【化学】云南省景谷一中2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

云南省景谷一中2018-2019学年高二下学期第一次月考
一、选择题(每一个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共46分)
1.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)
A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
【答案】A
【解析】
A. 同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；答案选A。
2.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A. 钢铁长期使用后生锈 B. 节日里燃放的焰火
C. 金属导线可以导电 D. 卫生丸久置后消失
【答案】B
【解析】
试题分析：钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生球消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关，答案选B。
考点：考查原子核外电子发生跃迁有关的判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是理解原子核外电子发生跃迁的原理以及有关应用，有助于调动学生的学习积极性和学习兴趣。
3.下列关于电子云的说法中，正确的是
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D. 电子云可表示电子在核外运动的方向
【答案】B
【解析】
试题分析：A、电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，错误；B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，正确；C、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，错误；D、电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不能表示电子在核外运动的方向，错误。
考点：考查核外电子运动状态的描述，电子云。
4.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A.
B.
C. 1s22s22p63s1
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层；
B．原子符号中没有电子排布；
C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，但是不能看出电子自旋状态；
D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，以及电子自旋状态。
【详解】A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，选项A错误；
B．中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；
C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，选项C错误；
D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了电子排布、原子结构示意图、原子符号的表示，题目难度不大，注意把握原子的表示方法和电子排布规律。
5.下列说法正确的是(　　)
A. 第三能层有s、p共两个能级 B. 3d能级最多容纳5个电子
C. 第三能层最多容纳8个电子 D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
【答案】D
【解析】
【详解】A、每一能层包含的能级数等于 该能层的序数，故第三能层有s、p. d三个能级，选项A错误；
B、d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；
C、每一能层最多客纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；
D、s能级最多容纳的电子数分别是2，选项D正确。
答案选D。
6.下列原子中未成对电子数最多的是( )
A. C B. N C. O D. Cl
【答案】B
【解析】
【详解】画出各原子的轨道表示式：
A、C： 有两个未成对电子；
B、N： 有三个未成对电子；
C、O： 有两个未成对电子；
D、Cl： 有一个未成对电子；
答案选项B。
7.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是( )

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
元素周期表中电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，据此分析。
【详解】元素周期表中金属性越大电负性越小，非金属性越大电负性越大，即从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，故上表中电负性最小的元素是A。
答案选A。
8.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p6
【答案】B
【解析】
试题分析：根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。
考点：考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是根据核外电子排布，得出元素种类，然后根据元素周期律灵活运用即可。
9.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A. 单键既有σ键也有π键 B. 所有的π键都容易打开
C. σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
【答案】C
【解析】
【分析】
A．单键中只含有σ键；
B．苯环中的大π键非常稳定；
C．σ键是原子轨沿着轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度；
D．σ键比π键重叠程度大。
【详解】A．单键中只含有σ键，不含π键，选项A错误；
B．苯环中的大π键非常稳定，选项B错误；
C．σ键是原子轨道沿着轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，所以σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度，选项C正确；
D．σ键比π键重叠程度大，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查共价键的类型，明确σ键和π键的形成方式是解题关键，题目难度不大，注重基础知识的考查。
10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)
A. 15 B. 33 C. 35 D. 51
【答案】B
【解析】
根据构造原理可知，当4p轨道填充一半时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2+8+18+5＝33，答案是B。
11.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A、3s能级能量低3p，3s排满后再排3p，故A错误；B、违背泡利不相容原理，故B错误；C、符合能量最低原理，故C正确；D、是激发态原子电子排布，故D错误；故选C。
12. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
【答案】A
【解析】
根据构造原理可知，钠原子的最外层电子数是1个，所以选项A不是钠原子的基态电子排布，其余都是的，答案选A。
13.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A. K >Na >Li B. Na+>Mg2+>Al3+
C. Mg2+>Na+>F-- D. Cl-->F-->F
【答案】C
【解析】
【分析】
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-；
【详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；
B.核外电子排布相同离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；
C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；
D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。
【点睛】本题考查微粒半径的比较：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。
14. 下列说法错误的是
A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
【解析】
A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s) 15.下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物，如氯化铵等，存在离子键，选项A错误；
B．单原子分子不含有化学键，如He等，选项B错误；
C、共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，选项C错误；
D、单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，选项D正确；
答案选D。
16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
试题分析：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D．R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B。
考点：考查元素电离能含义及应用。
17.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是( )
A. 硒元素位于元素周期表中第15列
B. 硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C. 硒的氧化物只有一种
D. 基态原子核外电子排布中共有7个能级
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表中第15列元素为ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的ⅥA族，选项A错误；
B、硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，选项B正确；
C、由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，选项C错误；
D、硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，应含有8个能级，选项D错误；
答案选B。
18.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5；则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
【答案】A
【解析】
【分析】
由四种元素基态原子的电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素。
A、同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下，第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F；电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F；N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；
答案选A。
19.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( )
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素原子最外层有3个电子
C. 该元素原子的M层共有8个电子
D. 该元素原子核外共有4个电子层
【答案】D
【解析】
【详解】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则该元素是Sc，则
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，选项A错误；
B．该元素原子最外层共有2个电子，选项B错误；
C．该元素原子的M能层共有9个电子，选项C错误；
D．该元素原子核外共有4个能层，即K、L、M、N，选项D正确；
答案选D。
20.下列说法正确的是(　)
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:
D. 基态碳原子的最外层电子排布图:
【答案】B
【解析】
【详解】A．1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，二者性质不相似，故A错误；B．铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故B正确；C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层的电子排布图为：，故C错误；D．C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查了基态原子的核外电子排布式，最外层的电子排布图，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定。本题的易错点为C。
21.下列有关说法正确的是
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
【答案】D
【解析】
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N > O >C，同周期元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是每个周期中第IIA（最外层s轨道全满）和第VA（最外层p轨道半充满）元素因其原子结构的特殊性而比相邻的2种元素大，A不正确；B.同理，根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大也是不正确的；C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7是不正确的，卤素中的F是所有元素中非金属性最强的，所以F无正化合价；D. Ni是28号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，D正确。
22. 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16
C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子
【答案】D
【解析】
第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。
23.下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是
①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和Na2O2 ③CO2 和CS2 ④HCl 和NaOH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①CaCl2和Na2S均含有离子键，正确；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，错误；③CO2和CS2均含有共价键，正确；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，错误，答案选C。
【考点定位】考查化学键判断
【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。
二、填空题 (共54分)
24.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．
(1)2s ________3s (2)2s ________3d (3)3d ________4s
(4)4f ________6f (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)
【答案】 (1). ＜ (2). ＜ (3). ＞ (4). ＜ (5). ＝
【解析】
【分析】
相同电子层上，不同原子轨道能量的高低顺序：ns＜np＜nd＜nf；
不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s…；
能层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px=3py=3pz；
不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…。
【详解】（1）不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s…；所以2s＜3s；
（2）不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，所以2s＜3d；
（3）不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，所以3d＞4s；
（4）不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜3s＜4s…，所以4f＜6f；
（5）能层、能级均相同的原子轨道能量相等，所以3px=3pz；
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（5）＜；（6）=。
【点睛】本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处。
25.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J






R


(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J元素名称是______，他和氢组成10电子的化合物，其分子式为______________，属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为_______，其最高能层符号是________。
【答案】 (1). (2). ⅦA (3). 碳 (4). CH4 (5). 共价化合物 (6). S (7). M
【解析】
【分析】
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题。
【详解】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）M为Al，质子数为13，其离子结构示意图为，T为Cl，位于第ⅦA族；
（2）J为C元素，元素名称是碳，他和氢组成10电子的化合物的分子式为CH4，属共价化合物；
(3)R为S元素，元素符号为S，其最高能层符号是M。
【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，侧重性质和反应原理的考查，题目难度中等。

26.有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)AC2、AD4的化学式分别为______、______。
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为_______(填“s-s σ键”“s-p σ键”或“p-p σ键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_________,B2C2的电子式为__________,属___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)写出一种与AC互为等电子体的分子______________
【答案】 (1). CO2 (2). CCl4 (3). p-p σ键 (4). 1s22s22p63s23p6 (5). (6). 离子化合物 (7). N2
【解析】
【分析】
元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此分析。
【详解】元素B单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第ⅣA族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素。
(1)根据上述分析可知A为碳元素、C为氧元素、D为氯元素，故AC2、AD4的化学式分别为CO2、CCl4；
（2）AD4分子为CCl4，其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的σ键类型为p-pσ键；
(3) （3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2为过氧化钠，其电子式为，属离子化合物；
(4)AC为CO，等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同分子、离子或原子团，与CO互为等电子体的分子有N2。

27.根据元素周期表中完整周期元素的性质，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是________，其原子的结构示意图为__________，第一电离能最大的元素符号是________，其价电子排布式为___________________________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是________，其价电子排布图为______________
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________，其原子的简化电子排布式为__________，有_____个未成对电子，有_____个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
【答案】 (1). Na (2). (3). Ar (4). 3s23p6 (5). 氟 (6). (7). Cr (8). ［Ar］3d54s1 (9). 6、 (10). 7 (11). d (12). Cu (13). 15 (14). 29
【解析】
【详解】（1）同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，其原子的结构示意图为；第三周期中第一电离能最大的为Ar，其价电子排布式为3s23p6；
（2）在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱，在元素周期表中，电负性最大的元素是F，其名称为氟；F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子排布图为；
（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其原子的简化电子排布式为［Ar］3d54s1；有6个未成对电子，有7个能级，能量最高的能级符号为d；
（4）某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外电子数为29，是29号Cu元素；原子中所有电子占有15个轨道，核外共有29个不同运动状态的电子。