好的导电、导热性，还具有良好的延展性，部分金属熔点较高，如钨；部分金属常温下就是液态，如汞；部分金属硬度较高，如铬，也有部分金属硬度较低，如钠。
综上所述，本题正确答案为A。
3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的( )
A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数
【答案】B
【解析】
【详解】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14”是指碳原子中的质量数。
故选B。
4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是( )
A. N60和C60互为同素异形体 B. N60是一种新型化合物
C. N60和N2是同素异形体 D. N60和14N都是氮的同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A.N60和C60是不同同种元素的单质，所以不是同素异形体，故A错误；
B.N60中只含一种元素，所以是单质，故B错误；
C.N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，故C正确；
D.N60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，故D错误。
故选C。
5. 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
A. 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B. 非金属性：F＞O＞S＞P
C. 碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
D. 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属活动顺序表可知，A不正确，金属性是Ca＞Na＞Mg＞Al；B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项C不正确，碱性应该是KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Al(OH)3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则选项D不正确，氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S＞pH3＞SiH4，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故A错误；
B.3d轨道的轨道表示式正确，故B正确；
C.有空轨道，违反了洪特规则，故C错误；
D.同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故D错误。
故选B。
7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. Cl>S>P
【答案】D
【解析】
【详解】A.N的非金属性弱于O，所以，电负性F＞O＞N，故A错误；
B.Cl的电负性小于F，故B错误；
C. As的电负性小于P，故C错误；
D.同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大，故D正确。
故选D。
【点睛】同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大。
8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH
【答案】C
【解析】
A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。
点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。
9. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是
A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易
C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强
【答案】A
【解析】
试题分析：A项：氢化物的沸点是物理性质，不能用来判断非金属性强弱的比较，故错。故选A。
考点：非金属性强弱比较
点评：判断非金属性强弱的规则，一般为与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱、氧化还原反应中的非金属单质置换。
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4， ②1s22s22p63s23p3， ③1s22s22p3， ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
【答案】A
【解析】
【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为N元素；④为F元素。
A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N
C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P
故选A。
11.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )
A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
C. 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】
【详解】A.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故A正确；
B.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故B错误；
C.3p能级上的两个电子应优先占据不同轨道，故C错误；
D.元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子与磷原子的价层电子数不同，性质不同，故D错误。
故选A。
12.下列叙述中正确的是( )
A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
【答案】C
【解析】
【详解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；B.在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；C.室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确D.同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。
13.下列说法中正确的是( )
A. 2px2表示2px能级有两个轨道
B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1
C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
【答案】D
【解析】
【详解】A.2px2表示2px轨道有2个电子，故A错误；
B.CS2含有2个C=S键，双键中一个为α键，一个为π键，所以含有2个α键和2个π键，α键与π键的数目之比是1：1，故B错误；
C.电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C错误；
D.一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D正确。
故选D。
14.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
物质
NaCl
AlF3
AlCl3
MgCl2
CO2
SiO2
熔点/℃
801
1291
190(2．5×105Pa)
714
-56．5
1723
A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
【答案】B
【解析】
A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确，答案选B。
点睛：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。
15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是
A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C. 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱
D. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此答题。
【详解】由分析可知：X为O元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，W为S元素。
A.非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A正确；
B.非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；
C.钠和冷水能够发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，而镁与沸水反应缓慢，故可根据单质与水反应置换出氢的难易程度判断元素的金属性强弱，故C正确；
D.同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确。
故选B。
【点睛】元素金属性强弱的判断方法：
（1）在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；（2）常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；（3）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（4）依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
16.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ4
【答案】D
【解析】
【分析】
X原子的最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。
【详解】A.Y的化合价为+4价，符合，故A不选；
B.Y的化合价为+6价，符合，故B不选；
C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故C不选；
D.Y的化合价为+7价，不符合，故D选。
故选D。
17.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A. CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B. KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C. Rb＞K＞Na＞Li
D. 石墨＞金刚石＞SiO2
【答案】D
【解析】
A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。
18.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A. SF6各原子均达8电子稳定结构
B. SF6易燃烧生成SO2
C. SF6分子是含有极性键的非极性分子
D. SF6是原子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据结构可知，S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；
B.在高温下仍有良好的绝缘性，说明不易燃烧，故B错误；
C.难溶于水，根据相似相溶原理可知，应该是非极性分子，故C正确；
D.SF6形成的是分子晶体，故D错误。
故选C。
19.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( )
A. 晶胞是六棱柱 B. 晶胞是六面体
C. 每个晶胞中含4个原子 D. 每个晶胞中含17个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,故A错误；
B.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体,故B正确；
C.每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；
D.每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子, 晶胞中绝对占有2个原子,故D错误；答案：B。
20..在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；B．含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；C．同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；D．N-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；故选C。
21.(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为__．
(2)用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si______S
O2-______Na+
NaCl ______ Si
H2SO4____HClO4
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___
(二).某元素的原子序数为33，请回答：
(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。
(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。
【答案】 (1). 三 (2). IA (3). 2 (4). 1s22s22p63s23p2 (5). ＜ (6). ＞ (7). ＜ (8). ＜ (9). (10). 4 (11). 8 (12). 18 (13). 4s24p3 (14). 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (15).
【解析】
【详解】（一）、
（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2。
（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；
故答案为：＜；＞；＜；＜。
（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：。
（二）、
（1）根据核外电子排布规律写出33号元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以该元素原子核外有4个电子层，有8个能级，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有3×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个，故答案为：4；8；18。
（2）该元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为，故答案为：4s24p3； 1s22s22p63s23p63d104s24p3；。
22.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。
【答案】 (1). 8 (2). 12 (3). O (4). 1∶6 (5). H3BO3 (6). 分子间作用力和氢键 (7). 183.2/a3
【解析】
【详解】（1）CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1：2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；故答案为：8；12。
（2）中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条B—O极性键，每个O原子形成一条O—H极性价键，共6条极性键；故答案为：O；1∶6。
（3）H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，受热熔化时克服了分子间作用力和氢键；故答案为：H3BO3；分子间作用力和氢键。
（4）一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而阴离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78 g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]＝183.2/a3g·cm－3，故答案为：183.2/a3。
【点睛】根据均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算。
23.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。
【答案】 (1). 共价化合物 (2). Al2Cl6 (3). (4). 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟” (5). 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物
【解析】
【分析】
（1）共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；
（2）根据ρ=M/Vm计算氯化铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；
（4）熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电。
【详解】（1）由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，故答案为：共价化合物。
（2）M氯化铝=11.92g·L-1×22.4L·mol-1=267 g?mol-1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，结构式为，
故答案为：Al2Cl6；。
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象，
故答案为：氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。
（4）离子化合物是由阴阳离子构成的，共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电，
故答案为：在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。
24.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a________。
【答案】 (1). 2 (2). 3.16×10－8cm
【解析】
【分析】
（1）利用均摊法计算；
（2）根据ρ=m/V计算体积，根据体积计算边长。
【详解】（1）晶胞中钨位于晶胞的顶点和体心，晶胞平均含有8×1/8+1=2个钨原子，故答案为：2。
（2）设晶胞的边长为x，已知金属钨的密度为dg•cm-3，钨的相对原子质量是M，则晶胞的体积为x3cm3，晶胞的质量为2M/NA，则有d=2M/NA/x3，x=∛2M/NAdcm=∛2×183.9/6.02×1023×19.30=3.16×10-8cm，故答案为：3.16×10-8cm。
【点睛】应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V=a3计算晶胞边长。
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