高中化学鲁科版必修1第3节 硫的转化学案

第2课时不同价态硫元素间的转化

酸雨及其防治

【学习内容】

一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化

（一）预测不同价态硫元素的性质

（二）硫的几种常见的化合物

  1、SO2的性质

A：物理性质：二氧化硫是一种     色        气味的      毒气体，易溶于水且生成          ，说明二氧化硫是一种        氧化物。

B化学性质：

（1）酸性氧化物（与CO2性质相似）

SO2+H2O===                （是它的酸酐）

SO2+NaOH===            +         （SO2少量）

SO2+NaOH===                    （SO2过量）

（2）氧化性：SO2→S

（3）还原性：SO2→SO42-

（4）漂白性：

现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为             溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为       色。原理：                                                。

[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？

[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，              褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先       ，后       。

②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。

2、浓H2SO4的性质

A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）

B：化学性质：

（1）强氧化性   

 ①与金属的反应

浓H2SO4+Cu△         +        +       

[思考]

（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？

（2）反应规律：浓H2SO4+金属△         +        +       

[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？

②与非金属的反应

浓H2SO4+C△         +        +       

[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？

2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？

（2）吸水性

将浓H2SO4放置在空气中，其质量会       。

所以，可以用浓H2SO4来干燥        、         气体。

（3）脱水性

浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），

C 工业生产：（接触法）

 沸腾炉反应：

接触室反应：

吸收塔反应：

3、常见的硫酸盐:

石膏的化学式是          ，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏            （填化学式）；         用做钡餐透视，是因为它非常稳定.

三、酸雨及其防治

【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？

4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？

【课后练习】

1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（   ）

A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化          

B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体    

D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（   ）

A、BaSO3和BaSO4    B、BaS    C、BaSO3    D、BaSO4

3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（   ）

A   石灰水     B  KMnO4溶液     C  氯水            D  品红溶液

4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是                       

A．浓硫酸与铝的反应                 B．浓硫酸与木炭的反应

C．稀硫酸与锌的反应                 D．稀硫酸与纯碱的反应

5、向50ml 18 mol·L-1浓H2SO4 溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（  ）

A 小于0.45 mol　　　　　　　　B 等于0.45 mol

C 在0.45 mol与0.9mol之间　　　D 大于0.9mol

6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

（A）酸雨　　　 （B）光化学烟雾 　　　（C）臭氧空洞 　　　（D）温室效应

7、能证明SO2有漂白性的是

   （A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

   （B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失

   （C）品红溶液中通入SO2后，红色消失

   （D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失

8、酸雨形成的最主要原因是（    ）

A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡        B、工业上燃烧了大量含硫的燃料

C、大气中二氧化碳的含量增多                   D、汽车排放出大量尾气

9、下列反应中SO2被氧化的是（     ）

A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O           B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3        D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

10、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（    ）

（A）一定有SO42-                   （B）一定有CO32－

（C）一定有Ag+                    （D）可能有SO42-或Ag+

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