辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三4月模拟考试化学试题

高三下学期4月考试

理综试卷-化学部分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量  H-1  O-16   Be-9   C-12    N-14   S-32   Ca-40   Fe-56 

7.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性.下列说法正确的（ ）

A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（    ）

A. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子数的数目为NA

B. 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA

C. 常温下，2.8 g C2H4与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA

D. 0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA

9.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z

为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．化合物WY是良好的耐热冲击材料

B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C．X的氢化物的沸点一定小于Z的

D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构

10.TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如下图，下列关于TPE的说法正确的是（    ）

A．TPE的分子式为C26H22

B．TPE能发生加成反应，氧化反应，不能发生取代反应

C．TPE与化合物互为同分异构体

D．TPE的一氯代物有3种

11. 某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。下列说法完全正确的一组是（    ）

① 氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去；

② 装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管；

③ 装置II是收集装置，用于收集氯化铝；④ 装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同；

⑤ a处使用较粗的导气管实验时更安全。

A．①② B．②③⑤ C．①④ D．③④⑤

12. 我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的（   ）

A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+

B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

C．该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

13.在 25℃时,将 1.0L c mol·L-1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶 液 pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c 点对应的混合溶液中：c(CH3 COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a 点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH 的电离平衡常数 K =10-8/（c-0.1）

26.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO 25%、CuS  71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13

（1）滤渣B的主要成分为                          （填化学式）。

（2）写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式                                                              。

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式                         ，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是                                                （任写一条）；

（4）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是                                                            。

（5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol•L－1、c(Fe3+)=0.008mol•L－1、c(Mn2+)=0.01mol•L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是           （填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于                。

（6）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为63g，则Be的产率是                      。

27.（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧

化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备，化学方程式为：2NH3(g) + CO2(g) =NH2COONH4(s)   ΔH＜0。回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为                                                                             。

（2）简述检查装置乙气密性的操作                                                                                                                   。

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→      →      →EF←      ← A。

（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为      （填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是                                                                                                             。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是                                                                               （填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为                                                     [已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字]。

28．(15分)

绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。

（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)  ΔH＝－112.4 kJ·mol－1

②NO2(g)＋CO(g)  =   NO(g)＋CO2(g)  ΔH2＝－234 kJ·mol－1

③N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)  ΔH3＝＋179.2 kJ·mol－1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式_______________________。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1.

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_____________________；

 a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_________________。

③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为                    。

（4）已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4- )＝c(C2O42- )，则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

35．【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）

（1）基态Fe原子的简化电子排布式为                      。

（2）常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式              ；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为              。

（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是             ；(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是             ；

（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是                 。

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为             （填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因                                                                                                                                       。

（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为                。

（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，

则该物质的化学式为                   ；A原子距离B原子所在立方体

侧面的最短距离为                pm（用x表示）； 

 该晶胞的密度为            g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是                                        

(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 (H＋)代替O2，你认为是否合理      （填“是”或“否”）原因是______________________________           ______________（若认为合理则不填此空）。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

K→L____________________________________________________，反应类型________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应　②能与溴的四氯化碳溶液加成　③苯环上只有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示：AB…目标产物

理综化学卷答案：

7—13  B A C D B C D

26.（14分）

（1）CuS、FeS（2分）   

（2）Na2BeO2 + 4HCl == BeCl2 + 2NaCl + 2H2O（2分）   

（3）（2分）    生成NO2污染空气（1分）   

（4）在氯化氢气流下蒸发结晶（2分）   

（5）Fe3+（1分）    4（2分）   

（6）70%（2分）   

27.（14分）

（1）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）  

（2）夹紧止水夹B，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好（2分）  

（3）I J    H G    D(C)或C(D)（3分）  

（4）冷水浴（1分）    平衡气压，收集多余的气体（2分）  

（5）过滤（1分）   

（6）79.8%（3分）   

28（15分）

(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 227.6 kJ·mol－1（2分，反应式错误0分，反应式正确数值错误给1分。）

(2)①1∶1　（1分）②a>b>c（2分，顺序为从大到小，写反0分。）　a＝c>d（2分，顺序为从大到小，写反0分。）　③90%（2分）

(3)NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋（2分）

 (4)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－) （2分，只写离子符号0分）　

酸性（2分）

35（15分）

（1）[Ar] 3d64s2（1分）

（2）（1分）     1:1（1分）

（3） N （1分）    sp3杂化（1分） 

（4）①平面三角形（1分）       

②CH3－（1分）NH3通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大。（2分）

（5）12（1分）

（6）FeS（1分）     0.25x（2分）      （2分）

36.（15分）

(1)　（1分）碳碳双键、酯基（2分，每个官能团名称各1分）

(2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N(其他合理答案均可)   （2分）

(3)否（1分）KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（1分）

（方程式2分，不写条件给1分；反应类型1分）

(5)6（2分）

（3分，每步1分，按步给分，条件不写不得分。）