根据化学方程式的计算练习卷

1．常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是

A．100g碳酸钙    B．21.7g氧化汞

C．质量比为1：8的氢气与氧气    D．质量比为7：4的一氧化碳和氧气

【答案】D

2．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．7：11    B．11：14    C．14：11    D．11：7

【答案】C

3．镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为

A．0.8    B．1    C．1.5    D．无法确定

【答案】B

4．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同   D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

【答案】C

5．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ）

A．若m=2，则n=2或3    B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4

C．当m=3时，溶液可能呈蓝色    D．反应后固体的质量不可能超过56g

【答案】B

6.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23        B．46         C．92        D．96

【答案】B

7．向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（    ）

A．73%     B．54%       C．46%        D．27%

【答案】C

8．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是

A． 15 : 16    B．15 ：14   C．5 : 4   D．15 : 8

【答案】B

9．下列说法中正确的是

A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1

B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大

C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

【答案】AC

10．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：

（1）回收得到铜的质量为_____g。

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】（1）3.2  （2）14.94 g

11、今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

试计算：

（1）共制得氢气_______g。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）0.2。（2）19.6%

12、小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：

请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）76.3%  （2）10%。