【化学】广东省普通高中2018-2019学年高二6月学业水平考试（解析版）

广东省普通高中2018-2019学年高二6月学业水平考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
一、单项选择题I：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明（ ）
A. 分子在不停运动 B. 分子可再分
C. 分子是静止不动的 D. 分子不可再分
【答案】A
【详解】走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，说明分子在不断的运动，奶香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。
A.由于分子在不断的运动，这是造成闻到浓浓的奶香味的主要原因，故A正确；
B.闻到浓浓的酒香味的主要原因与分子可以再分无关，故B错误；
C.闻到浓浓的酒香味说明分子在不断运动，不是静止不动的，故C错误；
D.闻到浓浓的酒香味的主要原因与分子可以再分无关，故D错误。
故选A。
2.核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子核能产生NMR信号的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【详解】根据题目提供的信息“质量数为奇数的原子核能产生NMR信号”。
A.原子的质量数为1，是奇数，符合要求；
B.原子的质量数为14，是偶数，不符合要求；
C.原子的质量数为32，是偶数，不符合要求；
D.原子的质量数为12，是偶数，不符合要求。
故选A。
【点睛】明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数。
3.茶油属于高品质食用油，正逐步进入寻常百姓家。茶油的主要成分为（ ）
A. 纤维素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类
【答案】B
【详解】A.纤维素主要存在于植物的细胞壁、棉花、木材中，故A错误；
B.茶油的主要成分是油脂，故B正确；
C.蛋白质主要存于动物肌肉和蛋奶中，故C错误；
D.糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故D错误。
故选B。
4.下列过程有发生化学变化的是（ ）
A. 铜气生锈 B. 石油分馏 C. 棉纱纺布 D. 氨气液化
【答案】A
【详解】A.铜器生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B.石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.棉纱纺布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.氨气液化的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
【点睛】判断是物理变化还是化学变化的关键就是看有没有新的物质生成。
5.硫的原子结构示意图为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】S为16号元素，S原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，所以硫的原子结构示意图为：。
故选A。
6.生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于（ ）
A. 合金 B. 硅酸盐 C. 无机物 D. 高分子材料
【答案】D
【详解】塑料袋、橡胶制品都属于高分子化合物，它们都属于高分子材料。
故选D。
7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +6 D. +8
【答案】C
【详解】设K2FeO4中铁元素的化合价为+x。K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即铁元素的化合价为+6。
故选C。
8.下列属于盐且溶于水后所得溶液是碱性的物质是（ ）
A. NaCl B. NH3
C. Na2CO3 D. Ca（OH）2
【答案】C
【详解】A.氯化钠属于盐，但溶液呈中性，故A错误；
B.氨气属于非金属的氢化物，不属于盐，其溶液呈碱性，故B错误；
C.碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，故C正确；
D.氢氧化钙属于碱，不属于盐，其溶液呈碱性，故D错误。
故选C。
9.以下非金属性最强的元素为（ ）
A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 氟
【答案】D
【详解】C、N、O、F在元素周期表的第为周期，同一周期，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素为F。
故选D。
【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
10.下列操作中，符合实验安全要求的是（ ）
A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 点烯氢气前检验纯度
C. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 D. 将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
【答案】B
【详解】A.用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精，属不安全操作，故A错误；
B.点燃氢气前，应检验氢气的纯度，是为了防止事故的发生，属安全操作，故B正确；
C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，属不安全操作，故D错误。
故选B。
11.属于电解质的是（ ）
A. Cl2 B. Cu C. NaOH D. CO2
【答案】C
【详解】A.Cl2是单质不是化合物，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.Cu是单质不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.NaOH溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，属于化合物，能够导电，氢氧化钠属于电解质，故C正确；
D.CO2本身在水溶液中或熔融状态下，不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质，故D错误。
故选C。
【点睛】电解质和非电解质是对化合物的分类，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质应是化合物（属于纯净物）。
12.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】A、氧化钾属于氧化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、两种属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。
点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。
13.下列属于取代反应的是（ ）
A. 用乙烯制乙醇 B. 用乙酸和乙醇制乙酸乙酯
C. 用植物油制人造脂肪 D. 用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯
【答案】B
【详解】A.用乙烯制乙醇属于加成反应，故A错误；
B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；
C.用植物油制人造脂肪属于加成反应，故C错误；
D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯属于氧化反应，故D错误。
故选B。
【点睛】取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，根据有机反应的概念进行判断。
14.易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应警告标志。浓硫酸包装上的标志为（ ）
A. 腐蚀品 B. 易燃品 C. 剧毒品 D. 爆炸品
【答案】A
【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸包装上应贴腐蚀品标志。
故选A。
【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。
15.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是（ ）
A. CH4 B. NH3 C. SO2 D. O3
【答案】C
【详解】使湿润的蓝色石蕊试纸变红的应该是酸性气体，SO2为酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
故选C。
16.根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是（ ）
A. Cl B. S C. Na D. Mg
【答案】A
【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，据此可知，氯元素的原子半径最小，答案选A。
考点：考查原子半径大小比较
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的铝能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
17.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O
C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓
【答案】A
【解析】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe + 2H+="==" Fe2++ H2↑，所以答案是A。
18.向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有CO32-、SO32-(气体)，然后加入BaCl2溶液有沉淀生成，那么就一定是SO42-形成的BaSO4沉淀了。
故选D。
19.焙制糕点时，常用到小苏打，小苏打的化学式为（ ）
A. NaNO3 B. NaCO3 C. NaSO4 D. NaHCO3
【答案】D
【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
故选D。
20.如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为（ ）

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应
【答案】A
【详解】由图可知，第一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一分子断裂产生的原子相结合，生成新的物质的反应，属于加成反应。
故选A。
21.某学习兴趣小组探究电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】A.该装置符合原电池的构成条件，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B.该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故B错误；
C.该装置中，两个金属电极相同，且酒精溶液为非电解质溶液，故C错误；
D.该装置中，两个金属电极相同，不能自发的进行氧化还原反应，故D错误。
故选A。
【点睛】原电池的构成条件是：（1）有两个活泼性不同的电极；（2）将电极插入电解质溶液中；,（3）两电极间构成闭合回路；（4）能自发的进行氧化还原反应。
22.与乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互为同分异构体的是（ ）
A. CH3CH2CH2CH2OH B. CH3COCH2CH3
C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2OCH2CH3
【答案】C
【详解】A.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故A错误；
B.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故B错误；
C.二者分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，故C正确；
D.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故D错误。
故选C。
23.从碘水中萃取碘的过程中，必须用到的仪器是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【详解】从碘水中萃取碘的过程中需要使用分液漏斗、烧杯、铁架台，其中必须用到的仪器是分液漏斗。
故选D。
24.某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，可能会出现白色混浊的是（ ）
A. AgNO3溶液 B. NaNO3溶液
C. MgCl2溶液 D. KCl溶液
【答案】A
【详解】自来水用氯气消毒时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能氧化还原性的物质，氯离子能和银离子反应生成白色沉淀，
A.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，故A正确；
B.次氯酸钠或盐酸都不和硝酸钠溶液反应，故B错误；
C.氯化镁溶液和盐酸或次氯酸都不反应，故C错误；
D.氯化钾溶液和盐酸或次氯酸都不反应，故D错误。
故选A。
25.下列物质中只含离子键的是（ ）
A. KCl B. CO2 C. NaOH D. CH4
【答案】A
【详解】A.KCl中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故A正确；
B.CO2分子中碳原子和氧原子之间以共价键结合，故B错误；
C.NaOH中钠离子和氢氧根离子以离子键结合，氢氧根离子中氢原子和氧原子以共价键结合，故C错误；
D.CH4中碳原子和氢原子之间以共价键结合，故D错误。
故选A。
【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。
26.现有2L 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液pH>7 B. 溶质的质量为40g
C. 溶液中Na+的数目为6.02×1023 D. OH-的浓度为2mol·L-1
【答案】A
【详解】A.NaOH溶液为碱性溶液，溶液pH>7，故A正确；
B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物质的量为2L×1mol·L-1=2mol，所以溶质的质量为2mol ×40g/mol=80g，故B错误；
C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物质的量为2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的数目为2mol ×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C错误；
D.溶液是均一、稳定的体系，所以OH-的浓度为1mol·L-1，故D错误。
故选A。
27.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 酒精溶液
【答案】C
【详解】稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液均属于溶液，无丁达尔效应，氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。
故选C。
28.物质俗名与化学式相匹配的一组是（ ）
A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4
【答案】A
【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；
C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；
D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。
故选A。
29.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 燃烧属于放热反应
B. 中和反应是吸热反应
C. 断裂化学键放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】A
【详解】A.物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，故A正确；
B.酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故B错误；
C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故C错误；
D.化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误。
故选A。
【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
30.一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【详解】A.从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为v(O2)=△c(O2)/△t==0.03mol·L-1·s-1，故A正确；
B.从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为v(O2)=△c(O2)/△t==0.03mol·L-1·s-1，故B错误；
C.根据反应方程式，反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO2)=2v(O2)=0.06mol·L-1·s-1，故C错误；
D.根据反应方程式，反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO3)=2v(O2)=0.06mol·L-1·s-1，故D错误。
故选A。
【点睛】在同一个化学反应中，用不同的物质表示反应速率时数值可能不同，反应速率之比等于化学计量数之比。
二、单项选择題Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46~55题为选做题，分为A，B两组，考生只选择其中一组题作答，井将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31.某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液还可能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A.因Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.因Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；
C因H＋与CO32－生成弱酸H2CO3，不能大量共存，故C错误；
D.它们不发生反应，能大量共存，故D正确。
故选D。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况是(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
32.下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是（ ）
A. CO2 B. SO2 C. CH2=CH2 D. CH3CH3
【答案】C
【详解】A.CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色且不具有可燃性，故A错误；
B.SO2具有还原性，能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，但不具有可燃性，故B错误；
C.CH2=CH2中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且乙烯具有可燃性，故C正确；
D.CH3CH3不能使酸性KMnO4溶液褪色，但具有可燃性，故D错误。
故选C。
33.在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）达到平衡后（ ）
A. C2 H6的浓度保持不变
B. C2 H6仍在不断分解，其浓度不断减小
C. C2 H6的分解速率大于生成速率
D. C2 H4仍在不断生成，其浓度不断增加
【答案】A
【详解】一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2，一段时间后，各物质的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，
A.浓度保持不变说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故B错误；
C.达到平衡状态正逆反应速率相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，故C错误；
D.化学平衡是动态平衡，C2H6仍在不断分解，其浓度保持不变，故D错误。
故选A。
【点睛】注意达到平衡状态时正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，是动态平衡。
34.港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是（ ）
A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷
【答案】B
【详解】A.钢筋属于合金材料，属于金属材料，故A不选；
B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B选；
C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C不选；
D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D不选。
故选B。
35.下列关于Li、Na、K的描述不正确的是（ ）
A. 都是金属元素
B. 原子核电荷数依次增大
C. 原子半径依次增大
D. 原子最外层电子数依次增大
【答案】D
【详解】A.Li、Na、K都是金属元素，故A正确；
B.Li、Na、K原子核电荷数依次增大，故B正确；
C.Li、Na、K属于同一主族，同一主族的元素自上而下，原子半径依次增大，故C正确；
D.Li、Na、K属于同一主族，同一主族的元素的原子最外层电子数相同，故D错误。
故选D。
【点睛】同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
36.室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是（ ）
选项
溶质的质量分数/%
溶质的物质的量浓度/（mol·L-1）
A
4.1
1.0
B
18
0.05
C
9.0
5.0
D
8.3
0.5

【答案】D
【详解】将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变），溶质的质量分数=×100%=×100%=8.3%，9.0g葡萄糖的物质的量为=0.05mol，溶解后体积不变，为0.1L，则溶质的物质的量浓度===0.5mol/L。
故选D。
37.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是（ ）
A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比C2 H6的沸点高
C. 两者之间能发生酯化反应 D. 两者均是某些调味品的主要成分
【答案】A
【详解】A.二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B.乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点比C2H6的沸点高，故B正确；
C.乙醇含-OH、乙酸含-COOH，二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；
D.料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故D正确。
故选A。
38.下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ）

A. 用浓硝酸和Cu制取NO2
B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
【答案】C
【详解】A．二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，故A错误；
B．浓盐酸和 MnO2 反应需要加热，图中缺少加热装置，故B错误；
C．H2O2溶液和 MnO2 反应不需要加热，且氧气不溶于水，则图中固液反应不加热、排水法收集可制取 O2，故C正确；
D．NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应，为固体加热制备气体的原理，图中缺少加热装置，故D错误；
故答案为C。
39.下列条件下铁制品最容易生锈的是（ ）
A. 半浸在盐水中 B. 全浸在纯水中
C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂中
【答案】A
【详解】依据题意，铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的一系列复杂的化学反应。
A.铁钉半浸在盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈，故A正确；
B.铁钉全浸在纯水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，故B错误；
C.铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故C错误；
D.铁钉半浸在有机溶剂中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误。
故选A。
40.下列关于氨的说法正确的是（ ）
A. 可用作制冷制 B. 难溶于水
C. 可用向上排空气法收集 D. 属于电解质
【答案】A
【详解】A.液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围的温度急剧降低，因此常用作制冷剂，故A正确；
B.氨极易溶于水，故B错误；
C.氨气的密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，故C错误；
D.氨气为化合物，本身不发生电离，不能够导电，氨气属于非电解质，故D错误。
故选A。
41.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
【答案】B
【详解】Al既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应生成盐和水。
故选B。
42.屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是（ ）
A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 灼烧
【答案】D
【详解】根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素，以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸馏，因此在提取过程不包含的操作是灼烧。
故选D。
43.铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 不锈钢属于铁合金 B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原 D. 铁矿石炼铁过程中涉及化学变化
【答案】C
【详解】A.不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A正确；
B.为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液，如果溶液中含有Fe3+，溶液变为血红色，故B正确；
C.钢铁腐蚀就是铁原子失去电子被氧化的过程，故C错误；
D.铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化碳还原金属氧化物，有生成了新物质，属于化学变化，属于化学变化，故D正确。
故选C。
44.下列说法正确的是（ ）
A. 在量筒中稀释浓硫酸 B. 用蒸发皿灼烧固体样品
C. 将少量金属钠保存在煤油中 D. 用镊子取用NaOH固体
【答案】C
【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故A错误；
B.高温灼烧固体通常使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，故B错误；
C.钠和煤油不反应，且密度比煤油大，故钠保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；
D.NaOH固体为粉末状，取用粉末状固体一般用药匙，有些块状固体药品可用镊子夹取，故D错误。
故选C。
【点睛】浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
45.关于反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3的说法正确的是（ ）
A. 属于置换反应 B. Fe2+被还原
C. 属于复分解反应 D. Cl2作氧化剂
【答案】D
【详解】A.该反应属于化合反应，故A错误；
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化，故B错误；
C.该反应属于化合反应，故C错误；
D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，故D正确。
故选D。
【点睛】氧化还原反应中，元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
46.新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括（ ）
①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【详解】笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小，便于携带；硬度大，抗震能力强，延长使用寿命，与熔点高低、延展性、导电性无关。
故选B。
47.生活处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 过多食用糖类（如淀粉）容易使人发胖
B. 维生素D可以促进人体对钙的吸收
C. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
【答案】C
【详解】A.淀粉摄入过多，多余的淀粉就会在酶的催化作用下转化为脂肪储存于皮下，所以摄入过多的淀粉容易发胖，故A正确；
B.维生素D能够促进钙、磷的吸收，缺维生素D一定会导致缺钙，故B正确；
C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；
D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确。
故选C。
【点睛】人体内大约含有27种必需元素，其中常量元素为：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，微量元素为：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni 、Co、B。
48.在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是（ ）
A. 硅胶作食品干燥剂 B. 甘油作护肤保湿剂
C. 石墨作润滑剂 D. 漂白粉作环境消毒剂
【答案】D
【详解】A.硅胶具有吸水性可以做干燥剂，故A错误；
B.甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂，故B错误；
石墨是碳的一种结晶形态，原子间呈分子键结合，层与层之间的作用力很小，故很容易在层间发生相对滑动，可以起到很好的减磨作用，是一种很好的固体润滑剂，故C错误；
D.漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，故D正确。
故选D。
49.下列说法合理的是（ ）
①用SO2漂白银耳 ②用食盐防腐 ③用活性炭为蔗糖褪色 ④用回收的植物油制肥皂 ⑤用明矾淡化海水
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【详解】①SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白木耳制成银耳，对人体健康造成较大，故①错误；
②食盐可以杀死或抑制微生物在食品中的生长、繁殖，具有防腐作用故②正确；
③蔗糖为生活中食用糖，可利用活性炭的吸附性使之脱色，且活性炭无毒，故③正确；
④植物油属于油脂，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，是肥皂的主要成分，可以用来制取肥皂，故④正确；
⑤明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故⑤错误。
故选B。
50.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸可以干燥SO2
B
Fe金属性比Cu强
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
H2可在Cl2中燃烧
HCl极易溶于水
D
Al2O3可与碱反应
用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3

【答案】B
【详解】A.浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，故A错误；
B.Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，故B正确；
C.H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，故C错误；
D.SiO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，故D错误。
故选B。
51.下列关于化工产品的说法正确的是（ ）
A. 尼龙是一种天然纤维
B. 塑料有固定熔点
C. 肥皂是一种天然洗涤用品
D. 洗衣粉是人工合成的洗涤剂
【答案】D
【详解】A.尼龙是一种合成纤维，故A错误；
B.塑料属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；
C.肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的，是人工合成的洗涤产品，故C错误；
D.洗衣粉是人工合成的洗涤剂，故D正确。
故选D。
52.下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是（ ）
A. 原始社会，人类利用铁质刀具分割食物
B. 奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器
C. 封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明
D. 近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及
【答案】A
【详解】A.原始社会是没有铁质刀具的，当时不具备炼铁的技术条件，最多是使用铜器所谓铜器时代，石器时代；其次当时人们的技术水平和活动范围都很有限，不会发现蕴藏量丰富的铁矿，故A错误；
B.奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器、劳动工具和装饰品，因此得到了广泛的应用，故B正确；
C.封建社会，铁质生产工具的出现促进了农耕文明，有赖于金属冶炼技术的发展，故C正确；
D.铝是非常活泼的金属，工业上采用电解的方法冶炼铝，使铝合金材料得以普及，故D正确。
故选A。
53.世界所需能源和化工原料大部分来自于石油、煤和天然气等矿物资源。下列有关说法正确的是（ ）
A. 石油裂解可得到氯乙烯
B. 液化石油气的主要成分是甲烷
C. 工业上可通过石油分馏得到乙烯和苯
D. 干馏煤可得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
【答案】D
【详解】A.在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。工业上把这种方法叫做石油的裂解。石油裂解得到的为小分子的烃类，故A错误；
B.液化石油气的主要成分是烷烃和烯烃，故B错误；
苯可通过煤的干馏获得，而乙烯是通过石油的裂解获得，故C错误；
D.煤通过干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故D正确。
故选D。
54.氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中，涉及到的化学反应类型有（ ）
A. 氧化还原反应 B. 中和反应
C. 分解反应 D. 化合反应
【答案】B
【详解】用氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水，这种处理废水的方法为中和法，涉及到的化学反应为中和反应。
故选B。
55.科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方向起着重要作用，下列技术应用不合理的是（ ）
A. 使用生物化学方法处理生活废水
B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料
D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放
【答案】B
【详解】A.生物化学方法是利用自然环境中的微生物，并通过微生物体内的生物化学作用来分解废水中的有机物和某些无机毒物(如氰化物、硫化物)，使之转化为稳定、无害物质的一种水处理方法，不会对环境造成污染，故A合理；
B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，不仅浪费资源，还易造成环境污染，故B不合理；
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C合理；
D.在排气管上上安装转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气，能够减少有害气体的排放，故D合理。
故选B。
三．多项迭择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意：少选且正确得1分，未选、错选不得分。
56.能够用酒精灯直接加热的化学仪器有（ ）
A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿
【答案】ACD
【详解】A.瓷坩埚可直接加热，故A正确；
B.玻璃烧杯不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故B错误；
C.玻璃试管可直接加热，故C正确；
D.蒸发皿可直接加热，故D正确。
故选ACD。
【点睛】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。
57.木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是（ ）
A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性
C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成
【答案】CD
【详解】碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
A.无论碳与浓硫酸反应还是碳与浓硝酸反应都不产生氢气，故A错误；
B.这两个反应中，碳元素的化合价由0价升高为+4价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故B错误；
C.由反应方程式可知，碳与浓硫酸反应和碳与浓硝酸反应都产生二氧化碳，故C正确；
D.由反应方程式可知，碳与浓硫酸反应和碳与浓硝酸反应都产生水，故D正确。
故选CD。
58.四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是（ ）
A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O
C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色
【答案】BCD
【详解】A.TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，含有碳碳双键，属于不饱和烃，不属于烷烃，故A错误；
B.TPE仅含碳、氢两种元素，燃烧生成CO2和H2O，故B正确；
C.TPE中含有碳碳双键，能够发生加成反应，故C正确；
D.TPE中含有碳碳双键，能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，故D正确。
故选BCD。
59.某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有（ ）
A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn
【答案】AD
【详解】A.Fe能与盐酸起反应，剩余固体物质中不可能存在，故A正确；
B.Ag不能与盐酸起反应，剩余固体物质中一定能存在，故B错误；
C.Cu不能与盐酸起反应，剩余固体物质中一定能存在，故C错误；
D.Zn能与盐酸起反应，剩余固体物质中不可能存在，故D正确。
故选AD。
60.下列实验方法正确的是（ ）
A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸
B. 用过滤法分离汽油和水的混合物
C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体
D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液
【答案】CD
【详解】A.稀硫酸和醋酸都呈酸性，均不能使酚酞试液变色，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故B错误；
C.将气体通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D.将Ba(OH)2溶液分别滴入到Na2SO4溶液和NaNO3溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4溶液，没有明显现象的是NaNO3溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选CD。
61.下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是（ ）
A. 白炽灯工作时，电能转化成光能
B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能
C. 风力发电机工作时，风能转化为电能
D. 干电池工作时，化学能转化为电能
【答案】BD
【详解】A.白炽灯工作时，电能转化成光能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A不选；
B.酒精燃烧时，被氧气氧化生成二氧化碳和水，化学能转化为热能，为氧化还原反应，故B选；
C.风力发电机工作时，风能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故C不选；
D.干电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，属于氧化还原反应，故D选。
故选BD。
62.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
A. Cl2用于制作漂白粉 B. 水玻璃用作食品防腐制
C. 铝合金用于制作门窗 D. SiO2用于制作光导纤维
【答案】ACD
【详解】A.工业上利用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故A正确；
B.水玻璃为硅酸钠水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，不能用作食品防腐剂，故B错误；
C.铝合金用于制作门窗，既利用了它密度小、硬度大的物理性质，也利用了它易与氧气形成致密保护膜，不与其他物质反应的化学性质，故C正确；
D.SiO2可用于制造光导纤维，故D正确。
故选ACD。
63.我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（ ）
A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂
C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行
【答案】AD
【详解】A.推广新能源汽车，减少化石燃料的使用，减少空气污染，故A正确；
B.煤炭火力发电会产生有毒气体和大量未燃烧完全的颗粒物，会加剧PM2.5污染，故B错误；
C.推广使用一次性塑料袋和用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故C错误；
D.多乘公共交通工具少开私家车多乘公共交通工具，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，故D正确。
故选AD。
64.很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. Al片投入AgNO3溶液中
B. Zn片投入CuSO4溶液中
C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中
D. Mg条投入盐酸中
【答案】ABD
【详解】A.Al片投入AgNO3溶液中，Al将AgNO3溶液中的Ag置换出来，反应方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，铝元素的化合价升高，银元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A正确；
B.Zn片投入CuSO4溶液中，Zn将CuSO4溶液中的Cu置换出来，反应方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，锌元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B正确；
C.AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀，反应方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.Mg条投入盐酸中，Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D正确。
故选ABD。
【点睛】氧化还原反应的判断方法为化合价的变化，本质为电子的转移。
65.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（ ）

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】BCD
【详解】A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，化合价降低被还原，打雷闪电时涉及的一个反应为N2+O22NO，氮元素由0→+2，化合价升高被氧化，所以氮元素既可以被还原，也可以被氧化，故A错误；
B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。
故选BCD。
【点睛】氮的固定为是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。