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    苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律教案设计

    展开
    这是一份苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律教案设计,共5页。

     

    年级

    组别

    高一化学组

    审阅

    (备课组长)

     

    审阅

    (学科校长)

     

    主备人

     

    使用人

     

    授课时间

     

     

    苏教版 化学 必修二 专题一第一单元原子核外电子排布

       

    新授课

    课标

    要求

    1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

    2.了解原子核外电子的排布。

    3.能画出118号元素的原子结构示意图。

    知识与能力

    了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律, 并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

    过程与方法

    掌握原子核外电子排布规律,通过1-18号元素的原子和离子结构示意图的学习,扩展到主族元素的电子排布规律的认识,初步体会归纳与演绎的学习方法。

    情感、态度与价值观

    通过原子核外电子排布规律,了解物质运动的复杂性和特殊性

    教学

    重点

    准确画出1—18号元素原子结构示意图

    应用原子核外电子排布的规律解决问题

    教学

    难点

    理解与掌握原子核外电子排布规律

    教学

    方法

    三学一教

    教学程序设计

    环节一   明标自学

    过程设计

    二次备课

    1回顾原子结构

    2画出1-18号原子的原子结构示意图

    3总结出原子核外电子排布的规律

     

     

     

     

    环节二   合作释疑    环节三   点拨拓展

    (备注:合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行,也可以根据教学设计交叉进行设计)

    过程设计

    二次备课

    一、原子核外电子的排布

    1、原子及原子结构[知识回顾]

    原子是一种在化学反应中不可分割的电中性的基本微粒。

     

     

     

     

     

    2、核外电子排布规律[知识回顾]

    [练习1]画出原子序数1--18号元素原子结构示意图   (展示)

    [练习2] 阅读1--18号元素原子结构示意图理解核外电子排布规律

    [练习3]观察分析课本P31-1所示的稀有气体(惰性)元素的原子核外电子排布

    元素

    各电子层中电子数

    K

    L

    M

    N

    O

    P

    Q

    2He

    2

     

     

     

     

     

     

    10Ne

    2

    8

     

     

     

     

    18Ar

    2

    8

    8

     

     

     

    36Kr

    2

    8

    18

    8

     

     

     

    54Xe

    2

    8

    18

    18

    8

     

     

    86Rn

    2

    8

    18

    32

    18

    8

     

    回顾理解核外电子排布规律:

    (1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里向外依次排布在能量较高的电子层中。

    (2)最外层电子数最多不超过8个电子;次外层最多不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子

    (3)各电子层最多容纳电子数为2n2

    上述四条规律是相互联系不能孤立,应配合使用 如M层最多容纳电子数18个,当它作为最外层最多只能充填8个子;再如N层:最多能容纳32个当作最外层最多只能容纳8个; 当作次外层最多只能容纳18个;当作倒数第三层最多能容纳32

    [知识拓展]

    1电子层表示符号及能量

    第一电层;第二电层;第三电层 ;第四电层 ;第五电层;第六电层;第七电子层

    K     L    M    N    O     P      Q

    电子能量:低                                                    

    注:1、在目前已发现的112种元素中,电子层数最多的元素也只有七个电子层。如钫原子有七个电子层。

     21---18号元素:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然会再由里向外依次排布 即排满了K层 再排L层,排满了L层再排M------------符合能量最低原理

    3、最外层为8e-(K层为最外层时、电子数为2电子)时结构稳定

    4、 核外电子运动的特点:

    (1)电子的质量很小,带负电荷(2)电子运动的空间范围小(3)电子做高速运动,接近光速。

    由于上述原因,核外电子的运动规律与宏观物体不同:它没有确定的轨道,我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置,也不能描绘出它的运动轨道。

     

     

     

     

     

     

    教学

    过程

    方法

    环节四   当堂检测

    二次备课

    1、下列说法中肯定错误的是( 

    A.某原子K层上只有一个电子

    B.某原子M层上电子数为L层电子数的4

    C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层电子数的4

    D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

    2、下列叙述中正确的是(  

    A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同

    B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

    D.不存在核外电子排布相同的原子和离子

    同步练习P1-212

     

    课堂

    小结

    核外电子的排---由于电子能量的不同,由近到远,由能量低到能量高而分层排布

    排布的规律 :    1.能量由低到高   2.每层最多容纳电子数目是2n2

                 3.最外层电子数目不超过8个,K层为最外层时不超过2个。

                      4.次外层电子数目不超过18个,

    课后

    作业

    同步练习P2-3练习反馈

    原子核外电子排布

    一、原子构成

    二、原子结构示意图

    三、核外电子排布规律

     

     

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