高中化学苏教版必修一专题4 硫、氮和可持续发展综合与测试同步练习题
展开2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一
专题4《硫、氮和可持续发展》测试题
时间：70分钟 满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
- 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（ ）
A、硫的还原性 B、SO2的漂白性
C、硫的漂白性 D、SO2的还原性
- 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D、先通过KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
- 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
A、铜 B、铝 C、铁 D、陶瓷
- 下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是（ ）
A、NH3 HCl SO2 B、SO2 H2S CO2
C、N2 SO2 Cl2 D、SO2 NH3 CO2
- 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖
C、分别滴在纸上 D、分别加入BaCl2溶液
- 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（ ）
A、稀硫酸与锌粒反应生成气体 B、浓硫酸使铁、铝钝化
C、浓硫酸与铜反应产生SO2 D、浓硫酸和木炭
- 氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性
- 常温下，下列各组气体能共存的是（ ）
A、NH3和HCl B、NH3和SO2 C、N2和O2 D、NO和O2
- 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（ ）
A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
- 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A、加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
D、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
- 下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
C、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
- 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）
A、S + O2 SO2 B、4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
C、2SO2 + O2 2SO3 D、SO3 + H2O ＝ H2SO4
- 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是（ ）
A、NaCl B、KNO3 C、Na2SO4 D、BaCl2
- 在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A、1∶1 B、1∶2 C、2∶1 D、1∶3
- 向50mL 18mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）mol
A、小于0.45 B、等于0.45 C、介于0.45~0.9之间 D、大于0.9
- 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（ ）
| 干燥气体a | 液体b |
A | NH3 | 水 |
B | Cl2 | 饱和食盐水 |
C | HCl | 水 |
D | CO2 | NaOH溶液 |
二、填空题。
- （4分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：
NH3 + O2 NO + H2O
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 －－ K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
- （14分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A ，C
②写出A→B反应的化学方程式：
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：
。
- （16分）实验室常采用下列方法制取气体A、B、C，①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：
（1）、分别写出三种气体的化学式：A 、B ，
（2）、写出以上制取两种气体的化学方程式：
①
②
（3）、把气体A和B按物质的量比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式： ，
是还原剂； 是氧化剂。
（4）、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会（ ）
A、增强 B、不变 C、减弱 D、以上都有可能
- （8分）硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
（1）开始阶段实验现象为： ，
反应的化学方程式为：
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：
（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： 。
- （10分）已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O。现有26g Zn与足量的硝酸充分反应，求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ Zn-65
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | D | A | C | D | C | B | C | A | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
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答案 | C | C | B | B | A | B |
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17、（4分） 4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4
18、（14分）（1）S H2SO4 (H2SO3) 或 酸雨 2SO2 + O2 2SO3
（2）N2 NO2 N2 + O2 === 2NO
Cu + 4HNO4(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
19、（16分）（1）SO2 Cl2
（2）Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO4 + H2O + SO2↑
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+2H2O
（3）SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr SO2 Br2
（4） C
20、（8分）（1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生
Cu + 4HNO4(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
（2）3Cu + 8HNO4(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
（3）3Cu + 8H+ + 2NO3-(稀) == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
21、（10分）（1）2.24L （2）0.2mol
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