辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三6月模拟考试理科综合-化学试题

高三下学期6月考试

理综试卷-化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cu—64；Zn—65；Ga—70；As—75；

                                                        I—127

7．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（     ）

A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2

C．在新冠肺炎防控过程中，过氧乙酸是一种常用的消毒液，可以用于地板、地砖的杀菌消毒

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．胶体金（颗粒大小在3~30nm）免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1mol氯金酸（HAuCl）经过反应可得到NA个胶体金颗粒

B．12g石墨和C60的混合固体中含NA个碳原子

C．12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA

D．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4NA

9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同主族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大

的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

（     ）

A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B. 原子半径：X<Z<Y                        

C. 气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D. X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1:2的离子化合物

10. 基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（     ）

A．1mol 4，7-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH

B．分子中不可能所有原子在同一平面上

C．分子式为C8H5NCl2

D．苯环上的一氯代物有3种

11.一种柔性水系锌电池为可充电电池，以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法正确的是（     ）

A. 充电时，Zn2+向N极移动          

B. 充电时，N极的电极反应式为  PTO—Zn2+ -8e-= 2PTO + 4Zn2+

 C. 若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g（已知F=96500C·mol-1）

  D. 放电时，每生成1mol PTO—Zn2+，M极溶解Zn的质量为65g

12. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（     ）

13. 已知常温下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑ随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A. pH=7.2时，混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

B. 等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C. 将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D. Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

26.（14分）某废催化剂含SiO2、ZnO、ZnS和CuS。实验室从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。

浸出使用的装置如图所示。回答下列问题：

（1）第一次浸出必须选用装置          （填“1”或“2”），原因是                           。

滤渣1的主要成分有       。

（2）第二次浸出时生成单质硫，写出反应的离子方程式：               。该步骤即使加热温度不高也可能会有副反应发生，产物之一是空气的主要成分，分析可能原因是                      。

（3）从滤液2中得到CuSO4·5H2O的操作是                  、过滤、洗涤。

（4）下列叙述中涉及到与该流程中的“操作①”相同操作的是              。

A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”

B.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”

C.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”

D. 《本草纲目》中烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”

（5）若该废催化剂中含12.8%的CuS，实验中称取15.0g废催化剂最终得到3.0gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为      。

27.（15分）碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肼的制备     有关反应原理为：CO(NH2)2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为                 （按气流方向用小写字母表示）。

②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:5，则Cl2与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为               。

③制备水合肼时，应将                     滴到                 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

（2）碘化钠的制备    采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3 -，该过程的化学方程式为                                                。

工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是                                                                                    。

（3）测定产品中碘化钠含量的实验步骤

a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。

 ①S2O32-的结构式如图所示，其中S*的化合价为            。

②X溶液为             ；滴定终点的现象为                    。

③该样品中NaI的质量分数为         。

28.（14分）

(1) 在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中，反应S2O82-(aq) + 2I-(aq)=2SO42-(aq) + I2(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。

   步骤①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2（aq）+ 2Fe2+(aq)

   步骤②：2Fe2+(aq) + S2O82-(aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO42-(aq)

下列有关该反应的说法不正确的是        。

   A. 该反应为吸热反应

   B.  Fe3+是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数

   C. 反应速率v(S2O82-)=2v(SO42-)         

   D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大

（2）一定条件下，工业上可采用CH3OH→CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。   

① 甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*+H*  Ea=+103.1kJ·mol-1     方式B：CH3OH*→CH3*+OH*  Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为             。（填“A”或“B”）

  ②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为                                   。

（3）已知298K时，A、B分别为无色气体、深色气体，发生反应：A(g) ⇌ 2B(g)

①反应达平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=             。

（用k正、k逆表示）。若初始压强为100kPa．k正=2.8×104 s-1，当B的体积分数为40%时，v正=      kPa·s-1

[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压， 分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]

35．【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）

坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。

（1）下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是            。

（2）烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

①Cr原子的价层电子排布图为                。这样排布电子遵循的原则是               。

②烟酸中所含元素的第一电离能I1（N）      I1（O），原因是        。       

③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为       、           。

（3）SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于      （填“极性”或“非极性”）分子，其熔点关系为SiF4       SiCl4（填“>”“<”或“=”）。

（4）将Mn掺入GaAs晶体（图甲）可得到稀磁性半导体材料（图乙），图甲、图乙晶体结构不变。

①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为（0，0，0）和（1，1，0），则c点的原子坐标参数为       。

②设图甲晶体的密度为g·cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为             pm。（用含、NA的关系式表示最简化的计算式即可）

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

   某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

（1）A中含氧官能团的名称是          。B的核磁共振氢谱图有         组峰。

（2）反应②的反应试剂和条件为               。反应①、③的目的是                      。

（3）E的结构简式为                     。

（4）反应④的化学方程式是                                                             。

（5）比D多一个碳原子的D的同系物有         种结构。

（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。                                                                    

化学答案

7、 A  8、 B    9、 D   10、 D   11、 B   12、 C     13、 C

26、（14分）

（1）1 （1分）；有有毒气体H2S生成，装置2没有尾气吸收装置（2分）；SiO2、CuS（各1分）

（2）CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S（2分）；Cu2+催化H2O2分解产生O2（2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）   （4）C（2分）     （5）60.0%（2分）

27、（15分）

（1）①ecdabf（2分）  ② 3:13（2分）  ③NaClO溶液   尿素溶液（各1分）

（2）2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O（2分）水合肼被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质（1分）

（3）① 0 （2分）   ② 淀粉（溶液） （1分） ；滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 （1分）  ③47.25% （2分）

28.（14分）

（1）ACD （3分）

（2）①A （2分）；②CHO＊+3H＊=CO＊+4H＊ （或CHO＊=CO＊+H＊）（2分）

（3）①变浅 （2分） ； ②k正/k逆 （2分）  2.1×106 （3分）

35.（15分）

（1）④ （2分） 

（2）①（价电子排布图略）（1分）；洪特规则特例（1分）

②  >  （1分）；氮、氧原子的价电子排布分别为2s22p3、2s22p4，其中2p3为半充满结构，更稳定，故氮原子的第一电离能大于氧原子。（2分）

③sp2、sp2（各1分）

（3）非极性（1分）；<（1分）（4）①（0，1/2，1/2）（2分） ② （2分）

36、（15分）

（1）醛基（1分）；6 （1分）  （2）液溴（或纯溴）、Fe（或FeBr3或催化剂）（2分）；保护醛基（2分） （2分）

  （2分）

（5）17（2分）

（6）