【化学】福建省长乐高级中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

福建省长乐高级中学2018-2019学年高二下学期第一次月考

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟     满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16  S:32   Cu:64   Zn:65    I:127

第Ⅰ卷（选择题   共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）

1、下列说法正确的是 (     )

A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C、放热的化学反应不需要加热就能发生     D、吸热反应不加热就不会发生

2、下图所示，△H1= -393.5kJ•mol-1，△H2= -395.4 kJ•mol-1，下列正确的是 (     )

A、石墨和金刚石的转化是物理变化 

B、C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

C、金刚石的稳定性强于石墨

D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（     ） 

4、密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 达到平衡时，下列叙述正确的是（    ）

A、增大SO2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

B、减少SO3的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡不移动

C、减少SO3的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大。

D、增大SO2的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变。

5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：① 太阳能  ② 风能  ③ 石油  ④ 煤  ⑤ 潮汐能  ⑥ 木材（     ）

A、①②③     B、③④⑤    C、④⑤⑥     D、①②⑤

6、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2  2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（    ）

A、25%             B、﹥25%          C、﹤25%           D．12.5%

7、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd (OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极材料是(     )     A、Cd(OH)2    B、Ni(OH)2      C、Cd     D、NiO(OH)

8、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（     ）

A、④>②>①>③  

B、②>①>③>④

C、④>②>③>①   

D、③>②>④>①

9、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨PH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（     ）

A、Fe-2e-＝Fe2+       B、2H2O+O2+4e-＝4OH-  

C、2H++2e-＝H2↑     D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

10、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)  K1

 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) NH3(g)    K2 ；则K1和K2的关系为（     ）

A、K1＝K2         B、K1＝K2 2        C、K12＝K2       D 无法确定

11、已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是  (     )

A、升高温度和减小压强    B、降低温度和减小压强

C、降低温度和增大压强    D、升高温度和增大压强

 12、反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（     ）

A、v(D)= 0.4 mol·L-1·s-1          B、v(B)= 0.5 mol·L-1·s-1

C、v(C)= 0.6 mol·L-1·s-1          D、v(A)= 0.15 mol·L-1·s-1

13、通过降低活化能来增大反应速率的是（     ）

A、温度　　B、加强　　C、催化剂　　D、浓度.

 14、 在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　)

A．锌　　　　　　　　　　 B．石墨

C．银   D．铜

15、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（     ）

A、①④    B、③④    C、①②③     D、②③

16、1g H2燃烧生成液态水放出142.9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A、2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)    H = -142.9kJ·mol-1

B、2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)    H = -571.6kJ·mol-1

C、2H2+O2 = 2H2O            H = -571.6lkJ·mol-1

D、H2(g)+1/2O 2(g) = H2O (1)    H = +285.8kJ·mol-1

 17、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

18、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) = 0.5N2(g)+CO2(g)；△H= -373.2kJ/mol。下图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（     ）

A、加催化剂            　　  　B、向密闭容器中加入氩气

C、增大反应物中NO的浓度      D、降低温度

19、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH<0

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)  ΔH<0

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0

20、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（    ）

A、a为负极、b为正极           

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，氯离子浓度不变 

D、电解过程中，d电极质量增加

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

二、填空题（本题包括4小题,共40分）

21、（12分）反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填“加快”、“减慢”或“不变”）

    (1) 升温         ；(2) 增大压强         ； (3) 增大容器容积         ；

    (4) 加入A        ；(5) 加入B           ； (6) 加正催化剂          。

22．（12分）按要求回答下列问题

(1)某学生利用下面的实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

①导线中电子流向为______       __(用a、b表示)；

②写出装置中锌电极上的电极反应式：_____________________________________________；

③若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________          (用“NA”表示)；

④装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，下列对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是__________(填字母)。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动   

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

(2)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。（质子交换膜即可以使H+自由通过）

①写出铜电极表面的电极反应式：______________________________________________；

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   _  (填“氢氧化钠”或“硫酸”)。

23．（7分）当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是在一定条件下使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为_________________________________________。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2＝172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO还原SO2生成单质硫和二氧化碳反应的热化学方程式：               

24、（9分）(1) Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- (aq) + 2Fe3+(aq) 2Fe2+(aq) + I2(aq)。该反应的平衡常数K的表达式为K=                         ；

(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)cn (Fe3+) ( k为常数)。

通过上表所给的数据进行计算得知：

①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中，m、n的值为         。

A、m=1，n=1     B、m=1，n=2     C、m=2，n=1     D、m=2，n=2

②I- 浓度对反应速率的影响        Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”)

参考答案

一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）

二、填空题（本题包括4小题,共40分）

21、(12分) (1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快

22. (每空2分，共12分)　

(1)①由a流向b　    ②Zn － 2e－===Zn2＋

③0.02NA               　④B

(2)①CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O     　②硫酸

23、(7分) (1)CO2＋3H2CH3OH＋H2O      (3分)

(2)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝－270 kJ·mol－1     (4分)

24、(每空3分，共9分)（1）      （2）  ①C     ②大于