2020_2021学年九年级化学上期期中单元检测第三单元物质构成的奥秘含解析

2020-2021学年九年级化学上期期中考单元检测 第三单元   物质构成的奥秘

知识梳理

考点通关检测

考点一、分子的基本性质

1、分子的体积和质量都很小。

2、分子总是在不断地运动着。

3、分子之间有间隔同种分子构成的化学性质相同，不同种分子构成的化学性质不同。

二、分子和原子的异同

1．目前学校每天为同学们测量体温，水银温度计量体温时汞柱上升的原因是（　　）

A．原子在不断运动 

B．原子间间隔增大 

C．原子是化学变化中的最小粒子 

D．原子质量和体积很小

【答案】B

【解析】水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计量体温时汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变。

故选：B。

2．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：

①图2比图1的实验更环保、更节约；

②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；

③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；

④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；

⑤若将戊浸入热水中，滤纸条变红更快．

以上说法中错误的是（　　）

A．①②⑤ B．③ C．③⑤ D．④⑤

【答案】B

【解析】①图2装置处于密封状态，比图1的实验更环保、更节约，该选项说法正确；

②图1和图2的实验中，均能证明分子在不断地运动，该选项说法正确；

③浓盐酸显酸性，不能使酚酞试液变红色，所以将浓氨水换成浓盐酸不能达到实验目的，故选项说法错误；

④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也能达到实验目的，因为即使丁中没有小药品，还是有空气，同样可以对比，该选项说法正确；

⑤若将戊浸入热水中时，浓氨水中的氨气分子运动速度加快，滤纸条变红的速度加快，该选项说法正确。

故选：B。

3．下列关于宏观事实的微观解释正确的是（　　）

A．氮气压缩贮存在钢瓶中﹣﹣压强增大，使氮分子变小了 

B．金刚石和石墨的物理性质差异很大﹣﹣碳原子结构不同 

C．干冰升华制冷﹣﹣二氧化碳分子间隔变大，同时伴随着放热 

D．浓氨水挥发﹣﹣氨气分子不断运动到空气中

【答案】D

【解析】A、氮气压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，氮分子的大小不变，故选项解释错误。

B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同决定了性质不同，碳原子结构相同，故选项解释错误。

C、干冰升华制冷，是由于二氧化碳分子间隔变大，同时伴随着吸热，故选项解释错误。

D、浓氨水挥发，是由于分子是不断运动的，氨气分子不断运动到空气中，故选项解释正确。

故选：D。

4．下列对分子、原子的认识错误的是（　　）

A．化学是在原子、分子水平上研宄物质及其变化规律 

B．化学反应中，分子、原子都不可分 

C．分子是由原子构成的，分子、原子的体积都很小 

D．天然水的循环过程中水分子的排列方式发生变化

【答案】B

【解析】A、化学是在原子、分子水平上研宄物质及其变化规律的学科，说法正确；

B、在化学反应中，分子是可以再分的，说法错误；

C、分子是由原子构成的，分子、原子的体积都很小，说法正确；

D、天然水的循环是物理变化，在变化的过程中水分子的排列方式发生变化，说法正确；

故选：B。

5．下列图示中能表示保持氢气化学性质的微粒是（　　）

A． B． C． D．

【答案】B

【解析】氢气是由氢分子构成的，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，氢分子的微观模型为；

故选：B。

二．填空题（共1小题）

6．构成物质的微观粒子有多种，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：

（1）甲是　        　。

（2）在氧气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是　     　。

（3）二氧化碳是由　           　（填具体粒子的名称）构成的。

【答案】（1）原子；

（2）汞、铁；

（3）二氧化碳分子。

【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以甲表示的是原子；故填：原子；

（2）氧气和水是由分子构成的，汞是由原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，铁是由原子构成的；故填：汞、铁；

（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故填：二氧化碳分子。

三．实验探究题（共1小题）

7．同学们为研究分子的性质，做了如下三个实验

（1）实验1中，观察到品红在　    　（填“冷”或“热”）水中扩散更快。

（2）实验2中，观察到A烧杯溶液无明显变化，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是　                                                        　。

（3）实验3中，称取ag酚酞溶液，放置1小时后读数变为a1g．若用ag浓氨水代替酚酞溶液重复上述实验，1小时后读数变为a2g．则a1　              　a2（填“＞”、“＝”、“＜”）

【答案】（1）热。

（2）不断运动的。

（3）＞。

【解析】（1）实验1中，观察到品红在热水中扩散更快。

故填：热。

（2）实验2中，观察到A烧杯溶液无明显变化，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子是不断运动的。

故填：不断运动的。

（3）实验3中，称取ag酚酞溶液，放置1小时后读数变为a1g，若用a2g浓氨水代替酚酞溶液重复上述实验，由于氨分子运动的比酚酞分子快，因此1小时后读数变为a2g．则a1＞a2。

故填：故填：＞。

考点二、原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

※构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

原子核外电子排布

1、原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层；最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。

2、原子结构示意图。（以氧原子的结构示意图为例）

离子

概念：带电的原子（或原子团）

表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写“+”或“-”号，当数字为1，时省略不写。

种类：阳离子：带正电的原子（或原子团）       阴离子：带负电的原子（或原子团）

符号意义：表示离子（或一个离子）2Mg2+

相对原子质量

相对原子质量≈质子数＋中子数

1．在原子中，质子数等于（　　）

A．中子数 B．电子数 

C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差

【答案】B

【解析】由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的电子数。

故选：B。

2．原子质量的大小主要决定于（　　）

A．核内质子的数目 B．核内中子的数目 

C．核内质子、中子的质量 D．核外电子数目

【答案】C

【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定。

故选：C。

3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，为阴离子，故正确；

B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误；

C、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误；

D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误；

故选：A。

4．济阳“仁风”西瓜富含硒元素而闻名，硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（　　）

A．质子数为45 B．核外电子数为34 

C．中子数为34 D．原子序数为79

【答案】B

【解析】A、硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数＝质子数，可知硒原子的质子数为34，故错误；

B、硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数＝核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34，故正确；

C、在原子中，核电荷数＝质子数、相对原子质量＝中子数+质子数，已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则中子数＝79﹣34＝45，故错误；

D、硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数＝原子序数，可知硒原子的原子序数为34，故错误。

故选：B。

5．如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（　　）

A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为6 

C．容易得到电子 D．有3个电子层

【答案】A

【解析】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为16，为硫元素，属于非金属元素，故选项说法错误。

B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为6，故选项说法正确。

C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得，2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

D、由某元素的原子结构示意图，有3个电子层，故选项说法正确。

故选：A。

6．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素 

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 

C．①③④表示的元素都是非金属元素 

D．①④表示的是阳离子

【答案】B

【解析】A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；

B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；

C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；

D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。

故选：B。

7．中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）

A．相对原子质量为143 B．原子序数为92 

C．核外电子数为92 D．属于金属元素

【答案】A

【解析】A、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；

B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；

C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；

D、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；

故选：A。

8．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】A、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。

B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。

C、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。

D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

故选：D。

9．原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（　　）

A．原子整体上不显电性，离子显电性 

B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 

C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构 

D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量

【答案】D

【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；

B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；

C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；

D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；

故选：D。

二．填空题（共1小题）

10．试依据核电荷数为1﹣10的元素的原子结构示意图（图1），回答下列问题：

（1）核电荷数为8的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号是　       　；

（2）由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易　  　（填“失”或“得”） 电子。氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。氟化钠和氯化钠一样，都是由　                            　 （填“分子”、“原子”或“离子”） 直接构成。

【答案】（1）O2﹣；

（2）得，离子；

【解析】（1）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为8的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号为：O2﹣；故填：O2﹣；

（2）氟是9号元素，其原子结构示意图为：；其最外层有7个电子，大于4个，在化学变化中易得到电子；由题干信息可知，氟化钠是由离子直接构成。故填：得，离子；

考点四、元素

1）定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：

元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
2）元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

3）元素周期表

1、原子序数：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

2、横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。同一周期元素原子的电子层数相等。

3、纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

4、每一格：能够表示该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量。

1．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）

A．碘的相对原子质量为126.9g 

B．碘原子的核外电子数为53 

C．碘原子的中子数为53 

D．碘元素属于金属元素

【答案】B

【解析】A、碘的相对原子质量为126.9，单位不是g，该选项说法不正确；

B、碘原子的核外电子数为53，该选项说法正确；

C、碘原子的中子数不是53，约等于相对原子质量和质子数之差，该选项说法不正确；

D、碘的偏旁是“石”，因此碘元素属于非金属元素，该选项说法不正确。

故选：B。

2．金属元素种类高达八十余种，性质相似。地球上金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中含量最高的金属元素是（　　）

A．铜 B．铁 C．钠 D．铝

【答案】D

【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。

故选：D。

3．如图为地壳中各元素的含量示意图。则X代表的元素是（　　）

A．Si B．O C．Fe D．Ca

【答案】A

【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则X代表的元素是硅元素，其元素符号为Si。

故选：A。

4．老年人缺钙易导致骨质疏松，这里的“钙”指的是（　　）

A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

【答案】D

【解析】老年人缺钙易导致骨质疏松，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）

A．锰、钛 B．镁、金 C．铅、铂 D．银、汞

【答案】C

【解析】A、锰、钛元素的元素符号分别是Mn、Ti，第一个字母不同，故选项错误。

B、镁、金元素的元素符号分别是Mg、Au，第一个字母不同，故选项错误。

C、铅、铂元素的元素符号分别是Pb、Pt，第一个字母相同，故选项正确。

D、银、汞元素的元素符号分别是Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误。

故选：C。

6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法中正确的是（　　）

A．原子序数X＞Y B．核外电子数Y＝Z 

C．Z和X化学性质相似 D．X和Z的电子层数相同

【答案】C

【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数X＜Y，故选项说法错误。

B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子序数Y＜Z，则核外电子数Y＜Z，故选项说法错误。

C、同一族元素的原子最外层电子数相同，Z和X的最外层电子数相同，它们的化学性质相似，故选项说法正确。

D、X和Z位于不同的周期，周期数＝原子核外电子层数，X和Z的电子层数不同，故选项说法错误。

故选：C。

7．氢元素与钠元素的本质区别是（　　）

A．电子数不同 B．质子数不同 

C．中子数不同 D．最外层电子数不同

【答案】B

【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素与钠元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。

故选：B。

8．中美科学家合作研究证实全硼富勒烯（B40）的存在。如图为硼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

A．全硼富勒烯是一种新型化合物 

B．硼元素属于金属元素 

C．硼的相对原子质量为10.81g 

D．硼原子最外层有3个电子

【答案】D

【解析】A、全硼富勒烯的化学式为B40，属于单质，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硼，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确。

故选：D。

二．填空题（共2小题）

9．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年，如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），回答下列问题：

（1）碳原子的质子数为　  　；

（2）X属于　    　（填“金属”或“非金属”）元素；

（3）氧的相对原子质量为　       　；

（4）三种元素原子的核外电子数　     　（填“相同”或“不相同”）

【答案】（1）6；

（2）非金属元素；

（3）16.00；

（4）6；非金属；16.00；不相同。

【解析】（1）碳原子的质子数为6；

（2）X（氮元素）属于非金属元素；

（3）氧的相对原子质量为16.00；

（4）三种元素原子的核外电子数依次是6、7、8。

故填：6；非金属；16.00；不相同。

10．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

（1）相对原子质量为22.99的元素属　     　（填“金属”或“非金属”）。

（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为　     　。

（3）与磷元素化学性质相似的元素是　  　（填元素名称）。

（4）表中不同种元素最本质的区别是　  　（填字母）

A．质子数不同       B．相对原子质量不同       C．中子数不同

（5）根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：

①属于阴离子的是　  　（填序号）；②C的电子层数为　 　； ③D的符号是　    　。

【答案】故答案为：

（1）金属；

（2）120；

（3）氮；

（4）A；

（5）①B；②3；③Al3+。

【解析】（1）汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，属于金属元素。

（2）原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为120。

（3）同一族的元素具有相似的化学性质，则与磷元素化学性质相似的元素是氮元素。

（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

（5）①B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。

②弧线表示电子层，C的电子层数为3。

③D质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+。