苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律教案设计

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高一化学组

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课  题

苏教版 化学 必修二 专题一第一单元原子核外电子排布

课    型

新授课

课标

要求

1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

2.了解原子核外电子的排布。

3.能画出1～18号元素的原子结构示意图。

教

学

目

标

知识与能力

了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律， 并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

过程与方法

掌握原子核外电子排布规律，通过1-18号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

情感、态度与价值观

通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性

教学

重点

准确画出1—18号元素原子结构示意图

应用原子核外电子排布的规律解决问题

教学

难点

理解与掌握原子核外电子排布规律

教学

方法

三学一教

教学程序设计

教

学

过

程

及

方

法

环节一   明标自学

过程设计

二次备课

1、回顾原子结构

2、画出1-18号原子的原子结构示意图

3、总结出原子核外电子排布的规律

教

学

过

程

及

方

法

环节二   合作释疑    环节三   点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

过程设计

二次备课

一、原子核外电子的排布

1、原子及原子结构[知识回顾]

原子是一种在化学反应中不可分割的电中性的基本微粒。

2、核外电子排布规律[知识回顾]

[练习1]画出原子序数1--18号元素原子结构示意图   (展示)

[练习2] 阅读1--18号元素原子结构示意图理解核外电子排布规律

[练习3]观察分析课本P3表1-1所示的稀有气体(惰性)元素的原子核外电子排布

回顾理解核外电子排布规律：

(1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外依次排布在能量较高的电子层中。

(2)最外层电子数最多不超过8个电子；次外层最多不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子

(3)各电子层最多容纳电子数为2n2个

上述四条规律是相互联系不能孤立，应配合使用 如M层最多容纳电子数18个，当它作为最外层最多只能充填8个子；再如N层：最多能容纳32个当作最外层最多只能容纳8个； 当作次外层最多只能容纳18个；当作倒数第三层最多能容纳32个

[知识拓展]

1、电子层表示符号及能量

第一电层；第二电层；第三电层 ；第四电层 ；第五电层；第六电层；第七电子层

K  、   L 、   M 、   N、    O、     P 、     Q

电子能量：低                                  高                  

注：1、在目前已发现的112种元素中，电子层数最多的元素也只有七个电子层。如钫原子有七个电子层。

 2、1---18号元素：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然会再由里向外依次排布 即排满了K层 再排L层，排满了L层再排M层------------符合能量最低原理

3、最外层为8e-(K层为最外层时、电子数为2电子)时结构稳定

4、 核外电子运动的特点：

(1)电子的质量很小，带负电荷(2)电子运动的空间范围小(3)电子做高速运动，接近光速。

由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。

教学

过程

及

方法

环节四   当堂检测

二次备课

1、下列说法中肯定错误的是（  ）

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层电子数的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

2、下列叙述中正确的是（   ）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

D.不存在核外电子排布相同的原子和离子

同步练习P1-2例1例2

课堂

小结

核外电子的排布---由于电子能量的不同，由近到远，由能量低到能量高而分层排布。

排布的规律 ：    1．能量由低到高   ２．每层最多容纳电子数目是2n2。

             3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。

                  ４．次外层电子数目不超过18个，

课后

作业

同步练习P2-3练习反馈

板

书

设

计

原子核外电子排布

一、原子构成

二、原子结构示意图

三、核外电子排布规律

课

后

反

思