(苏教版)2020版高考化学新探究大一轮复习专题综合检测1（含解析）

专题综合检测(一)

 (时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(　　)

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间　

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

解析：选B。酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。

2．(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

解析：选D。A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9 ～10－7 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。

3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为  g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为  g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)

解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

5．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为(　　)

①CO2、NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液

③Fe、稀HNO3　④Na、O2　⑤CuO、C　⑥AlCl3溶液、NH3·H2O

A．①③④⑤　　　　　　 B．①③④⑤⑥

C．①②③⑤⑥  D．①③⑤

解析：选D。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。

6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。

7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

解析：选A。量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。

8．(2019·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(　　)

A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数

C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。

9．(2019·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H＋数目为0.1NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

解析：选A。A项，共价键数为×10NA＝4NA，正确；B项，没有溶液的体积，不可求H＋的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，错误；D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(13分)(2019·山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为_______________________________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。

A．具有还原性  B．属于氧化物

C．碳元素化合价相同  D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。

A．甲柜　  B．乙柜 

C．丙柜　  D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_____________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________。

解析：(1)①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法。②A.碳和一氧化碳具有还原性；B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D.只有碳酸氢钠属于电解质；故选D。③晶体碘属于非金属单质，故选B。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，共3个反应。(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀，Fe3＋和强碱中的OH－发生反应，即Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

答案：(1)①树状分类法　②D　③B　④3　(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　红褐　丁达尔效应

11．(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为____________。

(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。

(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为________。

(4)28 g 14N2所含的原子数为________NA。

(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。

(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。

解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。(6)根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝×2＝0.5 mol，M＝＝38.8 g·mol－1，有44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，得n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol；即n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。

答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2

(5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1

12．(12分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。

(1)实验室需0.2 mol·L －1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)________________。

(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为__________g。

(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填字母)之间。

A．①和②  B．②和③

C．③和④  D．④和⑤

(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________(填字母)。

A．称量KMnO4固体时，固体放在右盘

B．将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

解析：(1)配制800 mL溶液，实验室中没有800 mL容量瓶，因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液左右的水溶解，因此选用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)＝0.2 mol·L －1×1 L×158 g·mol－1＝31.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线1～2 cm处，在一次摇匀和定容之间，即④和⑤之间。(4)称量KMnO4固体31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体＋游码的质量为31 g，固体质量为30.4 g，A中所配制溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。C中仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒　(2)31.6

(3)D　(4)ACD

13．(16分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要______________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。求该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。(写出计算过程)

解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。

(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L

解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。

答案：(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　 (3)计算过程见解析