【化学】安徽省郎溪中学2018-2019学年高二5月模拟考试

安徽省郎溪中学2018-2019学年高二5月模拟考试

总分：100分    考试时间：90分钟

相对分子质量   O:16   H:1    Mg:24

一、选择题（本题每题3分,17题，共51分）

1．下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

2．下列说法正确的是（      ）

A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中

C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。

D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

3．实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A．反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B．往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

C．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

D．装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA

B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA

C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

5．用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系: ，其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表:

下列说法正确的是(      )

A．m=2、n=1

B．实验2中NO的平均反应速率约为

C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大

D．与H2相比，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著

6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

7．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是(     )

8．一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．压强:p1>p2

B．b、c两点对应的平衡常数:Kc>Kb

C．a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D．a点:NH3的转化率为1/3

9．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．图上四点对应溶液中离子种类相同

B．若N点溶液中存在

c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

C．若N点为恰好反应点，则N点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)

D．若N点为恰好反应点，图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

10．下列说法正确的是(    )

A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大

B．在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

C．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小

D．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：W>X               B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z      D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)

A．分子式为C10H16O   

B．不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．类似乙醇，易溶于水   

D．能发生加成反应，也能发生取代反应

13．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（ ）

A．6    B．5    C．4    D．3

14．已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是（   ）

A．溶液中水的电离程度：a<b<c 

B．图中b点坐标为(0，4.75)

C．c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) 

D．室温下HX的电离常数为10-4. 75

15．下列有关生活生产中的叙述合理的是（    ）

A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液

B．铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D．用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样

16．利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是（    ）

A．a为负极，发生氧化反应

B．装置工作时，电子从c极流入b极

C．若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

D．d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O

17．某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变)，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

下列说法错误的是（    ）

A．反应结束后，最终溶液一定呈碱性

B．反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C．阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．电解过程中，Cl－移向阳极

18．（10分）某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

（4）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

②用______洗涤，振荡，分液；

③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

④加入无水氯化钙干燥

⑤蒸馏。

19．（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

（1）写出反应④的化学方程式：   ▲  。

（2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲  。

（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净▲。

（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲  。

（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲  。

20．（10）氨为重要化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；    △H= + 216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；   △H= －41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；   △H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

则P1_____P2 (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；C点H2的转化率为__________；

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式：______________________________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－  K1=1×10-a；  

N2H5++H2ON2H62++OH－  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为：_________________________(用含a、b式子表示)。

以下21-22两题为选做题（19分）   （ 选修三做21题，选修五做22题）

（选修3）21.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。

(1)写出基态B原子的轨道表达式___________________。

(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为___________________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为式________，写出[BH4]－的两种等电子体________________。

(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有_________________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________。

（5）卤族元素能形成多种物质。

比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。

(6)SnCl2的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。

(7)氧氰[(OCN)2]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)2分子中含有σ键的数目为_______个； O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。

(8) 镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为apm，则镁晶体的密度为_________________________________g/cm3(用含a的代数式表示)。

（选修5）22．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

已知：B能与新制氢氧化铜悬浊液反应，试回答下列问题：

（1）甲的结构简式________________

（2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式________________

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为________________

（4）A与氧气反应生成B的化学方程式________________

（5）D生成E的化学方程式____________________________________________________

（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是___________________

（选修5）ii某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

① A采用水浴加热的优点是                                  。

② 试管C置于冰水浴中的目的是                               。

（2）制备精品

① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填字母，单选）洗涤。

a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液

②收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是      （填字母，单选）。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品     

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

参考答案

18．（10分）（1） （2分）  

冷凝回流，导气（冷凝苯和Br2蒸气）（1分）        防倒吸 （1分）  

（2）吸收溴蒸气 ，防倒吸    

（3）III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀，广口瓶中有白雾出现   

 （4）NaOH溶液   

19．（10分）（1）2Al+WO3Al2O3+W（2分）

（2）3MnO42-+2CO22MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）

（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （1分）

（4）WO3、CO2（2分）

（5）MnO42--e-MnO4-（2分）

20．（10分）（1）+175.2kJ/mol （2分）   （2）<    >     66.7%（2分）   （3）①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O （2分）  

②10-b mol·L－1 <  c(OH－)  <10-a mol·L－1 （2分）  

21.(1)  （1分）

(2) （2分） sp3 （1分）   CH4 、NH4＋ （2分）

(3) (BO2)nn-    （2分）

(4)氢键、范德华力（2分） 

晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大  （2分）

(5) NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小，原囚是随着卤素离子半径增大，晶格能变小  （2分）

(6)共价键、配位链 （1分）

(7)5NA (或 5×6.02×1023或3. 01×1024) （1分）    N>O>C  （1分）

(8) （2分）

22.（化学方程每个2分）

ii．（1）①均匀受热，容易控制反应温度；（1分）

 ②进一步冷却，防止环己烯挥发 （1分）

（2）①上层（1分）；  C；（1分）

②83℃（1分）； C （2分）

（3）b、c（2分）