【化学】湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

湖南省双峰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cr-52
一、选择题：(1-10每题2分，11-20题每题3分，总计50分)
1. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是
A. 氯原子 B. 羟基 C. 硝基 D. 苯环
【答案】D
【解析】
试题分析：原子团指决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，苯环不是官能团，答案选D。
考点：官能团
2.下列化学式只表示一种纯净物的是
A. C B. C2H4Cl2 C. C5H12 D. C2H6
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳有多种同素异形体，如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；
B. C2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故B错误；
C. C5H12有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，可能是混合物，故C错误；
D. C2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故D正确。
答案：D
【点睛】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键。
3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
A. 蒸馏常用于分离、提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
【答案】C
【解析】
试题分析：A．蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物，说法正确；B．燃烧法是确定有机物分子组成的一种有效方法，正确；C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的不同化学环境的氢原子个数比，不是分析相对分子质量，原说法不正确；D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团，正确。
考点：有机物的分离、测定结构的原理。
4. 皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是（ ）
A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 B. 先用水洗，再用酒精冲洗
C. 先用酒精洗，再用水冲洗 D. 用布擦去后再用水冲洗
【答案】C
【解析】
试题分析：苯酚是有机物，容易在有机物乙醇中溶解，所以皮肤上沾了少量苯酚应该先用酒精洗，再用水冲洗，故选项是C。
考点：考查有机物化学事故的处理方法的知识。
5. 下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
【答案】C
【解析】
试题分析：物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点就越高，当物质的相对分子质量相同时，由极性分子构成的物质的分子间作用力大于由非极性分子构成的物质，熔沸点就高。所以①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序是③>②>①，答案选C。
考点：考查物质的熔沸点的比较。
6.下列物质中，属于乙醇同系物的是
A. B.
C. CH2OHCH2OH D. (CH3)2CHOH
【答案】D
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙醇的同系物必须满足两个必要条件:①含有1个羟基、②烃基为烷基。
【详解】A.苯环是不饱和烃基，不属于乙醇的同系物，故A错误；
B.邻甲基苯酚含有苯环，不属于乙醇的同系物，故B错误；
C.乙二醇含有羟基数目为2，因此不是乙醇的同系物，故C错误；
D.（CH3）2CHOH含有1个羟基，烃基为烷基，是乙醇的同系物，故D正确。
答案：D
7.中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是
选项
A
B
C
D
a
CH3CH2OH
CH2=CH2
Cl2
C
b
CH3CHO
CH3CH2Br
HClO
CO
c
CH3COOH
CH3CH2OH
HCl
CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确；故选：A。
8. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ）
A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH2CH2CH3 D. (CH3)3CCH2CH3
【答案】A
【解析】
试题分析：A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确；B、该有机物中的等效氢有4种，则一氯代物有4种，错误；C、该分子中的等效氢有5种，则一氯代物有5种，错误；D、该分子中的等效氢有3种，则一氯代物有3种，错误，答案选A。
考点：考查有机物分子中的等效氢的判断
9.下列说法中正确的是(　　)
A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A.含-CHO的有机物可发生银镜反应，如醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等，故A错误；
B.烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B错误；
C.苯酚含酚羟基，具有酸性，但不含-COOH，则不属于羧酸，故C错误；
D.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒，故D正确。
答案：D
10.关于恒容密闭容器进行反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是
A. △S>0
B. 在低温下能自发进行
C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大
【答案】B
【解析】
恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0，由于该反应是吸热反应，所以其△S>0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证△H－T△S＜0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速率均增大。综上所述，B不正确，本题选B。
点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时达平衡。
11.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)
①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】①与甲酸发生酯化反应，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故不选①；　
②与NaOH溶液反应，酯基水解生成-CH2OH，产物含2个-CH2OH，不具有手性碳原子，不具有光学活性，故选②；
③与银氨溶液作用，-CHO与银氨溶液反应生成-COONH4，仍具有手性碳原子，故不选③；
④在催化剂存在下醛基与氢气加成生成-CH2OH，产物含2个-CH2OH，不具有手性碳原子，不具有光学活性，故选④。
根据上面分析，发生反应后生成的有机物无光学活性的是：②④
答案：B
【点睛】本题以手性碳考查有机物结构与性质，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，题目难度不大。
12.在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)
下列有关该反应的说法正确的是

A. 化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B. 该反应为吸热反应
C. Fe2+是该反应的催化剂
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；
B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B不正确；
C.Fe3+是该反应的催化剂，故C不正确；
D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误；
正确答案：A。
13.将转变为的方法为
A. 与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
B. 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
C. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
D. 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析：先加入足量NaOH共热，使酯基完全水解为酚钠，再通入足量CO2得到酚羟基。
考点：物质的结构与性质。
14.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
选项
实验装置
现象
结论
A

装置Ⅲ中有浅黄色沉淀
苯和浓溴水发生取代反应
B

高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有不饱和烃
C

盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体
制备乙酸乙酯
D

甲醚有气泡
鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。
【点睛】细节决定成败。关注实验的细节是解此类题成功的关键。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。
16.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑥ C. ②③④⑦ D. ②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比要是恒定，必须碳氢原子个数比恒定，根据有机物通式判断。
【详解】①饱和一元醇为CnH2n+2O，C、H原子个数比不固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；
②饱和一元醛为CnH2nO，C、H原子个数比固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；
③饱和一元羧酸为CnH2nO2，C、H原子个数比固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；
④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯为CnH2nO2，C、H原子个数比固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；
⑤乙炔的同系物为CnH2n-2，C、H原子个数比不固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；
⑥苯的同系物为CnH2n-6，C、H原子个数比不固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；
⑦乙烯的同系物为CnH2n，C、H原子个数比固定，则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；
因此完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 ②③④⑦。
答案：C
17. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：
①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成lmol一氯甲烷
②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸
③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO22.24 L
④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛
⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态
⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲
烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是
A. ②③⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应时，主要产物是一氯甲烷，但还有其他产物，所有有机产物的物质的量的和是1mol，错误；②羟基可与钠反应，正确；③5种物质分子中的C原子数除甲醚外都是1，所以混合后的有机物的C原子数不是1，则0.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，所以生成的二氧化碳的体积标准状况下不是2.24L，而是大于2.24L，错误；④甲酸分子中也含有醛基，也可以发生银镜反应，错误；⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态，其余为液态，正确；⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，只有甲烷在燃烧前后的体积不变，正确，答案选B。
考点：考查烷、醇、醚、醛、羧酸的性质及有关计算

18.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. 分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键
B. 和苯互为同分异构体
C. 分子的二氯取代产物有两种
D. 互称为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A.1mol甲分子中含6molC-C键，4molC-H键，共10mol共价键，故A错误；
B. 乙和苯分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C. 丙分子的二氯取代产物应该有3种，分别为相邻顶点，面对角线顶点，体对角线顶点，故C错误；
D. 甲、乙、丙结构不同，也不相差若干个CH2原子团，所以不互称同系物，故D错误；
正确答案：B。
19.乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是

A. 乙酸松油酯的分子式为C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；
B、松油醇的分子式为C10H20O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；
C、酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C错误；
D、乙酸松油酯中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
20.用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是
实验
i
ii
iii
iv

是否加入Fe2(SO4)3
否
否
加入30g
否
是否加入H2SO4
否
加入1mL
加入1mL
加入1mL
阴极村料
石墨
石墨
石墨
石墨
阳极材料
石墨
石墨
石墨
铁
Cr2O72－的去除率
0.092%
12.7%
20.8%
57.3%
实验iii中Fe3+去除Cr2O72－的机理
A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除
B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除
C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率
D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验ⅱ与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升，所以增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除，A项正确；B．实验ⅲ与实验ⅱ对比，差别在于是否加入30gFe2(SO4)3，增加c(Fe3+),Cr2O72－的去除率明显提升，B项正确；C．实验ⅳ中，在阴极，Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被Cr2O72－氧化后再产生Fe3+,Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率，C项正确；D．实验ⅳ中,铁作阳极先失电子变成Fe2+，然后发生反应：14H++6Fe2++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.01molCr2O72－，生成的阳离子0.06molFe3+、0.02molCr3+，若全部转化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，则沉淀的质量是6.42g+2.06g=8.48g，D项错误；所以答案选D项。
【点睛】D项中，题给数据只是计算生成的Cr(OH)3的量，漏掉了生成Fe(OH)3的量。
二、填空题：(2分*25=50分)
21.(一)写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制备TNT________________________________
(3)苯酚和浓溴水的反应_____________________________
(4)1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：____________________________
(5)乙醛与银氨溶液的反应____________________________
(二)(1)根据系统命名法，名称是_________________的名称是_________________________________________________；
(2) 顺-2-丁烯的结构简式是________________
(3)已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，NaHYO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________________
(4) 某同学取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
(5)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
【答案】 (1). CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O (2). +3HNO3 +3H2O (3). +3Br2---→ ↓+3HBr (4). BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O (5). CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。 (6). 2-甲基-3-乙基戊烷 (7). 5-甲基-2-庚烯 (8). (9). c(Na+)>c(HYO3-)>c(H+)>c(YO32-)>c(OH-) (10). a－2＜b＜a (11). 10－9/(a－0.01)
【解析】
【详解】(一)(1)乙醇与浓硫酸加热发生消去反应制取乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
答案：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O
(2)用甲苯与浓硫酸、浓硝酸加热制备TNT，反应方程式为：+3HNO3 +3H2O；
答案：+3HNO3 +3H2O
(3)苯酚和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和氢溴酸：+3Br2---→ ↓+3HBr ；
答案：+3Br2---→ ↓+3HBr
(4)1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙炔，溴化钠和水：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；
答案：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O
(5)乙醛与银氨溶液的反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。
答案：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。
(二)(1)根据烷烃命名规则，的名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，
答案：2-甲基-3-乙基戊烷
(2)根据烯烃命名规则，的名称为：5-甲基-2-庚烯，
答案：5-甲基-2-庚烯
(2)顺-2-丁烯，主链为丁烯，两个甲基位于双键的同侧，结构简式；
答案：
(3)HYO3-的水解常数Kh=Kw/Ka1=(1×10－14)/1.4×10－2=7.14×10－13，由于Khc(HYO3-)>c(H+)>c(YO32-)>c(OH-)；
答案：c(Na+)>c(HYO3-)>c(H+)>c(YO32-)>c(OH-)
(4) 若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2，因NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，a、b应满足a－2＜b＜a；
答案：a－2＜b＜a
(5)在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb===10－9/(a－0.01)；
答案：10－9/(a－0.01)

22.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)写出上述有机物A中官能团的名称_______________________________________。
(2)能与新制Cu(OH)2反应的有________________________(用A、B、C、D填写)。写出含碳原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：________________________________

(3)① D一种同分异构体G的结构简式如上图：写出G与足量NaOH溶液共热反应方程式：_____________
② D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________________。

(4)按上图，C经一步反应可生成E，E是B同分异构体，则反应①属于__________反应，F结构简式_______________________________。
【答案】 (1). 醚键、酯基、碳碳双键 (2). A、C、D
(3).
(4).
(5). (6). 氧化 (7).
【解析】
【详解】(1)仔细观察A的结构，有机物A中官能团的名称：醚键、酯基、碳碳双键；
答案： 醚键、酯基、碳碳双键
(2)官能团存在醛基、-COOH均能与新制Cu(OH)2反应；含碳原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：；
答案：A、C、D
(3)①仔细观察G的结构，发现能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基，酚酯，注意酚酯消耗氢氧化钠1:2，化学方程式为；
答案：
② D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，说明有酚羟基，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明有羧基，H的结构简式是；
答案：
(4)按上图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，根据E、F相对分子质量差值为28，确定F；
答案： 氧化
【点睛】本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，易错点（2）（3）。

23.某种降血压药物H可由下列路线合成：

已知：
I.RCH=CH2 RCH2CH2Br
II.RCH2COOH
回答下列问题：
(1)A的名称为______________。
(2)B→C的反应条件为_______________，E→F的反应类型为_______________。
(3)D结构简式为______________。
(4)与C同类别的同分异构体有_________种(不含C)，其中核磁共振氢谱中面积比最大的是_________(写结构简式)。
(5)G→H的化学方程式为_________________________________________________。
【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). NaOH水溶液、加热 (3). 取代反应 (4). (CH3)2CHCHO (5). 3 (6). (CH3)3COH (7).
【解析】
【分析】
逆推法：G与乙二醇反应得到H，由H的结构可知G为，E在溴、红磷条件下反应得到F，F与苯酚钠反应得到G，结合反应信息Ⅱ可知F为，E为（CH3）2CHCOOH，逆推可得D为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCH2OH，B为（CH3）2CHCH2Br、A为（CH3）2C=CH2，据此解答。
【详解】（1）由上述分析可知，A为（CH3）2C=CH2，名称为2-甲基丙烯；
答案：2-甲基丙烯；
（2）B→C是（CH3）2CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成（CH3）2CHCH2OH；E→F是（CH3）2CHCOOH发生取代反应生成；
答案：氢氧化钠水溶液、加热；取代反应；
（3）由上述分析可知，D结构简式为（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；
（4）与C同类别的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH2CH3、（CH3）3COH；其中核磁共振氢谱中面积比最大的是（CH3）3COH；
答案：3 (CH3)3COH
（5）G→H发生酯化反应的化学方程式为：；
答案：
【点睛】本题考查有机物推断，根据H的结构推断G的结构是关键，结合给予的信息采取逆推法推断，难度中等。