鲁科版必修1第2章 元素与物质世界第2节 电解质学案设计

第2节 电解质

【课标要求】

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

2、实验：溶液中银离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子等的检验。

3、了解酸碱电离理论。

【考纲要求】

1、了解电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

【教材内容展现】

1、电解质与非电解质

2、离子反应方程式的书写

3、离子共存

【教学建议】

1、建议教师讲解电解质、非电解质的概念时，将“从不同的角度对化合物进行分类”作为教学的切入点，使学生明确电解质非电解质的研究对象是化合物。

2、引导学生借助微观图示思考酸、碱、盐在溶液中的行为，形成电离的概念。

3、通过身边的化学---电解质与细胞活动，让学生关注化学与生命活动的联系。

4、鉴于课本上P67知识点击部分出现了弱电解质的有关内容，而且在离子方程式的书写部分出现了难电离物质的要求，因此，建议在讲解电解质时简单介绍强弱电解质的内容。

第一课时

【课前预习区】：

1、  什么是电解质？什么是非电解质？

2、  什么叫电离？电离方程式如何书写？

【课堂互动区】

一、电解质及其电离

【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验

[观察回答]：能导电的有：               ，不能导电的有：               。

1、  电解质和非电解质

【小结】

1、电解质：                                                      

2、非电解质：                                                           

注意：

①前提条件：                                                     

②研究对象：                                                  

3、电解质和非电解质

思考：CO2溶于水能导电，CO2是电解质吗？ 金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？

练习：判断正误：

（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；

（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质

（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质

（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质

（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质

（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 

思考： [指导阅读] 请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。

 1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

 2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？

2、电解质的电离

讨论：阅读P41图2-2-4  图2-2-5

1、物质中有阴、阳离子就能导电吗？

2、上述物质为什么有的能导电而有的不能导电呢？

3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？

【小结】

1、金属导电的原因：                                                 

2、电解质导电的原因：                                   

3、电离：                                                   

思考：1、电离的条件是什么？电离需要通电吗？

2、如何表示电离的过程？

【小结】

1、电离的条件：                                        

2、电离方程式的书写：（写出下列物质溶于水时的电离方程式）

HCl           NaOH         NaCl        Ba(OH)2

Na2SO4      NaHCO3        CaCl2

2、电离方程式的书写注意事项：                                               

迁移•应用：课本P42   

[讨论]：以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。

【小结】：

给酸、碱、盐下定义

酸 ：                                               

碱：                                              

盐：                                                  

酸、碱、盐       电解质

思考：已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？

3、强电解质和弱电解质

思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？

实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较

       阅读P42“知识点击”

填写下表：

【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？

【小结】

强电解质                                                 

弱电解质                                                    

弱电解质电离方程式的书写注意问题：

CH3COOH        NH3.H2O        Cu(OH)2

思考：强电解质导电能力是否一定强？,弱电解质导电能力是否一定弱？

【小结】

1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的              。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。

2、电解质的强弱与其溶解性                

3、划分强、弱电解质的唯一标准是看                                                              

4、常见的强电解质：                            ；常见的弱电解质：                       

【概括总结】根据你对本节课的理解，完成下面表格

                              （      ）包括       、      、      ；

                     电解质

          (      )             弱电解质：        、       和H2O（极弱电解质）；

纯净物              （      ）例如：       、       等。

           单  质

[练习]

1、下列物质属于非电解质的是

Ａ． HClO                    B.  Cl2

C.   NH4HCO3              D.  蔗糖

2、下列物质属于电解质的是

A.   NaCl固体            B.NaCl溶液

C.   酒精                    D. K

3、  写出下列物质的电离方程式：

①Na2SO4    ②(NH4)2SO4    ③NaHSO4   ④ NaHCO3

4、下列电离方程式中，错误的是(    )

    A.Al2(SO4)3  = 2Al3 +  3SO42-         B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-         

     C.HI = H+ +  I-                        D.Na2CO3 = 2Na+ +  CO32-  

5、下列物质中，能导电的电解质是：

A、MgCl2晶体           B、SO2

C、液态HCl               D、熔融的KOH

6、有下列物质 ①氢氧化钠固体  ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：

   ⑴上述状态下可导电的是________________         

   ⑵属于电解质的是 ________________

   ⑶属于非电解质的是________________

   ⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________

7、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （   ）

A．是电解质  B．存在自由移动的离子

C．存在电子  D．存在离子

8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （   ）

A．NaCl    B．酒精    C．H2SO4    D．KCl

9、下列说法正确的是 （   ）

A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质