常见的酸和碱练习卷

1、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是

A．使紫色石蕊溶液变红          B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑    D．与Mg反应放出氢气

【答案】C

2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）

A．HCl     B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3

【答案】C

3、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是

A．NaOH、FeCl3、K2SO4     B．NaCl、HNO3、AgNO3

C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2   D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2

【答案】D

【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D

4．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是

【答案】C

5、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是

【答案】B

6、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A     B     C     D

A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】D

7．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是

【答案】D

8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变   B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性               D．反应前后元素种类发生了变化

【答案】C

9、下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是

A． Na+、 Mg2+、 CO32-     B． H+、 Cu2+、 NO3-

C． NH4+、 Fe3+、 SO42-      D． K+、 Ba2+、 Cl-

【答案】D

10、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶滚和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】A

11．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是

A．MgO→MgCl2    B．Zn(OH)2→ZnCl2    C．Fe→FeCl3    D．CaCO3→CaCl2

【答案】C

12．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误的是

A．CO2(HCl气体)—— 通过适量的NaOH溶液

B．N2(O2)—— 通过灼热的铜网

C．H2(水蒸气)—— 通过浓硫酸的洗气瓶

D．CO(CO2)—— 通过灼热的炭层

【答案】A

13．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（    ）

A．NaCl   BaCl2 Na2CO3    B．KNO3  HCl     CaCl2

C．H2SO4 FeCl3  NaNO3    D．NaOH  HNO3   NH4NO3

【答案】B

14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（    ）

A．酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液

B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水都属于酸雨

C．阳离子都是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子一定是阳离子

D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应

【答案】A

15．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是(　　)

A．食醋中的醋酸    B．汽水中的碳酸    C．胃液中的盐酸    D．蓄电池中的硫酸

【答案】A

16．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（     ）

①浓盐酸    ②浓硫酸     ③烧碱      ④铁粉     ⑤生石灰      ⑥食盐

A．① ⑥    B．②③④⑤    C．③④⑤    D．②③④

【答案】C

17、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是

A．甲溶液呈酸性              B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体

D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

【答案】D

18．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液为酸性               B．b点恰好完全反应

C．c点溶液的溶质为硫酸         D．b、c两点沉淀质量相等

【答案】C

19．学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）。

（1）为了验证性质①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；

（2）图中A所表示的物质类别是___________；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式__________________________；

（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______（填一种即可）；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是_______（填序号）；

A．盐酸的质量分数        B．温度

C．反应容器的大小        D．两种金属的形状

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式_________________。

【答案】  红  碱，  NaOH+HCl==NaCl+H2O（符合条件即可）；  符合条件的盐即可；  C  Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

20．下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

（1）A中发生反应的化学方程式为______，实验现象是_______；

（2）B中，反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈_____性，那么溶液中除酚酞外，一定含有的蓉质是_____，可能含有的溶质是______。

【答案】  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  产生白色沉淀  碱  氯化钙  氯化氢

21、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12          猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2    猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl  HCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝  溶液变浑浊 【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量