九年级上册第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律授课课件ppt

这是一份九年级上册第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律授课课件ppt，

质量守恒定律

1．认识质量守恒定律。
2．从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

1．质量守恒定律
（1）质量守恒定律
_________的各物质的_________一定等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。
参加化学反应的反应物的相对质量_________一定等于生成的各物质的相对质量_________。
（2）质量守恒的原因（微观解释）
因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应前后，因为原子的种类_________，原子的数目_________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2．化学方程式
（1）定义
用_________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）化学方程式提供的信息
①哪些物质（_________）参加了反应。
②生成了哪些物质（_________）。
③_________。
④反应物与生成物之间的_________。
⑤反应物与生成物之间的_________。
⑥反应前后_________等等。
（3）化学方程式的读法（以2H2O2H2↑+O2↑为例）
①质的方面：在_________的条件下_________分解生成_________和_________。
②量的方面：每_________份质量的水在通电条件下分解生成_________份质量的氢气和_________份质量的氧气。
二、疑难突破
怎样理解质量守恒定律？
剖析：（1）质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）质量守恒的原因（微观解释）
因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。
（3）需注意的问题
①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。
②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。





1．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
下列说法正确的是（　　）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24
B．B物质是生成物
C．C物质可能是催化剂
D．反应后D的质量是13g
【解答】解：数据处理如下：
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
14
质量变化（后﹣前）
+11
﹣24
0
+13
根据反应前后质量不变可求该未知数为2+28+2+1+﹣13﹣4﹣2＝14
由于质量增加是生成物，而质量减少为反应物，所以B为反应物，A、D为生成物，C质量不变可能是催化剂。
故选：C。
2．化学变化前后，一定不变的是（　　）
①原子的种类不变；
②原子数目不变；
③分子种类不变；
④分子数目不变；
⑤物质种类不变；
⑥元素种类不变；
⑦反应前后总质量不变。其中正确的是
A．①②⑥⑦ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥
【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变，分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变，也可能不变。
化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；由质量守恒定律，反应前后总质量不变。
故①②⑥⑦一定不变。
故选：A。
3．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了100g﹣4g＝96g，故是反应物；同理可以确定氮气是生成物，生成氮气的质量为58g﹣2g＝56g；水蒸气是生成物，生成的质量为110g﹣2g＝108g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为56g+108g﹣96g＝68g，故X的数值为68g﹣68g＝0g。
A、X的值应为0，故选项说法正确。
B、生成物中氮气是单质，则反应前后氮元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。
C、108g水中含有氧元素的质量为：108g××100%＝96g，等于参加反应的氧气的质量，物质W中一定不含有含氧元素，故选项说法正确。
D、由于不知反应的化学计量数，无法确定W与氧气的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
4．下列曲线不能正确表达对应反应过程是（　　）
A．铜与O2共热 B． KClO3与MnO2制O2
C．过氧化氢分解 D．硫在氧气中完全燃烧
【解答】解：A、随着反应进行，需要氧气质量不断增大，当铜完全反应后不再需要氧气，该选项对应关系正确；
B、氯酸钾分解过程中，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，在催化剂作用下分解速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，硫完全反应后固体质量为零，该选项对应关系正确。
故选：C。
5．现有16g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44g二氧化碳和36g水，关于该可燃物的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定是氧化物
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%＝12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%＝4g，生成物44g二氧化碳和36g水所含碳、氢元素的质量和＝12g+4g＝16g，与该物质的质量恰好相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故选：A。

知识点一
1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关 说法错误的是（　　）

A．x 的值是 6
B．丁一定是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为 7：13
【解答】解：数据处理如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前
14
26
3
X
反应后
2
8
3
36
反应后﹣反应前
﹣12
﹣18
0
+30
求算X时采取反应前的总质量等于反应后的总质量，所以X＝2+8+3+36﹣14﹣26﹣3＝6
由于甲乙质量都减少，而丁质量增加，所以是甲+乙→丁，所以丁一定是化合物。而丙质量不变，可能是催化剂，而非一定。
参加反应的甲乙的质量比为12：18＝4：6，而非7：13。
故选：D。
2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（　　）

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a


反应后
0
42
b
48
A．a等于32，b等于1
B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【解答】解：数据处理得如下结果：

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
26
1
32
反应后
0
42
1
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1．所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1．丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂。
甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为：＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。
故选：A。
3．将一定量的丙醇（ C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，其反应的化学方程式为：aC3H8O+bO2aCO2+dH2O+eX，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
x
下列判断正确的是（　　）
A．表中x的值为1.8
B．x可能是该反应的催化剂
C．X可能为甲烷
D．方程式中a：b＝1：4
【解答】解：A、x＝6.0+12.8﹣7.2﹣8.8＝2.8，故A选项错误；
B、X反应后质量增加，是生成物，故B选项错误；
C、X中氢元素质量为：6.0g×﹣7.2g×＝0g，甲烷中含有氢元素，因此X不是甲烷，C选项错误；
D、aC3H8O+bO2aCO2+dH2O+eX
60a 32b
6.0g 12.8g
＝，解得a：b＝1：4
D选项正确；
故选：D。
4．在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列分析正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0
A．乙可能是单质
B．参加反应的甲与丁的质量比为7：8
C．表中x的值为90
D．丙一定是该反应的催化剂
【解答】解：A、x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，反应后甲、丁质量减小，是反应物，乙质量增大，是生成物，甲和丁反应生成乙，乙是化合物，该选项说法不正确；
B、参加反应的甲与丁的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确；
C、x等于100．该选项说法不正确；
D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：B。
5．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（　　）

A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8
【解答】解：A、丁反应后质量分数减小，是反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；
D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%﹣30%）：（41%﹣25%）＝9：8，该选项说法不正确。
故选：D。
6．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为5：4
D．物质Z一定是该反应的催化剂
【解答】解：A、未知数值为：20+2+1+37﹣15﹣32﹣1＝12，反应后X、Q质量减小，都是反应物，Y质量增大，是生成物，即X、Q反应生成Y，因此Y是化合物，该选项说法不正确；
B、反应后物质Q的质量为12g，该选项说法正确；
C、反应过程中X、Q的质量比为：（20﹣15）：（37﹣12）＝1：5，该选项说法不正确；
D、反应前后Z质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：B。
7．下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
30
3
2
T时刻质量/g
Y
15


反应后质量/g
13
10
3
X
若已知甲与丁的相对分子质量比为3：2，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中丙一定是催化剂
B．X的值为13
C．Y的值为10
D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为4：9
【解答】解：A、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
B、X＝5+30+3+2﹣13﹣10﹣3＝14，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（13﹣5）：（30﹣10）＝（Y﹣5）：（30﹣15），Y＝11，该选项说法不正确；
D、设甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为x：y，根据题意有：3x：2y＝（13﹣5）：（14﹣2），x：y＝4：9，该选项说法正确。
故选：D。
8．甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．x的值是7
D．丁一定是化合物
【解答】解：A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
B、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，参加反应的甲和乙质量比为：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，该选项说法不正确；
C、x的值是7，该选项说法正确；
D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，该选项说法正确。
故选：B。



知识点二
9．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
A．2 克氢气和 8 克氧气反应生成 10 克水
B．1 摩尔硫和 1 摩尔氧气反应生成 1 摩尔二氧化硫
C．50 克酒精和 50 克水混合得到 100 克酒精溶液
D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素
【解答】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O可知，氢气、氧气、水的质量比为1：8：9，故1克氢气和8克氧气反应生成9克水，故选项说法错误。
B、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的化学计量数为1：1：1，故1 摩尔硫和1摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化硫，故选项说法正确。
C、50 克酒精和50 克水混合得到100 克酒精溶液，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。
D、某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选：B。
10．a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（　　）
A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）g D．小于（a+b）g
【解答】解：a克木炭在b克氧气中完全燃烧，若恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为（a+b）g。
若木炭或氧气有剩余，则生成二氧化碳的质量为小于（a+b）g。
故选：C。
11．下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（　　）
A．煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了
B．4克氢气与32克氧气恰好完全反应，生成36克水。那么，8克氢气在32克氧气中充分反应，会生成40克水
C．对于反应2H2+O22H2O，氢气、氧气和水的粒子个数比为2：1：2
D．镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量
【解答】解：A、煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了，是因为反应后生成的气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。
B、4克氢气与32克氧气恰好完全反应，生成36克水，那么8克氢气在32克氧气中充分反应，氢气有剩余，会生成36克水，不符合质量守恒定律，故选项正确。
C、对于反应2H2+O22H2O，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢气、氧气和水的粒子个数比为2：1：2；符合质量守恒定律，故选项错误。
D、镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。
故选：B。
知识点三
12．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【解答】解：A、在密闭容器中燃烧一定量的红磷时，红磷燃烧生成五氧化二磷，因此在密闭容器中燃烧一定量的红磷时，固体中磷元素质量不变，该选项对应关系正确；
B、加热一定量的高锰酸钾固体时，固体质量不断减小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、在少量二氧化锰中加入双氧水前，不产生氧气，因此氧气质量应该是0，该选项对应关系不正确；
D、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，应该是加热一段时间后才开始产生氧气，该选项对应关系不正确。
故选：A。
13．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．镁条的燃烧
B．加热氯酸钾后氯酸钾固体质量变化
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
【解答】解：A、镁燃烧生成了氧化镁，固体质量要增加，故A错误；
B、加热氯酸钾后氯酸钾生成了氧气，固体质量要减小，但不能为0，故B错误；
C、高锰酸钾受热分解产生了氧气，当高锰酸钾完全分解后生成氧气的质量不再增加，故C正确；
D、催化剂能改变反应的速率，不能增加生成氧气的质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，有无催化剂不影响产生氧气的质量，故D错误。
故选：C。
14．已知：2KClO32KC1+3O2↑，下列图象表示一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，图象应呈一条水平直线，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热至一段时间，氯酸钾开始分解生成氧气，至完全反应，氧气的质量不再发生改变，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，加热至一段时间，氯酸钾开始分解生成氧气，反应后氧气逸出，固体混合物的质量减少，至完全反应，固体的质量不再发生改变，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体中氯元素的质量质量不变，图象应呈一条水平直线，图象与实验操作过程对应不一致，故选项正确。
故选：D。
15．下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
C．二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量随反应时间的变化图象
D．过量的红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
【解答】解：根据分析，A选项的图象应为：
B选项的图象应为：
C、二氧化锰与氯酸钾共热时，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，正确；
D选项的图象应为：
故选：C。
16．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．加热一定量高锰酸钾固体
B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
D．在一定的双氧水中加入少量二氧化锰
【解答】解：A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量不为零，故错误；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，开始氧气为零，故错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，氧气被消耗，质量为零，故错误；
D、在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，开始氧气为零，完全反应后氧气质量不变，故正确。
故选：D。

知识点四
17．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应如下：
①2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2则X为（　　）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeCO3
【解答】解：观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3。
故选：A。
18．2018年1月19日，长征十一号固体运载火箭（以下简称长十一火箭）“一箭六星”发射任务圆满成功，固体运载火箭的一种常见的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），高氯酸铵分解能提供大量的气体，反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（　　）
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HCl
【解答】解：根据反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：A。
19．黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（　　）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：A。
20．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。关于该物质的推断不正确的是（　　）
A．该化合物为2.3g
B．该化合物一定含碳、氢、氧元素
C．碳、氢元素质量比为4：1
D．分子中C、H原子个数比为1：2
【解答】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，
H元素的质量为2.7g××100%＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；
则化合物中C、H的原子个数比为：：＝1：3，。
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，正确；
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
C、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g＝4：1，正确；
D、化合物中C、H的原子个数比为：1：3，错误；
故选：D。
21．4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
【解答】解：由反应4NH3+5O2＝4X+6H2O，反应物中含N、H、O原子的数目分别为4、12、10；生成物中含H原子的数目为12，O原子的数目为6；据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断X物质的4个分子中含N的数目为4、含O的数目为4，故物质X的化学式为NO；
故选：A。
知识点五

22．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素
【解答】解：因为二氧化碳、二氧化硫和水中有碳元素，硫元素，氢元素和氧元素。而煤是在氧气中燃烧的，也就是，反应物除了煤外，还有氧气。故生成物中的氧气可能来自煤，也可能来自氧气，故不能肯定煤中含有氧元素。
故选：D。
23．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（　　）
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2（SO4）3 D．CrS
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O，；由于化学方程式中是2X，所以通过比较分析可知X中含有2个Cr，3个S和12个O，故X的化学式为：Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选C是正确的。
故选：C。
24．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．反应物中银是金属单质
B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变
D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，银属于金属单质，故A说法正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故B说法正确。
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后不变，故D说法错误；
故选：D。
25．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
【解答】解：A、化学计量数a和b之和不一定等于c与d之和，错误；
B、A和B相对分子质量之和不一定等于C和D的相对分子质量之和，错误；
C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误；
D、取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g，可能小于2x g，正确；
故选：D。



．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O．依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（　　）
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
A．表中的a值为1.4
B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4
D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
【解答】解：数据处理如下：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a＝1.4
后﹣前/g
﹣4.6
﹣8.8
6.6
5.4
1.4
A、根据质量守恒定律可得，a＝6.6g+8.8g﹣2g﹣6.6g﹣5.4g＝1.4g。正确；
B、根据质量守恒定律可知，元素质量不变，所以前后碳元素质量不变。正确；
C、根据处理后的数据可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为4.6g：8.8g而不是3：4．错误；
D、生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：＝1：3．正确；
故选：C。
2．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．a＝1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO
【解答】A．根据质量守恒定律可知a的质量为：2.6+7.2﹣6.6﹣1.8＝1.4，故A正确；
B．根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳，故B正确；
C．CO中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：1：9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e＝：：：：＝0.1：0.225：0.15：0.1：0.05＝4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO，故D错误。
故选：D。
3．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO2、CO和H2O，待容器恢复到常温，测得容器内混合气体中CO2和CO的质量比为44：14．则反应前CH4和O2的质量比为（　　）
A．3：10 B．3：11 C．11：3 D．10：3
【解答】解：假设混合气体中CO2和CO的质量分别为44份质量和14份质量，由质量守恒定律可知：
甲烷中碳元素的质量为：44份质量×+14份质量×＝18份质量
CO2和CO的质量中氧元素的质量是：44份质量+14份质量﹣18份质量＝40份质量
甲烷的质量为：18份质量÷＝24份质量，
氢元素的质量为：24份质量﹣18份质量＝6份质量
与氢结合的氧元素的质量为：6份质量×8＝48份质量。
参加反应的氧气的质量为：40份质量+48份质量＝88份质量
所以：反应前CH4和O2的质量比为：24份质量：88份质量＝3：11
由以上计算可知C正确。
故选：B。
4．物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式可表示为 4X+3O2＝2R2+6H2O，测得 R2和 H2O 的质量分别为 2.8g 和 5.4g，下列判断中正确的是（　　）
A．X 的相对分子质量为 17
B．该反应前后 R 元素的化合价降低了
C．参加反应的 X 的质量为 4.4g
D．X 中一定含有 R、H 元素，可能含有氧元素
【解答】解：根据质量守恒定律可得，参加反应的X的质量为2.8g+5.4g﹣4.8g＝3.4g
设X的相对分子质量为a
4X+3O2＝2R2+6H2O
4a 6×18
3.4g 5.4g
＝
a＝17
A、X的相对分子质量为17．正确；
B、由于氧元素化合价降低，所以R的化合价应该是升高的。错误；
C、参加反应的X的质量为3.4g，而非4.4g。错误；
D、由于现有氧气中含有6个氧原子，反应后也有6个氧原子，所以X分子不含氧原子，即X不含氧元素。错误。
故选：A。
5．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑+cO2↑+dX（NO2能与NaOH反应）。取34g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是（　　）
A．AgNO3应保存在棕色瓶中
B．生成X的质量为21.6g
C．X是银
D．c：d＝1：1
【解答】解：A．因为AgNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，是正确的；B．根据质量守恒定律可知，反应前AgNO3质量为34g，全部反应完毕后，NaOH溶液吸收NO2增重为9.2g，故生成的NO2质量为9.2g，灼热的铜网增重3.2g，故生成的氧气的质量为3.2g，故剩余的X的质量为34g﹣9.2g﹣3.2g＝21.6g，故B正确；C．根据化合物中元素的质量分析可知，34g硝酸银中，银元素的质量为34g×108÷170＝21.6g，根据B选项的计算，物质X的质量为21.6g，故物质X为银，是正确的；D．根据质量守恒定律可知，每34g硝酸银见光后分解生成9.2gNO2、3.2gO2和21.6g银，据此列出关系式：c×32：d×108＝3.2g：21.6g，求得：c：d＝1：2，故D错误；故选：D。
6．任何化学反应的各反应物生成物之间都存在着一定的质量比．下列说法正确的是（　　）
A．2克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成10克水
B．1克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成9克水
C．2克氢气在32克氧气中充分燃烧，生成34克水
D．1克氢气在16克氧气中充分燃烧，生成18克水
【解答】解：2H2+O22H2O
4 32
由上面的计算可知参加反应的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8。
A、2克氢气在8克氧气中充分燃烧，只有1克氢气参加了反应，所以生成9克水，故A错；
B、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气和8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故B正确；
C、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以2克氢气和16克氧气完全反应，生成18克水，故C错；
D、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气只能和8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故D错。
故选：B。
二．填空题（共2小题）
7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，其中A的相对分子质量是18，B的相对分子质量是2。
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
57
4
8
9
反应后质量/g
21
待测
8
41
则反应后B的质量为　8g　；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　1：8　；该反应中A和B两种物质的化学计量数之比是　1：1　；
【解答】解：数据处理如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
57
4
8
9
反应后质量/g
21
待测＝8
8
41
后﹣前/g
﹣36
4
0
32
根据质量守恒定律，则反应后B的质57g+4g+8g+9g﹣21g﹣8g﹣41g＝8 g．根据变化量可知，B和D两种物质变化的质量比为4：32＝1：8．该反应中A和B两种物质的化学计量数之比是 ：＝1：1
故答案为：8g； 1：8； 1：1；
8．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
x
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
表中待测值为　6　，X的化学式为　CH4　； 反应中X和氧气的化学计量数之比为　1：2　。
【解答】解：由质量守恒定律可知：待测物质的质量为：16g+70g+1g﹣45g﹣36g＝6g，由物质质量的变化可知，氧气质量减少是反应物。反应后X质量减少16g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加44g，是生成物；反应后水的质量增加36g，是生成物。
X中碳元素的质量就是二氧化碳中碳元素的质量为：44g××100%＝12g。
X中氢元素的质量就是水中氢元素的质量为：36g××100%＝4g。
由于X中碳\氢元素的质量为：12g+4g＝16g，所以X中不含有氧元素。
X中碳、氢元素的原子个数比是：：＝，所以，X的化学式是：CH4；X为甲烷，甲烷燃烧的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，所以反应中X和氧气的化学计量数之比为1：2。
故答为：6；CH4；1：2。
三．解答题（共1小题）
9．按要求填空
（1）Na2Cr2O7中，Cr元素的化合价为　+6价　；
（2）在化学方程式“4FeS2+m O2＝2Fe2O3+n SO2”中，m＝　11　；
（3）在反应“2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O”中，X的化学式为　SO2　。
【解答】解：
（1）Na2Cr2O7中，钠元素wei+1价，氧元素为﹣2价，设Cr元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，x＝+6价；
（2）化学方程式“4FeS2+m O2＝2Fe2O3+n SO2”配平后为4FeS2+11 O2＝2Fe2O3+8SO2”，所以m＝11；
（3）在反应“2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O”中，反应前C为4，H为12，S为12，O为18，反应后C为4，H为12，S为0，O为14，缺少 S为2，O为4，含在2个X分子中，所以每个X分子含有一个硫原子和两个氧原子，对应的化学式为 SO2。
故答案为：
+6； 11； SO2。













直接上级签字：








1．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl＝2KC1+2X+5Cl2↑+8H2O，则X的化学式是（　　）
A．MnCl2 B．MnO2 C．ClO2 D．HClO
【解答】解：由2KMnO4+16HCl＝2KC1+2X+5Cl2↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前锰原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是MnCl2。
故选：A。
2．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF＝X↑+2H2O，则X为（　　）
A．F2 B．SiH4 C．O2 D．SiF4
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF＝X↑+2H2O，反应前硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为0、2、4、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF4。
故选：D。
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g＝3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。
A、待测值为0.3，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。
C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（　　）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；
B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，该选项说法正确；
C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，例如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成镁和氧气，该选项说法正确；
D、18g氢气和18g氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于36g，该选项说法不正确。
故选：D。
5．化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量．
A．①④⑥ B．①②⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤
【解答】解：化学变化是生成新物质的变化，反应前后物质种类不同，因此，化学变化前后物质的种类一定发生变化；
化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合，形成生成物分子的过程；该过程中，分子种类一定改变，分子数目可能不变，原子种类、数目一定不变，所以说原子是化学变化中最小微粒；因此，元素种类、质量不变，物质的质量总和不变；
综合以上分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是：①原子数目，③元素种类，⑤原子种类，⑥物质的总质量；
故选：C。
6．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：

（1）图甲中反应后天平的指针　偏右　（“偏左”“偏右”“不变”），原因是　反应生成的二氧化碳扩散到空气中　，该反应是否符合质量守恒定律？　符合　。（“符合”或“不符合”），图甲发生的化学反应方程是　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O　。
（2）图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：　防止锥形瓶底部受热不均而炸裂　；玻璃管上方系一瘪气球的目的是　缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是　后一种　（填“前一种”或“后一种”）
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是　③　（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
【解答】解：（1）图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，逸出反应后天平的指针偏右；
该反应符合质量守恒定律；
图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的化学反应方程是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
故填：偏右；反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
（2）图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙能够防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；
玻璃管上方系一瘪气球的目的是缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出；
白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，受到向上的浮力，但是遵循质量守恒定律。
故填：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出；后一种。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变。
故填：③。