2019版高考化学一轮精选教师用书鲁科专用：第8章物质在水溶液中的行为章末综合检测（八）

章末综合检测(八)
(时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．(2018·东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是(　　)
A．化学反应速率v　　 B．水的离子积常数KW
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka
解析：选C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。
2．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为(　　)
A．[H＋] B．[OH－]
C．KW D．[H＋]水
解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lg [H＋]，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的[H＋]等于溶液中的[OH－]，温度不同，水的离子积常数不同，当[H＋]相同时，[OH－]不相同，B、D两项错误。
3．(2018·长沙一模)常温下，下列说法不正确的是(　　)
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]
B．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.04 mol·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：2[OH－]＋[C2O]＝[HC2O]＋2[H＋]
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L－1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为[Na＋]>[N]>[OH－]>[H＋]
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中[NH]＝[Cl－]
解析：选B。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]，A项正确；混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：[OH－]＋2[C2O]＋[HC2O]＝[Na＋]＋[H＋]，根据物料守恒得：2[Na＋]＝3{[C2O]＋[HC2O]＋[H2C2O4]}，消去[Na＋]，得：2[OH－]＋[C2O]＝[HC2O]＋3[H2C2O4]＋2[H＋]，B项错误；NaN3为强碱弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，[Na＋]>[N]>[OH－]>[H＋]，C项正确；根据电荷守恒得：[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，pH＝7，则[OH－]＝[H＋]，故[NH]＝[Cl－]，D项正确。
4．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，[A－]＋[HA]＝[Na＋]，即[A－]＋[Y]＝[Na＋]，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。
5．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
C．b点溶液中[H＋]＋[NH3·H2O]＝[OH－]
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
解析：选B。依据HCl===H＋＋Cl－、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，当溶液pH相同时，氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度，加水稀释，盐酸中[H＋]下降的快，所以上面的曲线为HCl，c点导电能力低，A选项错误；c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点H＋浓度大，促进水的电离程度大，B选项正确；依据电荷守恒[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]、物料守恒[Cl－]＝[NH3·H2O]＋[NH]可知[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O]，C选项错误；D选项，b、c处溶液pH相同，氯化铵浓度远远大于HCl浓度，Vb＞Vc，D选项错误。
6．(2018·淮安模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lg Ksp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
a
b
c
A.a＞b＞c B．a＜b＜c
C．c＜a＜b D．a＋b＝c
解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsp＝－lg Ksp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。
7．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)
A．水电离的[H＋]：①＝②＝③＝④
B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
解析：选C。①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2，2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最小，C错误。
8．(2018·东北育才学校模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是(　　)
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH的物质的量大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[H2CO3]
④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：[CH3COO－]－[CH3COOH]＝2×(10－4－10－10) mol·L－1
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
解析：选D。酸性溶液稀释后，[H＋]变小，pH变大，①错误；NH4Cl溶液浓度越小，NH的水解程度越大，故含有相等物质的量的NH4Cl的溶液中，浓度较大的溶液中含有的n(NH)较大，②正确；pH＝8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，即[CO]＜[H2CO3]，③错误；在CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，由物料守恒可知：2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，由电荷守恒可知：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，消去两式中的[Na＋]可以推知：[CH3COO－]－[CH3COOH]＝2([H＋]－[OH－])＝2×(10－4－10－10)mol·L－1，④正确，故D项符合题意。
9．(2018·长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋　Ka＝1.75×10－5 mol·L－1
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　Kh＝5.71×10－10 mol·L－1
对于常温下的溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
B．将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的pH>7
C．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸溶液，稀释过程中，始终保持增大趋势
D．在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为[Na＋]＋[H＋]<[CH3COO－]
解析：选A。在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，CH3COOH对CH3COO－的水解起抑制作用，CH3COO－对CH3COOH的电离也起抑制作用，A正确。根据Ka、Kh的相对大小，常温下，将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，溶液呈酸性，B错误。常温下，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝，稀醋酸稀释时，Ka不变，C错误。醋酸和醋酸钠溶液中的电荷守恒式为[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则[Na＋]＋[H＋]>[CH3COO－]，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
10．(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。
(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________
____________________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10 mol2/L2。现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L。
解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp。
答案：(1)[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]
(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中[OH－]＞[H＋]，故溶液显碱性
(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)9×10－10
11. (14分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某同学为测定未知浓度的硫酸，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该同学用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是____________________(用序号填写)；
②该滴定操作中可选用的指示剂是________；
③在G操作中如何确定终点？__________________________________________________________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀硫酸，必须使用的主要容器是________。
(4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是________
________________________________________________________________________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸浓度测定值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)中和滴定的步骤为检漏―→洗涤―→润洗―→加液―→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若碱式滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差就越小，故选用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。
答案：(1)①ECDBAGF　②酚酞　③当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去
(2)偏大　(3)100 mL容量瓶
(4)0.1　标准溶液浓度越小，误差就越小
(5)乙　(6)偏小
12．(12分)(2018·无锡一模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝__________；
(2)丙溶液中存在电离平衡为
________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的[OH－]的大小关系为________________________；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。
解析：(1)[OH－]＝0.1 mol/L，则[H＋]＝10－13 mol/L，pH＝13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，[H＋]或[OH－]越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH＞7。对照题中图示，图2符合题意。②a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
答案：(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)丙＞甲＝乙
(4)①图2　②20.00
13．(15分)(2015·高考福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 [S2－]关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝________ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13 mol2·L－2]
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。


Ka1(mol·L－1)
Ka2(mol·L－1)
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
①HSO的电离平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________。
②0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)①pH＝13时，[S2－]＝5.7×10－2 mol·L－1，根据物料守恒：[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＝0.10 mol·L－1，故[H2S]＋[HS－]＝0.10 mol·L－1－[S2－]＝0.10 mol·L－1－5.7×10－2 mol·L－1＝0.043 mol·L－1。
②要使Mn2＋沉淀，需要的[S2－]最小值为[S2－]＝＝ mol·L－1＝1.4×10－11 mol·L－1，再对照图像找出此时pH＝5。
(2)①电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。
②SO发生水解，生成HSO和OH－，HSO再进一步水解生成H2SO3和OH－，故离子浓度大小关系为[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]。
③根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体：H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)①0.043　②5
(2)①
②[Na＋]＞[SO]＞[OH－]＞[HSO]＞[H＋]
③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O