化学必修2第二节 元素周期律教案

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第三节  元素周期律 　　 原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。　　一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。　　二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子半径会出现周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况。　　三、 元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素主要化合价会出现周期性变化。即：正价从+1逐渐递变到+7，从中部的元素开始有负价，负价是从-4逐渐递变到-1。　　归纳：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。--元素周期律　　 　　思考题：　　 1. 元素周期律是   周期性变化的规律。它是   的必然结果。 　　 2. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于 y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是（ ）　　 A、x > y > z B、y > x > z C、z > x > y D、z > y > x 　　 3. A、B两种元素的阳离子电子层结构相同，A的半径大于B的半径，A和B的原子序数比较（ ）　　 A．A大于B     B． A等于B      C．A小于B      D．不能比较 　　 4. 根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是( )　　 A. 6和16 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 E. 11和13　　 5.下列各组微粒中,具有相同电子数的是（ ）　　 A．K+和Br- B．Na+和F- C．H2O和NH3 D．OH-和F-