东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2020届高三第二次联合模拟考试理科综合化学试题

7.青钢的出现是人类从石器时代走向新时代的里程碑，中国古代的青铜器铸造工艺、造型艺术，在世界上享有极高的声誉。下列说法错误的是（    ）

A.“曾青得铁则化为铜”描述的是一个置换反应

B.我国已知最大的青铜器后母戊鼎，是一种铜合金制品

C.青铜器中含有锡、铅，发生电化学腐蚀时铜为正极

D.出土的古代青铜器表面的铜绿是一种铜的氧化物

8.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.含有的中子数为

B.标准状况下乙醇中含数目为

C.和的混合物中，含数目为

D.氯气通入水中在光照下分解产生过程中转移的电子数为

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增加的四种短周期主族元素，W与Y同主族，X与Z同主族；它们的最外层电子数之和为14，且W原子核外电子数与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的次外层电子数，下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：

B.Z的氧化物的水化物是强酸

C.W与X、X与Y、X与Z都能形成多种化合物

D.Y与W、X、Z均可形成离子化合物

10.下列达成相应实验目的的操作或方案正确的是（    ）

11.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下，通过控制开关连接或，可交替得到和。下列说法错误的是（    ）

A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能

B.开关连接时，电极1产生氢气

C.制取氧气时，电极3中转化为

D.电极2工作时的电极反应为

12.已知常温下的，在的和混合溶液中含硫微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。对于浓度均为的和溶液，下列叙述正确的是（    ）

A.溶液的比溶液的小

B.溶液中：

C.溶液中：

D.将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性

13.分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇只有两种属于醇的同分异构体。若不考虑立体异构，符合上述条件的该有机物共有（    ）

A.4种    B.8种    C.16种    D.24种

26.（14分）高纯硅是制作光伏电池的关键材料，以下是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：

已知：①流化床反应器主反应：；

②还原炉妒主反应：；

③极易水解：。

回答下列问题：

（1）石英砂的主要成分为，是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是______（填标号）

A.    B.    C.    D.

还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。

（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_____________。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是_____________（答出两条即可）。

（4）流化床反应器中除外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物（如、、等），可以用分馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是________________。

（5）上述操作流程中可以循环利用的物质是________________。

27.（15分）和是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。

（1）汽车尾气中的由如下反应产生：

已知：

则  ____

（2）反应在常温下几乎能完全转化，高温下分解程度增大。其反应历程如下：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

第一步反应中：，，、为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________（填“高”或“低”），用、表示第一步反应的平衡常数：____。要增大的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____（填标号）。

A.增大的浓度    B.增大的浓度    C.升高温度    D.压缩容器容积

（3）采用合适的催化剂可实现反应，某温度下，向密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

在此温度下，反应的平衡常数_____（为以分压表示的平衡常数）；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强减小，请分析原因：____________________________________。

（4）汽车排气管装有三元催化装置，可以消除、等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________________________________，330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是______________________________。

28.（14分）碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如下：

（1）煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有_____、和未反应的。

（2）为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______（填标号）。

A.    B.    C.    D.

（3）气体a被溶液吸收转化为硫酸（溶液b），用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。

①滴定时溶液置于______（填仪器名称）中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为______________。

②若称取钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为______。

（4）将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是除去，通过所用试剂判断该法所利用的的性质是__________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]15分）

目前氟化工产品广泛应用在化工、冶金、机械、光学仪器、电子、核工业及医药领域。回答下列问题：

（1）三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，三氟化钛的晶体类型是_______，基态F原子核外有______个未成对电子，由原子形成时依次失去的分别是______轨道电子和______轨道电子。

（2）三氟化氮在微电子工业中作为等离子蚀刻气体，预测分子的立体结构为______，其中键是由N原子的_____杂化轨道和F原子的轨道形成的_____（填“极性”或“非极性”）键。

（3）氟化钙的熔点高于氟化钾，原因是______________________________。

（4）萤石（晶体）的晶胞结构如图，晶体中相邻的8个F形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是_____________，若晶胞参数为a，晶体中距离最近的之间的距离为___________。一些晶体如具有反萤石结构（结构完全相同，阴、阳离子互换），个晶胞中含有的质量是_____。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如下：

已知：①（R，表示氢或烃基）

②

回答下列问题：

（1）A是一种烃，化学名称为________，反应①的反应类型是__________。

（2）反应②的化学方程式为____________，C中官能团的名称是________、___________。

（3）D的结构简式是____________。反应③和⑤的目的是______________。

（4）E有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：__________、_____________。

①能与反应产生；②能发生银镜反应；③能与发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰。

（5）设计以1，二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线：_____________（无机试剂任选）。

参考答案

7.D  “曾青得铁则化为制”描述的是铁从硫酸制中置换出铜的反应，A项正确；青铜是一种铜合金，B项正确；锡、铅比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，铜作正极，C项正确；铜的化学成分是碱式碳酸铜，D项错误。

8.C  含有的中子数为，A项错误；乙醇标准状况下不是气态，B项错误；和的摩尔质量均为，C项正确；氯气通入水中在光照下分解产生过程中，氯气与水反应生成转移电子，分解为和转移电子，D项错误。

9.B  分析可知X应位于第二周期，次外层有2个电子，由于W、Y同主族，所以W和Y位于第IA族，且W是H，再结合“价电子数之和为14”可知X、Z原子的价电子数为6个，即ⅥA族的O、S，再结合“原子序数依次增加”可知Y是Na，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，H的原子半径最小，故，A项正确，Z的氧化物的水化物可能是，或，为弱酸，B项错误，H与O可形成、，与O可形成、，O与S可形成、等化合物，C项正确，与H、O、S都可以形成离子化合物，D项正确。

10.A  因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应刷烈，水的量也不应太多，B项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸性条件下能将氧化为，故不能根据实验中溶液变红证明是氧化的，C项错误；与水反应生成，引入新杂质，D项错误。

11.C  制取氧气时，电极3作阴极，发生还原反应，电极反应式为。

12.D  据图可知的，即的K，比的小，则水解程度更大，溶液碱性更强，A项错；溶液呈碱性，，B项错；根据物料守恒应有，C项错；混合后发生反应，、均不水解，D项正确。

13.B  该有机物属于酯，由于其水解得到的醇只有两种属于醇的同分异构体，故为丙醇或异丙醇，相应的酸是，-有4种即酸有4种，与丙醇和异丙醇分别形成4种酯，故符合条件的酯共有8种。

14.C  原子核是否稳定，与原子核的比结合能有关，与结合能无关，故选项A错误；在重核裂变的过程中存在质量亏损，从而放出能量，但不能说是由原子核的质量转变成能量，选项B错误；质子与中子发生核反应，生成氘核，放出的能量为E，根据结合能的定义可知，核的结合能是E，故C正确；聚变反应和裂变反应前后质量亏损一般不同，释放的核能不同。D项错误。

26.（1）BD（2分）（2分）

（2）（2分）  （2分）

（3）防止发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸（任2点，各1分，共2分）

（4）各组分沸点相差较大（2分）

（5）、（2分）

27.（1）（2分）

（2）低（1分）  （2分）  AC（2分）

（3）0.04（2分）  降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小（2分）

（4）反应温度低于催化剂的活性稳定，反应速率过小（2分）  （2分）

28.（1）避免引入空气中的杂质、使燃烧更充分（2分）（2分）

（2）CD（2分）

（3）①碱式滴定管（1分）  溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色（2分）  ②0.032%（2分）

（4）①还原性（2分）  ②吸收气体前后吸收瓶的质量（2分）

35.（1）离子晶体  1    （各1分）

（2）三角锥形（1分）  （1分）  极性（1分）

（3）钙离子电荷比钾离子高、半径小，氟化钙的晶格能高于氟化钾（2分）

（4）    （各2分）

36.（1）乙炔（1分）  加成反应（1分）

（2）（2分）碳碳三键，溴原子（2分）

（3）（2分）保护苯环上的（酚）羟基（1分）

（4）、（各1分）

（5）（4分）

37.（除注明外，每空2分）

（1）比色法  稀释涂布平板法  当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（3分）  显微镜直接计数

（2）（有机溶剂）萃取

（3）压榨（水蒸气）燕馏