2021年中考化学一轮复习 单元课时练习15《实验探究和设计》(含答案)

2021年中考化学一轮复习 单元课时练习

15《实验探究和设计》

1.下列实验设计正确的是(　　)

A.用活性炭软化硬水 

B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯

C.用托盘天平称取6.45 g食盐 

D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl

2.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是(　　)

A.用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜

B.加入适量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液

3.根据化学反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是(　　)

4.下列实验不能达到实验目的的是(　　)

A.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性

B.探究NaOH固体溶于水的能量变化

C.探究分子运动速率与温度的关系

D.验证氢气的密度比空气小

5.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是(　　)

6.在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是(　　)

7.下列实验、现象及结论完全相符的是(　　)

8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(　　)

9.下列实验设计能达到实验目的的是(　　)

10.下列是某化学兴趣小组设计的实验方案，其中方案一、方案二都合理的是(　　)

11.下列实验方法一定能达到实验目的的是(　　)

12.下列实验不能达到实验目的的是(　　)

A.检查装置气密性

B.证明酸与碱能发生反应　

C.验证面粉粉尘能发生爆炸

D.验证质量守恒定律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验与探究题

13.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

(1)方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，写出该反应的化学方程式____________________。

(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液。

(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是________。

A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。

答案解析

1.答案为：B；

解析：活性炭具有吸附作用，但不能除去水中的钙离子和镁离子，不能将硬水软化，A错误；鉴别聚乙烯和聚氯乙烯时，分别点燃，有刺激性特殊气味的是聚氯乙烯，B正确；用托盘天平称量只能精确到0.1 g，C错误；由于二氧化碳能与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，则用NaOH溶液除去CO2中的HCl操作不能达到除杂的目的，D错误。

2.答案为：D；

解析：烧碱溶液和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液。

3.答案为：B；

4.答案为：C；

5.答案为：B；

6.答案为：A；

解析：Ba(NO3)2溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO42－结合会生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡难溶于硝酸，故Ba(NO3)2溶液、稀硝酸可以用来检验SO42－，A正确；金属活动性顺序中铁和铜均排在锌的后面，因此ZnSO4溶液与铜片、铁丝均不反应，此实验不能证明铁、铜的活动性顺序，B错误；NaOH溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，因此两者都能使酚酞变红，不能检验，C错误；除去粗盐中的难溶性杂质需要过滤，过滤时实验仪器中缺少玻璃棒，不能达到目的，D错误。

7.答案为：C；

8.答案为：A；

9.答案为：C；解析：二氧化碳不能支持燃烧，因此不能通过点燃的方法除去其中的一氧化碳，A错误；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新杂质氢氧化钠，B错误；磷矿粉为灰白色，而硝酸钾为白色，因此可观察颜色加以鉴别，C正确；铝可以与硫酸铜和硝酸银发生置换反应，但无法比较铝、铜、银的活动性顺序，D错误。

10.答案为：D；

11.答案为：D；

解析：除去氯化钠中的泥沙采用过滤操作，A错误；氢气和甲烷燃烧后都会产生水，不能鉴别，B错误；铁和铁锈都能与稀硫酸反应，因此除铁锈时不能长时间浸泡铁制品，C错误；氢氧化钠变质生成了碳酸钠，滴加足量稀盐酸，若产生气泡则证明氢氧化钠已变质，D正确。

12.答案为：D；

13.答案为：

(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH

(2)氯化钠　(3)C　(4)B

[解析](3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。