高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 盐类的水解练习题

(教师独具)

一、弱电解

①c(CH3COO－)·c(H＋)

②分步　③减小

④

⑤电离　⑥离子结合成分子　⑦不变　⑧越大

⑨1×10－7　⑩1×10－14　⑪左移　⑫左移　

⑬不移动　⑭右移　⑮增大

⑯右移　⑰＞　⑱＜7

1．常温下，将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．加热HA溶液时，溶液酸性增强

B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<a<4

C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－d mol·L－1

D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B　[将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范围为2<a<4，则HA是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强；若a＝4，则HA是强酸，加热，溶液的酸性不变，A项错误。若1 mol·L－1 HA溶液与1  mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2<a<4，B项正确。若HA为弱酸，则NaA溶液中的OH－全部来自水的电离，溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－d mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1＝10d－14 mol·L－1；若HA为强酸，则NaA溶液的pH＝7，由水电离出的c(OH－)＝10－7 mol·L－1，即10d－14 mol·L－1，C项错误。若HA为强酸，则NaA溶液中c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。]

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D　[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。]

1.第一步：明确图象中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

2．第二步：理解图象中线上的点、线外点的含义。

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。

(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Qc＞Ksp。

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。

3．第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。

(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

3.如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol·L－1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp＝4×10－6，≈1.6]。下列说法正确的是(　　)

A．温度：T1<T2

B．温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1 nm

C．Q点的溶液中c(OH－)约为0.012 5 mol·L－1

D．T1时，向Ca(OH)2饱和澄清溶液中加水，溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

C　[A.氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，根据图象，因此T1>T2，故A错误；B.P点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100 nm，故B错误；C.根据Ksp＝c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6＝4a×(2a)2，解得a＝6.25×10－3，因此c(OH－)＝2×6.25×10－3mol·L－1＝0.012 5 mol·L－1，故C正确；D.加水稀释，c(Ca2＋)和c(OH－)都减小，故D错误。]

4．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

B　[Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，C选项正确。]