备战2020中考化学知识点强化训练——专题十：盐和化肥

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十：盐和化肥

考点一：常见的盐

1.下列化学用语错误的是（     ）

A．小苏打—NaHCO3 B．碘酒中溶质—I

C．生石灰—CaO D．镁离子—Mg2+

2.下列实验现象描述正确的是（     ）

A．将干燥的紫色小花(石蕊浸泡)放到二氧化碳气体中，小花由紫色变成红色

B．铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成了浅绿色

C．硫酸铵和熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味

D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟

3.下列说法正确的是（     ）

A．酒精、天然气和石油是化石燃料

B．焙制糕点的小苏打属于碱

C．汽油在清洗衣服上的油污时起乳化作用

D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病

4.下列实验操作正确的是（     ）

A．A    B．B    C．C    D．D

5.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

（1）现有下列化学式或粒子符号：①2CO ②Ca2+③2H ④O2。其中，“2”表示两个分子的是_______（填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是_______；

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是____（填字母编号）。

A．反应前后共有4种原子

B．该反应有单质生成

C．反应前后元素化合价都不变

D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。

①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是_______（填粒子符号，下同）；

②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3 + 5HCl ="=" MgCl2 + AlCl3 + 4H2O + CO2↑。

铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是_________、________。

6.草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是          ；

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4

请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式

                                                        。

7.让我们一起走近生活中的化学。

（1）衣——某运动服面料的主要成分为聚酯纤维。

聚酯纤维属于____________（填“天然纤维”或“合成纤维”）。

（2）食——下列有关“舌尖上的健康”做法正确的有_______（填标号）。

A．用工业染料制作彩色馒头      B．用氮气作食品保护气

C．用聚氯乙烯塑料包装食品     D．用含小苏打的发酵粉焙制糕点

（3）住——阳台的铁栏杆刷油漆可防止铁生锈，防锈的原理是______________________。

（4）行——氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为______________________________________。使用氢动力汽车比燃油汽车环保，原因是______________________________________。

8.已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）

（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：

A．        B．        G．        H．       

（2）写出C→H的化学方程式        ．

9.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。

(1)C的化学式是____________________________。

(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。

10.我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____    。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的      ，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

11.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：

（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？

（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假设）：

甲同学认为：只含有NaOH；

乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。

12.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）

考点二：杂质的去除

1.向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）

A．滤液 M 的颜色呈无色

B．滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe2+

C．滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu

D．滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量

2.下列有关物质的分类说法正确的是（　　）

A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B．有机物：碳酸、甲烷

C．氧化物：干冰、氯酸钾 D．复合肥料：KNO3、(NH4)2HPO4

3.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（     ）

A．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉

C．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 D．锌片、铁片、银片

4.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（     ）

5.下列实验方案不能达到实验目的的是（    ）

考点三：化学肥料

1.下列化肥不能与碱性物质混放或混用的是（     ）

A．碳铵 B．硝铵 C．硫铵 D．硫酸钾

2.下列环境问题与防治措施合理的是（　　）

A．白色污染--将废弃塑料袋焚烧处理

B．水体富营养化--禁止使用化肥

C．雾霾--减少使用化石燃料，推广使用清洁能源

D．酸雨--将燃煤锅炉烟囱加高

3.下列说法或做法正确的是（ ）

A．森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带

B．糖类、蛋白质、水、维生素、甲醛和硝酸铅，它们通常被称为六大基本营养素

C．为了提高农作物产量，应大量使用农药和化肥

D．为了节省能源，冬天烤炭火时紧闭门窗

4.下列物质中，能用作钾肥的是（　　）

A．碳酸氢铵 B．尿素 C．过磷酸钙 D．草木灰

5.合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是(　   )

A．NH4HCO3    B．KNO3    C．Ca(H2PO4)2    D．K2CO3

6.日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（     ）

A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水

B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点

C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀

D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染

7.化学与生活密切相关，请回答。

① 引起温室效应的主要物质是_____；

② 切割玻璃用的玻璃刀上镶嵌有金刚石，利用了金刚石______的物理性质；

③ 高压液态氢是推进火箭的主要燃料，利用了H2的________性；

④ 降低土壤酸性常用的物质是_____；

⑤ 天然气的主要成分是________；

⑥ 用稀盐酸除去铁锈时反应的化学方程式是_______；

⑦ 化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）属于______肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），由______种元素组成，2 mol NH4HCO3中约含有______个氢原子（用科学记数法表示）。

8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：

（1）四种物质中属于氧化物的有_________（填字母序号）。

（2）写出生产尿素的反应方程式______________________________。该反应______（属于或不属于）复分解反应。

9.草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。

(2)反应生成的气体质量为________g。

(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十：盐和化肥参考答案

考点一：常见的盐

1.下列化学用语错误的是（     ）

A．小苏打—NaHCO3 B．碘酒中溶质—I

C．生石灰—CaO D．镁离子—Mg2+

【答案】B

2.下列实验现象描述正确的是（     ）

A．将干燥的紫色小花(石蕊浸泡)放到二氧化碳气体中，小花由紫色变成红色

B．铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成了浅绿色

C．硫酸铵和熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味

D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟

【答案】C

3.下列说法正确的是（     ）

A．酒精、天然气和石油是化石燃料

B．焙制糕点的小苏打属于碱

C．汽油在清洗衣服上的油污时起乳化作用

D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病

【答案】D

4.下列实验操作正确的是（     ）

A．A    B．B    C．C    D．D

【答案】B

5.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

（1）现有下列化学式或粒子符号：①2CO ②Ca2+③2H ④O2。其中，“2”表示两个分子的是_______（填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是_______；

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是____（填字母编号）。

A．反应前后共有4种原子

B．该反应有单质生成

C．反应前后元素化合价都不变

D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。

①Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是_______（填粒子符号，下同）；

②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3 + 5HCl ="=" MgCl2 + AlCl3 + 4H2O + CO2↑。

铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是_________、________。

【答案】①    ②    BE    OH－    OH－    CO32－

6.草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐<如硫酸钙(CaSO4）等>，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是          ；

(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4

请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式

                                                        。

【答案】（1）+3   （2）Na2C2O4十CaSO4=CaC2O4↓十Na2SO4

7.让我们一起走近生活中的化学。

（1）衣——某运动服面料的主要成分为聚酯纤维。

聚酯纤维属于____________（填“天然纤维”或“合成纤维”）。

（2）食——下列有关“舌尖上的健康”做法正确的有_______（填标号）。

A．用工业染料制作彩色馒头      B．用氮气作食品保护气

C．用聚氯乙烯塑料包装食品     D．用含小苏打的发酵粉焙制糕点

（3）住——阳台的铁栏杆刷油漆可防止铁生锈，防锈的原理是______________________。

（4）行——氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为______________________________________。使用氢动力汽车比燃油汽车环保，原因是______________________________________。

【答案】合成纤维  BD  隔绝水和氧气  MgH2 + 2H2O == Mg(OH) 2 + 2H2↑  燃烧产物只有水，无污染

8.已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）

（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：

A．        B．        G．        H．       

（2）写出C→H的化学方程式        ．

【答案】（1）A：H2O；B：CuO G：Cu； H： CaCO3。

（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

9.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。

(1)C的化学式是____________________________。

(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。

【答案】 CaCO3  Na2CO3+Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+2NaOH  复分解反应

10.我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____    。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的      ，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

【答案】（1）

（2）与碳酸钠充分反应　；

（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大　

（4）二氧化碳

（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（6）质量守恒 ，C ，偏大

11.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：

（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？

（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假设）：

甲同学认为：只含有NaOH；

乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。

【答案】NaOH、Na2CO3    丙    如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀    硝酸钙    红    不正确    如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象    反应物是否有剩余

12.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）

【答案】纯碱或苏打    NH4+    Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应    NaCl、HCl    96.4%。

考点二：杂质的去除

1.向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）

A．滤液 M 的颜色呈无色

B．滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe2+

C．滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu

D．滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量

【答案】A

2.下列有关物质的分类说法正确的是（　　）

A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱 B．有机物：碳酸、甲烷

C．氧化物：干冰、氯酸钾 D．复合肥料：KNO3、(NH4)2HPO4

【答案】D

3.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（     ）

A．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉

C．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 D．锌片、铁片、银片

【答案】C

4.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（     ）

【答案】B

5.下列实验方案不能达到实验目的的是（    ）

【答案】C

考点三：化学肥料

1.下列化肥不能与碱性物质混放或混用的是（     ）

A．碳铵 B．硝铵 C．硫铵 D．硫酸钾

【答案】D

2.下列环境问题与防治措施合理的是（　　）

A．白色污染--将废弃塑料袋焚烧处理

B．水体富营养化--禁止使用化肥

C．雾霾--减少使用化石燃料，推广使用清洁能源

D．酸雨--将燃煤锅炉烟囱加高

【答案】C

3.下列说法或做法正确的是（ ）

A．森林发生火灾时，可砍掉部分树木形成隔离带

B．糖类、蛋白质、水、维生素、甲醛和硝酸铅，它们通常被称为六大基本营养素

C．为了提高农作物产量，应大量使用农药和化肥

D．为了节省能源，冬天烤炭火时紧闭门窗

【答案】A

4.下列物质中，能用作钾肥的是（　　）

A．碳酸氢铵 B．尿素 C．过磷酸钙 D．草木灰

【答案】D

5.合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是(　   )

A．NH4HCO3    B．KNO3    C．Ca(H2PO4)2    D．K2CO3

【答案】B

6.日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（     ）

A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水

B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点

C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀

D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染

【答案】C

7.化学与生活密切相关，请回答。

① 引起温室效应的主要物质是_____；

② 切割玻璃用的玻璃刀上镶嵌有金刚石，利用了金刚石______的物理性质；

③ 高压液态氢是推进火箭的主要燃料，利用了H2的________性；

④ 降低土壤酸性常用的物质是_____；

⑤ 天然气的主要成分是________；

⑥ 用稀盐酸除去铁锈时反应的化学方程式是_______；

⑦ 化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）属于______肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），由______种元素组成，2 mol NH4HCO3中约含有______个氢原子（用科学记数法表示）。

【答案】 CO2  硬度大  可燃  熟石灰  CH4  6HCl +Fe2O32FeCl3 + 3H2O  氮  4  6.02×1024

8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：

（1）四种物质中属于氧化物的有_________（填字母序号）。

（2）写出生产尿素的反应方程式______________________________。该反应______（属于或不属于）复分解反应。

【答案】BD  2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O  不属于

9.草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。

(2)反应生成的气体质量为________g。

(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？

【答案】39：6：24    8.8g    14.6%