2018-2019学年广东省汕头市金山中学高二上学期10月月考化学试题 解析版

一、选择题（共10小题，每小题6分）

1.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

A. ①③⑤    B. ②③⑤    C. ②③⑥    D. ②④⑥

【答案】D

【解析】

试题分析：反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响因素等。升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；增大反应物浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动。

2. 下列说法正确的是( )

A. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B. 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C. 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

【答案】B

【解析】

在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，A项错误；对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小，B项正确；C项未指出是增压还是减压，如果是减小压强，则体积增大，气体浓度减小，该项不正确；增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不一定增大，D项错误。

3.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到

A. A中颜色比B中浅    B. A中颜色比B中深

C. A、B中颜色深浅一样    D. A、B中颜色都比开始时深

【答案】B

【解析】

试题分析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。

考点：化学平衡

4.在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是(    )  

①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A. ③④    B. ①②⑤    C. ②③⑤    D. 全部

【答案】D

【解析】

5. 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A. 使用了过量的氧化剂    B. 没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C. 把反应混合物加热    D. 所生成的甲萘醌是沉淀物

【答案】C

【解析】

试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。

考点：化学平衡

6.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是(    )

A. 0.5mol    B. 0.95mol    C. 1mol    D. 2/3mol

【答案】B

【解析】

试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。

考点：化学平衡

7.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

A. A的转化率增大    B. 平衡向逆向移动

C. 平衡没有移动    D. 上述三种情况都有可能

【答案】D

【解析】

试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。

考点：化学平衡

8.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：CaAl2Si2O8(钙长石)＋Mg2SiO4（镁橄榄石）＝CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石

摩尔质量(g/mol)  278        140.6               413.6

密度（g/cm3）   2.70        3.22                 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于

A. 钙长石生成    B. 镁橄榄石生成

C. 钙长石和镁橄榄石共存    D. （钙镁）石榴子石生成

【答案】D

【解析】

【分析】

根据固体的密度分析，压强越大，固体的密度越大，所以增大压强有利于生成密度大的固体。

【详解】由题中信息可知，压强越大，生成的固体物质的密度越大，所以高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质，所以在地壳区域变质的高压条件下，有利于生成(钙镁)石榴子石，故答案选D。

9.对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量降低，错误；B．升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先达到平衡；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量降低，正确；C．升高温度，反应速率加快，500℃比200℃先达到平衡，错误；D． 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时生成物C的含量在500℃比200℃的低，错误。

【考点定位】考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

【名师点睛】图像方法在化学反应速率和化学平衡中经常使用。在使用时，要弄清横坐标、纵坐标表示的含义，温度越高，反应物分子的能量增加，活化分子数增加，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先出现拐点；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，先出现拐点；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，反应速率大大加快，因此比不使用催化剂速率加快，先出现拐点；由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响相同，因此使用催化剂后的正反应速率和逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动。

10.将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（   ）

A. 做该实验时环境温度为22 ℃

B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】B

【解析】

试题分析： A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

HCl+NaOH="NaCl+H"2O

 1     1

1.0mol•L﹣1×0.03L n

则n=1.0mol•L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；

D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．

考点：中和热的测定；吸热反应和放热反应．.

二、填空题（共40分）

11.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为_______________

【答案】    (1). 环形玻璃搅拌棒    (2). 保温、隔热,减少实验过程中的热量损失    (3). 偏小    (4). 不相等    (5). 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关    (6). 相等    (7). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关    (8). -50.16kJ/mol

【解析】

【分析】

(1).根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；(2).不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来计算和解答。

【详解】(1).由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

(2).大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，放出的热量偏少，但中和热是指酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；△H=－[40g×4.18×10-3kJ/(g ·℃)×3℃]÷0.01mol=-50.16kJ/mol，故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关；-50.16kJ/mol。

【点睛】本题考查中和热的测定实验，试题难度不大，注意中和热△H与酸、碱的物质的量无关，为易错点。

12.在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_______________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____% ；表中 c2_____c3____a____b（选填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

(2)20s时四氧化二氮的浓度 c1=________mol·L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为_______mol·（L·s）-1；

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____mol·L-1。

【答案】    (1). N2O42NO2    (2). 60    (3).  >    (4).  =    (5).  =    (6). 0.070    (7). 0.0015    (8). 0.200

【解析】

【分析】

（1）.由表中数据可知，60s时反应达到平衡，根据反应方程式N2O42NO2计算△c(N2O4)，进而计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达到平衡，反应混合物各组分的浓度不变；（2）.20s时四氧化二氮的浓度=起始浓度－△c(N2O4)，根据v=计算在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率；（3）.达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到四氧化二氮一边，满足c(N2O4)=0.100mol/L。

【详解】(1).四氧化二氮生成二氧化氮的化学方程式为N2O42NO2，由表中数据可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L，

N2O4 2NO2

浓度变化：0.060mol/L  0.120mol/L

所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%，60s后反应达到平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以c3=a=b=(0.100－0.060)mol/L=0.040mol/L，40s时c(N2O4)=0.050mol/L，由化学方程式可知，此时c(NO2)=（0.100－0.050）mol/L×2=0.100mol/L，所以c2=0.100mol/L＞c3=a=b=0.040mol/L，故答案为：N2O4 2NO2；60；＞；=；=；

(2).由表中数据可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则

N2O4 2NO2，

浓度变化：0.030mol/L   0.060mol/L

所以20s四氧化二氮的浓度c1=0.100mol/L−0.030mol/L=0.070mol/L；在0s∼20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)==0.0015mol/(L⋅s)，故答案为：0.070；0.0015；

(3). 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，要满足c(N2O4)=0.100mol/L，则

N2O4 2NO2，

0.100mol/L   0.200mol/L，故答案为：0.200。

13.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0  在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_____b(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】    (1). 小于    (2). 逆反应    (3). x＜3.0    (4). 小于

【解析】

【分析】

（1）.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；（2）.①.反应混合物各物质的化学计量数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数K的关系判断；②.用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜K，据此计算判断；（3）. 加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，再根据平衡移动原理判断。

【详解】(1). CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为放热反应，在850℃时，K＝1，升高温度到950℃时，平衡逆向移动，平衡常数K减小，即达到平衡时K小于1，故答案为：小于；

(2).①. 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，当x＝5.0时，因CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)化学计量数均为1，可以利用物质的量代替平衡浓度求浓度商，Qc==＞K=1，平衡逆向移动，故答案为：逆反应；

 ②.若要使上述反应开始时向正反应方向进行，应满足Qc小于K，Qc=＜1，x＜3.0，则x应满足的条件是小于3.0，故答案为：x＜3.0；

(3).加入6mol氢气所达到的平衡，可以看成在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原平衡时的体积分数，即a％＜b％，故答案为：小于。

14.一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______________________________________________．

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？__________________、________________、_____________________

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6

【答案】    (1). t0～t1、t2～t4、t5～t6    (2). 升高温度    (3). 加了催化剂    (4). 降低压强     (5). A

【解析】

（1）根据平衡时正逆反应速率相等可知，在图中t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6反应都处于平衡状态；（2）根据图可知，t1时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了氮气或是氢气；t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；t4时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以可以推断是降低温度或减小压强；（3）t0～t1和t2～t3这两个时间段相比，由于在t1时刻增加了氮气或是氢气，体系压强增大，氨气的百分含量升高，t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂，氨气含量不变，t4时刻降低温度或减小压强，平衡正向移动，氨气含量增加，所以氨的体积分数最高的是t5～t6，答案选D。

点睛：注意化学平衡图像的解答注意事项：先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。其次定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

15.现有反应A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA与1molB反应达平衡时生成0.4molC.

(1)同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成_______molC。

(2)恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成_______molC。

【答案】    (1). 0.8    (2). 0.8

【解析】

【分析】

该反应为等体积的可逆反应，根据等效平衡原理判断各小题。

【详解】(1). A(g)＋B(g) 2C(g)为等体积的可逆反应，同温同压下，开始时通入2molA和2molB与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比均为1:1，为等效平衡，达到平衡后各物质的物质的量分数不变，所以同温同压下，2molA与2molB反应达平衡时生成0.8molC，故答案为：0.8；

(2). A(g)＋B(g)2C(g)为等体积的可逆反应，恒温恒容下，开始时通入2molA和2molB与开始时通入1molA和1molB，A与B的物质的量之比均为1:1，为等效平衡，达到平衡后各物质的物质的量分数不变，所以恒温恒容下，2molA与2molB反应达平衡时生成0.8molC，故答案为：0.8。

【点睛】本题考查等效平衡，根据等效平衡的含义和判断方法即可进行解答，除了利用等效平衡原理判断，还可以根据温度相同时，平衡常数不变，利用平衡三段式法计算得出结论，试题难度不大。