辽宁省葫芦岛市2020届高三第二次模拟考试理综-化学试题

2020年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试理科综合能力测试-化学部分注意事项：1. 本试卷满分300分；考试时间150分钟。2. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共14页。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。3. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。4. 用2B铅笔把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。5. 考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H :1  Li:7  B:11  C:12  N:14  O:16  Si:28  Cl:35.5  V:51第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法8．下列用于解释事实的离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－9．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A．b的一氯代物有4种       B．1mold最多能与4molH2发生加成反应C．c的分子式为C14H14O3   D．d中所有碳原子可能处于同一平面10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，室温下，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D． X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物11. 铁粉具有平肝镇心，消痛解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气D．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B. 该装置将化学能转化为光能和电能C. a电极的反应式为3CO2+18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD. 每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原13．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H=+48kJ·mol-1。已知：反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A．343K时反应物的平衡转化率为21%B．a点的反应速率小于b点的反应速率C．343K时D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K26． (15分)甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。（1）工业中甲醛的制备方法常用以下几种。①甲醇氧化法CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)  △H = +84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H =－484kJ/molCH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。②天然气氧化法在600~680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。（2）右图为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应氧化法，判断依据为_________________。（3）甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。用Na-Pt/TiO2做催化剂，催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：下列有关说法正确的是______（选填字母序号）。a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2CO2+H2Ob.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛转化率c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂（4）室内甲醛超标可以通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如右图所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。（5）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式右图)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。 27．(14分)含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如下所示：已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。回答下列问题：（1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__________，最佳添加比例为__________。   （2）上右图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是_________；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是______________________________。（3）已知酸浸液中V2O24＋被H2O2氧化成VO2＋，其离子方程式为________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3＋、Fe3＋等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__________。（4）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47％)，则A点对应物质的化学式为____________，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为           。28.（14分）某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。    I．初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。编号饱和(NH4)2Fe(SO4)2饱和碘水石蜡油操作KSCN溶液现象2-11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象2-21滴5mL1mL加热一段时间后冷却1滴无明显现象（l）研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I－反应的离子方程式为                。（2）实验2中，加入石蜡油的目的是                          。（3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是                             。II．查阅资料，继续探究【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。（4）试管a的实验现象说明滤液l中含有              。（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是              。（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。他设计、实施了实验4，实验记录如下表。编号实验操作实验现象4在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液溶液不变红①试剂a是              。②依据实验4，甲同学做出判断：                              。（7）根据实验1～4所得结论是                                。  35.  [化学—选修三  物质结构与性质]（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA族、ⅣA族、VA族及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态B核外电子排布图为________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3－两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有         。（4）K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。1mol K3[Fe(CN)6]含σ键数目为____。铁氰化钾中存在的作用力有___ (填字母)。a.离子键   b.极性键   c.非极性键    d.配位键    e.氢键（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。36．[化学—选修五  有机化学基础]（15分）华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。（1）华法林的分子式是___________。物质E中的含氧官能团名称是___________。（2）A→B的氧化剂可以是__________(填标号)。a．银氨溶液      b．氧气c．新制Cu(OH)2悬浊液    d．酸性KmnO4溶液（3）C→D的化学方程式是______________________________________________。（4）E→F的反应类型是______________________。（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有____种(不考虑立体异构)。并写出其中一种的结构简式          。   ①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基（6）以和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)                          。 
葫芦岛市普通高中2020年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、   选择题（每小题6分，共42分）7．A  8．B  9．B  10．C  11．D  12．D  13．C二、非选择题（共58分）26.（15分）(1) ①2CH3OH(g)+O2(g) = 2HCHO(g)+2H2O(g)  △H = -316kJ/mol（2分）  ②CH4+O2 = HCHO+H2O（2分）(2) 曲线a（1分）；△H<0，正反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，lgK减小。（2分）    (3)  a c（2分） ；(4)  O2+4e－+4H+ = 2H2O（2分）；  3 （2分）(5)  3:2  (2分)；   27．(14分) (1) Na2CO3/K2CO3 (1分)；1:1（或5:5）（1分）   (2) 抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率(2分) ；提高钒的浸出率（2分）  (3) V2O24++H2O2 = 2VO2++2H+(2分) ；若调节酸浸液的pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3 胶体，会吸附溶液中钒酸根离子，造成钒损失。（2分）  (4)HVO3（2分）；（400℃，77.78%）（2分）28.（14分）（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2­（1分）（2）隔绝空气中的氧气，防止氧气氧化Fe2+（2分）（3）实验2中采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高了化学反应速率，但溶液仍未变红（2分）（4）Fe3+（1分）（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN－反应生成AgSCN沉淀，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀。（2分）（6）①0.1mol/L AgNO3溶液（2分）②假设i．ii．均不成立（2分）（7）实验1溶液未变红是因为2Fe2++I2­2Fe3++2I－的反应限度很小，溶液中Fe3+ 浓度太低，未能检测出来。（2分）    35.（15分）（1）（1分） ；C＞Be＞B （1分）    （2）3d74s2（1分）  ； （3）sp杂化、sp2杂化（2分）（4）12NA（1分）；abd（2分）（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（2分）；（6）面心立方最密堆积（1分）；LiB6H6（2分）；  (2分)36.（15分）（1）C19H16O4　（1分）；　羟基、酯基　（2分）（2）ac（2分）（3）　（2分）　（4）加成反应　（1分）　（5）12（2分）；　（2分）　（6）（3分）路线1或路线2