2018年中考化学重要知识点《综合计算》练习卷(含答案)
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1．在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。问原混合气体中氢气和氧气的质量比为 ( )
A．3∶7 B．1∶4 C．4∶6 D．1∶1
【答案】B
2．现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钙消耗的氯化氢多
C．碳酸钠生成的二氧化碳多 D．生成二氧化碳一样多
【答案】D
3．6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量
A．0.20g B．0.22g C．0.18g D．0.21g
【答案】A
4．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：
（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。
（2）该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。
【答案】 0.1mol 7.3%
5．小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
连续加入盐酸的体积(ml) | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量(g) | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。
（2）求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
【答案】 0.2 35%
6．一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_____g。
（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数__________。
【答案】（1）15.2。（2）23.3（3）10%
7．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%
8．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】 （1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。
9．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 |
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25%
10．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）操作I、Ⅱ的名称是______。 （2）无色气体的质量是_____克。
（3）固体甲的成分是______。 （4）这种白色粉末中一定不含有_____。
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
【答案】（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87克
