2020-2021学年第一单元 从铝土矿到铝合金练习题

苏教版高中化学必修一专题3从矿物到根底材料第二单元铁、铜的获取及应用课后练习

一、单项选择题

1.以下物质的转变，不能通过一步反响实现的是〔   〕           

A. K2SO4→KOH             B. CO2→CaCO3             C. Cu(NO3)2 →CuCl2             D. FeCl3→Fe(OH)3

2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔   〕 

①金属单质　②碱性氧化物   ③非金属单质 　④酸性氧化物　 ⑤酸  ⑥碱　

A. ①②③                                 B. ①④⑥                                 C. ②⑤⑥                                 D. 全部

3.有关物质之间的局部转化关系如下图.其中“一〞表示物质间能发生化学反响，“→〞表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断以下转化错误的选项是(    ) 

A.            B.            C.            D. 

4.以下物质相互反 应且反响后溶液总质量增加的是(  )           

A. 铁和硫酸铜溶液           B. 氧化铁和盐酸           C. 盐酸和澄清石灰水           D. 氯化钠溶液和硝酸钾

5.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反响：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；那么这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )           

A. Z>X>Y>M>N                B. Z>Y>X>M>N                C. Z>X>Y>N>M                D. X>Y>M>N>Z

6.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：〔   〕           

A. 无色                                    B. 黄色                                    C. 红色                                    D. 浅绿色

7.工业上冶炼单质钠的反响为2NaCl 2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为〔   〕           

A. 电解法                              B. 热复原法                              C. 热分解法                              D. 置换法

8.以下试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是〔   〕           

A. CuSO4·5H2O                          B. 无水硫酸铜                          C. 浓硫酸                          D. 金属钠

9.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体〔标况〕。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2  ， 恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是〔   〕           

A. 224mL                               B. 168mL                               C. 336mL                               D. 448mL

10.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当参加某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是〔    〕           

A. Na2CO3                                 B. NaOH                                 C. KNO3                                 D. HCl

11.己知钡的活动性处于Na、K之间，那么以下说法中可能实现的是(    )           

A. Ba可从KCl溶液中置换出钾                                 B. Ba可从冷水中置换出氢
C. 在溶液中Zn可复原Ba2+生成Ba                          D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象

12.以下有关物质及成分、性质和用途都正确的选项是〔    〕 

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

13.下表中的各组物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是〔    〕 

A. ①②④                                B. ①③④                                C. ①②③                                D. ②③④

14.在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中参加铁粉，以下说法中错误的选项是〔    〕           

A. 假设铁粉有剩余，那么不溶物中一定有铜
B. 假设铁粉有剩余，那么溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C. 假设铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋  ， 那么溶液中一定无Fe3＋
D. 假设铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋  ， 那么溶液中一定有Fe2＋  ， 一定无Fe3＋

15.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的选项是〔    〕           

A. 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低                              B. 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C. 焊锡的熔点比锡和铋熔点低                                 D. 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高

二、综合题

16.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 

请答复以下问题。

〔1〕实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________。   

〔2〕写出FeCl3溶液与金属铜发生反响的离子方程式：________。   

〔3〕写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。   

〔4〕含有②的滤液与⑤反响的化学方程式为________。   

17.某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯洁的CuCl2•2H2O。答复以下问题： 

Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

〔1〕试剂X为氧化剂，其最正确试剂是________ (填字母)，写出用该试剂“氧化〞时反响的离子方程式：________。 

A．NaClO         B．H2O2       C．KMnO4

〔2〕“调节pH〞的目的是________，pH的范围为________，选择的试剂Y为________(填字母)。 

A．CuO       B．CuSO4    C．Fe

〔3〕“系列操作〞包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、枯燥。   

18.                

〔1〕写出正丁烷的结构简式：________；写出漂白粉有效成分的化学式：________。   

〔2〕写出镁条和氮气反响的化学方程式________。写出铁和氯化铁溶液反响的离子方程式________。写出乙烯和水反响的化学方程式________。   

19.2021年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要奉献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕。LiFePO4的一种制备方法如图。 

：H3PO4能电离出PO 。

〔1〕LiFePO4中，铁元素的化合价为________。   

〔2〕反响I中H2O2的作用是________。   

〔3〕检测反响II中铁离子是否完全反响的操作是________。〔离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，假设出现xx现象，那么说明xx结论。〕   

〔4〕反响Ⅲ的化学方程式是________。   

参考答案

1. C   2. D   3. D   4. B   5. A   6. C   7. A   8. B   9. A   10. C   11. B   12. B   13. D   14. C   15. A  

16. 〔1〕KSCN溶液；溶液变成红色
〔2〕2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
〔3〕Fe；FeCl2；HCl
〔4〕2FeCl2＋Cl2=2FeCl3  

17. 〔1〕B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O
〔2〕使Fe3＋全部沉淀，且防止生成氢氧化铜，同时不引进新杂质；3.2～4.7；A
〔3〕冷却结晶；过滤  

18. 〔1〕CH3CH2CH2CH3；Ca(ClO)2
〔2〕3Mg+N2 Mg3N2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；H2C=CH2+H2O CH3CH2OH  

19. 〔1〕+2
〔2〕氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
〔3〕取少量反响Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，假设溶液不变红(或无现象)，那么说明反响Ⅱ中铁离子完全反响
〔4〕2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2