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    辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三6月模拟考试理科综合-化学试题
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    辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三6月模拟考试理科综合-化学试题

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    高三下学期6月考试

    理综试卷-化学

    本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题),满分300分。考试时间150分钟。

    可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64Zn—65Ga—70As—75

                                                            I—127

    7.化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是     

    A.有人说一带一路现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物

    B.《周礼》记载煤饼烧砺(贝壳)成灰,并把这种灰称为主要成分为Ca(OH)2

    C.在新冠肺炎防控过程中,过氧乙酸是一种常用的消毒液,可以用于地板、地砖的杀菌消毒

    D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是     

    A.胶体金(颗粒大小在3~30nm)免疫层析法可用于快速检验新冠病毒,1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到NA个胶体金颗粒

    B12g石墨和C60的混合固体中含NA个碳原子

    C12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA

    D1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4NA

    9. XYZW为四种短周期主族元素,XZ同主族,YZ同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大

    的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

         

    A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

    B. 原子半径:X<Z<Y                        

    C. 气态氢化物的热稳定性:Y<Z

    D. XW可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1:2的离子化合物

    10. 基于临床研究,抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。47-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体,其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是     

    A1mol 47-二氯喹啉最多可以消耗2molNaOH

    B.分子中不可能所有原子在同一平面上

    C.分子式为C8H5NCl2

    D.苯环上的一氯代物有3

    11.一种柔性水系锌电池为可充电电池,以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法正确的是     

    A. 充电时,Zn2+N极移动          

    B. 充电时,N极的电极反应式为  PTO—Zn2+ -8e-= 2PTO + 4Zn2+

     C. 若维持电流强度为0.5A,放电10分钟,理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol-1

      D. 放电时,每生成1mol PTO—Zn2+M极溶解Zn的质量为65g

    12. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是     

    选项

    实验内容

    实验结论

    A

    向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN

    溶液,再继续加入少量KCl固体,观察现象

    证明溶液存在平衡:

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

    B

    取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,试管中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL,试管产生气泡快

    加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大

    C

    检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

    不能证明溶液中含有Fe2+

    D

    取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长

    H2C2O4浓度越大,反应速率越快

    13. 已知常温下HClOKa=4.7×10-8,在c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1H2SO3NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑpH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是     

    A. pH=7.2时,混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

    B. 等浓度的Na2SO3溶液pHNaClO溶液的大

    C. 将等浓度、等体积的NaClONa2SO3溶液混合,混合液接近中性

    D. Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    26.14分)某废催化剂含SiO2ZnOZnSCuS。实验室从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。

    浸出使用的装置如图所示。回答下列问题:

    1)第一次浸出必须选用装置          (填“1”“2”),原因是                          

    滤渣1的主要成分有      

    2)第二次浸出时生成单质硫,写出反应的离子方程式:               。该步骤即使加热温度不高也可能会有副反应发生,产物之一是空气的主要成分,分析可能原因是                      

    3)从滤液2中得到CuSO4·5H2O的操作是                  、过滤、洗涤。

    4)下列叙述中涉及到与该流程中的操作①”相同操作的是              

    A.《肘后备急方》中治疟疾:青蒿一握,以水升渍,绞取汁,尽服之

    B.《本草衍义》中精制砒霜:将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器

    C.《开宝本草》中获取硝酸钾:冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成

    D. 《本草纲目》中烧酒的制造工艺:凡酸坏之酒,皆可蒸烧

    5)若该废催化剂中含12.8%CuS,实验中称取15.0g废催化剂最终得到3.0gCuSO4·5H2O,则铜的回收率为      

    27.15分)碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

    1)水合肼的制备     有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为                 (按气流方向用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当,反应后测得三颈烧瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为1:5,则Cl2NaOH反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为              

    制备水合肼时,应将                     滴到                 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

    2)碘化钠的制备    采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

     

     

     

     

    还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3 -,该过程的化学方程式为                                                

    工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是                                                                                   

    3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤

    a、称取10.00g样品并溶解,在250mL容量瓶中定容;

    b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后再加入X溶液作指示剂;

    c、用0.2100mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准液体积为15.00mL

     ①S2O32-的结构式如图所示,其中S*的化合价为           

    X溶液为             ;滴定终点的现象为                   

    该样品中NaI的质量分数为        

    28.14分)

    (1) 在含Fe3+S2O82-I-的混合溶液中,反应S2O82-(aq) + 2I-(aq)=2SO42-(aq) + I2(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。

       步骤2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2aq+ 2Fe2+(aq)

       步骤2Fe2+(aq) + S2O82-(aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO42-(aq)

    下列有关该反应的说法不正确的是       

       A. 该反应为吸热反应

       B.  Fe3+是该反应的催化剂,能提高反应体系中活化分子百分数

       C. 反应速率v(S2O82-)=2v(SO42-)         

       D. 若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大

    2)一定条件下,工业上可采用CH3OH→CO+2H2的方法来制取高纯度的COH2。我国学者采用量子力学方法,通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。   

    甲醇脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:

    方式ACH3OH*→CH3O*+H*  Ea=+103.1kJ·mol-1     方式BCH3OH*→CH3*+OH*  Eb=+249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要经历的方式应为             。(填“A”“B”

      下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为                                   

    3)已知298K时,AB分别为无色气体、深色气体,发生反应:A(g) 2B(g)

    反应达平衡后,扩大容器的体积,再次达到平衡时混合气体的颜色 ____(填变深变浅不变)。

    恒容密闭容器中发生上述反应,已知v=k·p(A)v=k·p2(B)Kp=             

    (用kk表示)。若初始压强为100kPak=2.8×104 s-1,当B的体积分数为40%时,v=      kPa·s-1

    [其中p(A)p(B)分别是AB的分压, 分压=p×气体体积分数,kk为速率常数]

     

     

    35【化学-选修3物质结构和性质】15

    坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH),还可含有VCrMn等元素。

    1)下列状态中的铝微粒,电离最外层的一个电子所需能量最大的是           

    2)烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下:

    ①Cr原子的价层电子排布图为                。这样排布电子遵循的原则是              

    烟酸中所含元素的第一电离能I1N      I1O),原因是               

    烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为                 

    3SiCl4SiF4都极易水解。二者都属于      (填极性非极性)分子,其熔点关系为SiF4       SiCl4(填“>”“<”“=”)。

    4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),图甲、图乙晶体结构不变。

    图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(000)和(110),则c点的原子坐标参数为      

    设图甲晶体的密度为g·cm-3,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为             pm。(用含NA的关系式表示最简化的计算式即可)

    36. [化学选修5:有机化学基础]15分)

       某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

    1A中含氧官能团的名称是          B的核磁共振氢谱图有         组峰。

    2)反应的反应试剂和条件为               。反应的目的是                      

    3E的结构简式为                    

    4)反应的化学方程式是                                                            

    5)比D多一个碳原子的D的同系物有         种结构。

    6)由A合成H分为三步反应,选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。                                                                    

     

     

     

     

     

     

     


    化学答案

    7A  8B    9D   10D   11B   12C     13C

    26、(14分)

    11 1分);有有毒气体H2S生成,装置2没有尾气吸收装置(2分);SiO2CuS(各1分)

    2CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S2分);Cu2+催化H2O2分解产生O22分)

    3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)   4C2分)     560.0%2分)

    27、(15分)

    1ecdabf2分)  3:132分)  NaClO溶液   尿素溶液(各1分)

    22NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O2分)水合肼被氧化后的产物为N2H2O,不引入杂质(1分)

    3 0 2分)    淀粉(溶液) (1分) ;滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复 (1分)  47.25% 2分)

    28.14分)

    1ACD 3分)

    2)①A 2分)CHO+3H=CO+4H (或CHO=CO+H*)(2分)

    3变浅 2分) k/k 2分)  2.1×106 3分)

    35.15分)

    1 2分) 

    2(价电子排布图略)1分);洪特规则特例(1分)

      >  1分);氮、氧原子的价电子排布分别为2s22p32s22p4,其中2p3为半充满结构,更稳定,故氮原子的第一电离能大于氧原子。(2分)

    sp2sp2(各1分)

    3非极性1分)<1分)401/21/2)(2分) 2分)

    36、(15分)

    1)醛基(1分);6 1分)  2)液溴(或纯溴)、Fe(或FeBr3或催化剂)(2分);保护醛基(2分)2分)

      2分)

    5172分)

    6

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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