苏教版必修一专题3 从矿物到基础材料综合与测试课时作业

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一

专题3《从矿物到基础材料》测试题

一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（   ）

  A．石灰石           B．纯碱  

C．粘土             D．石英

2．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（   ）

   A．自来水                   B．氯化钠溶液

C．浓氢氧化钠溶液           D．稀氨水

3．将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生反应但不能生成金属铜的是（   ）

A．Na      B．Fe      C．Al      D．Ag

4．下列有关铁的叙述正确的是(   )

A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光

B．铁是地壳里含量最多的金属元素

C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁

D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐

5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（    ）

   ① 空气     ② O2     ③ Ar     ④ H2       ⑤ N2      ⑥ H2O

   A．①②        B．③④       C．③⑥           D．③⑤

6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（    ）                                                                      

A．不溶物一定是铜

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是铁

  D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

7．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（  ）

  A．Na +H2O              B．Fe + H2O(g)

C．CO2 +H2O             D．Na2O2 +H2O

8．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（   ）

 ① NaOH     ② A1(OH)3     ③ Fe (OH)3     ④ Fe (OH)2     ⑤ Mg(OH)2

A．①        B．④       C．①③④           D．③⑤

9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（   ）

 A．只需滴加KSCN溶液

 B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

 D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

10．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（   ）

 A．铜片和足量氯化铁溶液

B．铝粉和氢氧化钠溶液

 C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸

D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

11．下列说法正确的是(    )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（   ）

A．硅酸钠溶液              B．浓硝酸

C．氢氟酸                  D．氯化钠溶液

13．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（   ）

    A．2∶1       B．3∶5        C．1∶1       D．1∶2

14．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（   ）

  A．NaHCO3 （Na2CO3）             B．NaCl（NaOH）

C．Fe2O3（MgO）                   D．FeCl3（FeCl2）

15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（    ）

   A．1∶1       B．1∶2         C．3∶4       D．2∶5

16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

一．   填空题（39分）

17．（13分）

  （1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

SiO2 → 硅酸

SiO2 →高纯度的硅

（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

18．（10分）【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

(1)    请描述实验现象                                                      

(2)    开始发生反应的化学方程式：                                          

   加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大质量是                  

19．（8分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：

①反应属于              （填反应类型）， ②        （填“是”“否”）氧化还原反应。                                                 

20．（8分）氯化铜 (CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，  然后按下面所示操作步骤进行提纯。

(1)加入氧化剂x的目的是                                           

(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                     

   A．Cl2         B．KMnO4         C．NaClO       D．H2SO4

(3)物质y和沉淀z的化学式分别是                  和                

三．计算（13分）

21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。

问原物质中二氧化硅的质量是多少?

22．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+ 、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。

参考答案

一．选择题（48分）

   1、A   2、C  3、A   4、C   5、B   6、B   7、D   8、B

 9、C  10、D  11、B  12、C  13、D  14、B  15、A  16、B

二．   填空题（34分）

 17．（13分）

（1）SiO2 ＋2NaOH=== Na2SiO3＋ H2O

Na2SiO3＋2 HCl ====H2SiO3↓＋2NaCl

SiO2 ＋2C Si（粗硅）＋2CO2↑

Si（粗硅）＋2Cl2  SiCl4

SiCl4＋2H2 Si＋4HCl 

（2）玻璃的主要成分是SiO2 ，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起。                                    3分

 18．（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。   3分

           （2）A1C13＋3NaOH ==== Al(OH)3↓＋3NaCl

                Al(OH)3 ＋OH— ===== AlO2—＋2 H2O             各2分

           （3）0.78 g                                   3分

 19．（8分）（1）Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋ H2O

          （2）2NaAlO2＋CO2 ＋H2O ==== 2Al(OH)3↓ ＋Na2CO3

          （3）  2Al(OH)3        Al2O3＋3H2O

复分解反应，    不是。

20．（8分）（1）使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+    （2） A

         （3） y：CuO或Cu(OH)2      z： Fe(OH)3

三．计算题 （13分）

20．（6分）CaCO3        CaO ＋ CO2↑

           100g                 44g

            x                  26－17.2

          x=20 g      m（SiO2）==26－20 =6g

21．（7分）

    FeSO4  ～ 2NaOH             Fe2（SO4）3 ～  6NaOH

    1mol      2mol               1mol            6mol

    aV        c                  bV               c

   2a V = 6b V           ∴  a∶b = 3∶1